1、课题3 物质的量在化学实验中的应用,知识回顾：,溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。,溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、符号：,c(B),B的含义是什么？,B表示溶液中所含溶质,不仅表示溶液中所含溶质的分子，而且还可以表示溶质电离出的阴离子和阳离子。,思考？,指出下列符号的含义：,c(HCl),c(H+),c(Cl-),c(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-),3、
2、数学表示式：,c(B)=,VB(aq),n(B),注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V（HCl）表示HCl气体的体积，VHCl(aq)表示盐酸溶液的体积。,4、单位：,mol/L或molL-1,思考：物质的量浓度概念的要点是什么？,1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol/L？2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,不是，因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol，但将40 g NaOH 溶解在1 L水中，所得的溶液的体积并不是1 L。
3、,取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。,课堂讨论：,(2)、溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。,(1)、是以溶液的单位体积(1L) 里所含溶质来表示，而不是单位体积的溶剂。,要点：,(1)、将40gNaOH溶于水配成2L溶液，其溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。,(2)、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。,(5)、10molHCl溶于水能配成( )L， 溶质的物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,(4)、在标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成0.5L盐酸，其溶质的物质的量浓
4、度为（ ）mol/L。,(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。,请你判断,下列说法是否正确？,(1)、在标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L。( ),(2)、将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L。( ),(3)、将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L。( ),(4)将25gCuSO45H2O溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L。( ),(5)、从1L浓度为1mol/L的C12H22O11中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质
5、的量浓度为0.1mol/L。( ),二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目,思考：,相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数目一定相同吗？,1、1L浓度为1mol/L的酒精溶液与1L浓度为1mol/L蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？,2、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/LCaCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？,酒精、蔗糖在溶解过程中不电离，仍以分子状态存在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca 2+ 2Cl-,1mol 1mol 1mol
6、,1mol 1mol 2mol,不难看出上述两溶液中所含Na+和Ca2+数目相同，但Cl- 数目不同。,二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目,总结,1、如果溶质不能电离，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同。,2、如果溶质可以电离，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。,3、由上所得，即使相同溶液，采用不同粒子来表示溶液浓度，数值可能不等。,知识连接：,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,g,g,L,体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的 量 ( )，溶质质 量 ( )。,质 量 相 同，溶 质 质
7、量 分 数 相同的不 同物 质 的 溶 液中，所含 溶 质 的 质 量 ( )，溶质的物质的量( )。,相同,不一定相同,相同,不一定相同,(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为( )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( )mol/L。,(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。,(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。,(4)、在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为0.2mo
8、l/L，OH-的物质的量浓度为( )mol/L。,(5)、3mol/L的MgCl2溶液和( )mol/L的AlCl3溶液中，所含Cl-的物质的量浓度相同。,下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( ),Na+的物质的量最大的是( ),A、4L0.5mol/L的NaCl溶液,C、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液,D、2L0.15mol/L的Na3PO4溶液,B、1L0.3mol/L的Na2SO4溶液,三、关于物质的量浓度的计算,1、关于物质的量浓度概念的计算,(2)相关公式：,n=N/NA,n=V/22.4Lmol-1 (标准状况),n=m/M,1、将11.7gNaCl溶于水中，配成500mL
9、溶液。计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。,=0.400mol/L,答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.400mol/L。,2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解,m(NaOH)= c(NaOH) VNaOH(aq) M(NaOH)=0.1mol/L0.5L40g/mol =2g,答：配制该溶液需要NaOH的质量是2g。,3：在标准状况下，448LNH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度。,1、溶质是什么？其n=?,主要是NH3，且n(NH3)=20mol,思路,2、溶液的体积是多少？,是448L+1L=44
10、9L吗？,不是，怎样求溶液的体积昵？,溶剂、溶质的质量是多少？,m(NH3)=20mol17g/mol=340g,m (H2O)=1g/mL1000mL=1000g,m(氨水)=340g+1000g=1340g,VNH3(aq)=1340g/0.9gmL-1=1489mL=1.489L,所以：c(NH3)=n(NH3)/VNH3(aq),=20mol/1.489L,=13.4mol/L,答：此氨水的物质的量浓度为13.4mol/L,4：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,=,1000mL1.84g/cm398%,98g/
11、mol1L,=18.4mol/L,答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。,2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶质的质量分数()、溶液的体积(V)、溶液的密度()之间的关系：,思考：,由,分析：,若将题4中的 H2SO4溶液加等质量的水稀释后，物质的量浓度是否等于9.2mol/L？,若想将题4中的 H2SO4溶液加水稀释成物质的量浓度为9.2mol/L，该怎么做？,3、一定物质的量浓度溶液的稀释,在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,解设配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2。,答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.,由c1V1=c2v2,得：V2=c1V1/c2,=,1mol/L0.25L,12mol/L,=0.021L=21mL,Thank You !,
