1、四川省绵阳市 2019年中考 化学试卷一、选择题（每小题 0 分，共 63 分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）1日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ ）A 利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C 在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D 化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染2分类法是学习化学常用的一种方法下列选项不符合如图关系（a、b 并列关系，分别包含 c、d）的是（ ） 选项 a b c dA 化学变化 物理变化 铁锅生锈 蔗糖溶解B 单质 化合物 C60 纯净的空气C 无机化合物
2、有机化合物 CuSO45H2O 葡萄糖D 纯净物 混合物 冰水混合物 食盐溶液A A B B C C D D3随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户下列说法不正确的是（ ）A 汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B 汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染C 少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D 在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离4 （2018绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）A 锰原子核内有 25
3、 个质子，一个锰原子的质量是 54.94gB 锰原子核外有 4 个电子层，其化学性质由最内层电子决定C MnO2属于氧化物，在 H2O2分解制 O2的实验中做催化剂D KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液5 （2018绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法下列推理正确的是（ ）A Zn 置换 H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B 酸碱中和反应有盐和 H2O 生成的反应一定是酸碱中和反应C 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D CH4充分燃烧生成的 H2O 和 CO2，则充分燃烧生成 H2O 和 CO2
4、的物质只含 C、H 元素6 （2018绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是 Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO22SO 2+O2 2SO3SO 2+H2OH 2SO4下列说法不正确的是（ ）A 反应均有元素化合价发生变化B 反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应C 将 5g SO2溶于 95g 水形成溶液，其溶液的质量分数大于 5%D 将 100g 蒸馏水加水 100g 98%的浓硫酸中，可配制 200g 质量分数为 49%的稀硫酸7 （2018绵阳）下列实验目的、操作、现象
5、、结论都正确的是（ ） 选项实验目的 实验操作 实验现象 实验结论A 测定溶液 pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH试纸上试纸变为浅红色 溶液 pH 为 2B 鉴别 NaOH 和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入 a、b 固体 加 a 的试管水温升高，加 b的试管水温降低A 是 NaOH，b 是NH4NO3C 验证燃烧是否需要 O2做白磷是否燃烧的对比实验 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要 O2D 比较 Al、Cu 的活泼性将未经打磨的 Al 条放入 CuSO4溶液中 无明显现象 Al 的活性炭低于 CuA A B B C C D D8 （2018绵阳）下列四个图象能正确反映实
6、验变化关系的有（ ） A B C D常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热 KNO3、Ca（OH） 2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A A B B C C D D9 （2018绵阳）在加热条件下，向装有 10gCuO 的硬质玻璃管中通入 H2一段时间，最终玻璃管中剩余 固体8.4g则下列说法正确的是（ ）A 与 CuO 反应，H 2是过量的B 反应生成 Cu 的质量为 8.4gC 反应生成 H2O 的质量为 1.6gD 参加反应的 CuO 占原总质量的 80%10 （2018绵阳）下列各种粒子，
7、不带电的是（ ）A 原子核 B 质子 C 中子 D 电子11 （2018绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置 5 年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约 1mm 深这个现象说明（ ）A 固体分子在不停地运动B 温度越高，固体分子运动越剧烈C 固体分子之间存在着引力和斥力D 固体分子之间只有引力，没有斥力二、填空与解答题12 （2018绵阳） （1）X、Y、Z、W、R 是初中化学常见的五种元素，X 的单质是密度最小的气体，Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为 11，R 的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：X 阳离子的离子结构示意图
8、为 ，W 离子的离子符号为 ；实验室用一种白色固体制备 Z 单质，该化学方程式为 ；元素 X、Y、Z、W 和元素 X、Z、R 可分别 组成两种化合物甲和乙甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为 、 ；X、Y、Z 三种元素可按质量比 12：3：8 形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为 ，它是一种 （选填“可再生”或“不可再生” ）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为 ；高温下，R 单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 （2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图其中 A 是常见黑色固体单质，B 是常见液体化合物，化合物C 和单质 D 均为可燃气
9、体，X 为红色固体氧化物，C 与 X 的反应常用于工业上冶炼金属，Z 为硫酸盐，其溶液为蓝色请根据推断回答下列问题：G 溶液的颜色为 ，图中反应 I 到 IV 中属于置换反应的有 个；A+BC+D 的化学方程式为 ；Na 与 O2在不同条件下可生成 Na2O 或 Na2O2，Na 2O2中氧元素的化合价为 ，Na 2O 的化学性质与 CaO相似，分步写出 Na2O 与 Z 溶液反应的化学方程式 ， 13 （2018绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的 97%海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景（1）海水中含有大量的 NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：加入过量 Na
10、2CO3溶液目的是除去 CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ；提纯过程中使用了过滤和 蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ；流程图中制备金属钠的化学方程式为 （2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH，并同时获得两种单质补充并配平化学方程式：NaCl+H 2O + +Cl 2（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的 NaOH 溶液，欲对其成分进行实验探究【查阅资料】INaOH 与 CO2分两步反应：2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O；Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO 3NaOH 与 NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO 3
11、Na 2CO3+H2O物质的溶解性：CO32 HCO3 OHBa2+ 不溶 溶 溶 ；溶液的酸碱性：BaCl 2溶液呈中性【提出猜想】刘廷根据资料中的 I、对其成分提出了 5 种合理猜想，请将猜想补充完整猜想 1：只有 NaOH，猜想 2： ，猜想 3：只有 Na2CO3，猜想 4： ，猜想 5：只有 NaHCO3【实验验证】步骤 操作 现象 结论步骤 1 取该 NaOH 溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀 证明猜想 不成立（填数字）步骤 2 取步骤 1 中上层清液，滴加 无气泡产生 证明原溶液不含 （填“离子” ）步骤 3 另取步骤 1 中上层清液，滴加 溶液未变红 证明原溶液不含 （
12、填“离子” ）【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想 是正确的（填数字）14 （2018绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 Cu、Zn，还含有少 量不与酸反应的成分现向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL，密度 =1.2g/mL 的稀硫酸，产生 H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g（1）观察图象，黄铜 与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ （选填“是”或“否” ）（2）黄铜中 Zn 的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到 0.1%）（3）若往反应后的溶液中滴加 26%的 BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 BaCl2溶液 40
13、0g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到 0.1%）参考答案1-11、CBDCA DBADC A12、：（1） ，Na +；2KClO 3 2KCl+3O2；NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+2H2O；酒精，可再生，C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe；（2）浅绿色，3；C+H 2O（气） H2+CO；1，Na 2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH） 213、（1）氯化钡，会生成新的杂质硫酸 钠；玻璃棒；2NaCl 2Na+Cl2；
14、（2）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2；（3） 【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；【实验验证】步骤 操作 现象 结论步骤 1 1、5步骤 2 稀盐酸 HC 、C步骤 3 酚酞 OH【实验结论】314、解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气 0.4 克后，随着 硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；（2）设样品中锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO 4+H265 2x 0.4g=x=13g所以黄铜中 Zn 的质量分数为 100%=32.5%；（3 ）设原硫酸溶液的质量分数为 yH2SO4BaCl 298 208100mL1.2g/mLx 400g26%=x=40.8%故答案为：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%
