1、化学 第 1 页（共 8 页）宁夏回族自治区 2011 年 7 月普通高中学业水平测试化 学 试 卷本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 ， 共 120 分 ， 考 试 时 间 100 分 钟 。注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。2.答第卷时，请用 2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。3.答第卷时，请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40题 号 二 三 四 五 总 分 核分人得 分第卷（选择题
2、共 50 分）一、 选择题（在每小题给出的四个选项中只有一项是正确的。每题 2 分，共 50 分。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.发现氧气C.提出分子学说 D.发现元素周期律2下列物质是你在生活中经常见到的，其中属于纯净物的是 A.蒸馏水 B.天然气 C.漂白粉 D.空气3近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质4下列各组选项中属于同位素的是 A. C与 N B.O2与O 3 C. C与 C D.正丁烷与异丁1647 1263座位号机密启用前化学 第 2 页（共 8 页）烷5下列
3、变化中，属于化学变化的是 A.铜通电发热 B.碘升华 C.氨液化 D.二氧化碳溶于水6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.H2 7可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.浓硫酸8长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 A.心脏病 B.矽肺病 C.结石 D.贫血9下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是 A.NaOH 溶液 B.HF 溶液 C.稀 H2SO4 D.NaCl 溶液10下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.中和反应是吸热反
4、应 B.化学键断裂放出能量C.燃烧属于放热反应 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等11对于可逆反应 M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N 全部变成了 Q B.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止 D.反应混合物中各组分的百分含量不再变化12下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe3+Fe 2+ B.CuOCuC.Cl- Cl 2 D.H2SO4BaSO 413. 不能由单质直接化合得到的化合物是A.FeCl3 B.CuS C.SO2 D.NO化学 第 3 页（共 8 页）14 元素 X 的原子核外第三层上有 3 个电子，元素的负二价离子核外有 10 个电子
5、，则这两种元素形成化合物的化学式为A.X2Y3 B.X2Y C.XY2 D.X3Y215 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl 2 H 2O Cl - HClO H + 其中减少的是A. B. C. D. 16足量的铝粉分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所用稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A.12 B.32 C.31 D.61 17下列各项表示中正确的是 A.NaCl 的电子式：NaCl B.Na +的结构示意图：C.苯的分子式：C 6H6 D.乙烯的结构简式：HCCH18在光照条件下，将等物质的量的 CH4和 Cl2充分反应，得到产物的物质的
6、量最多的是A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl19N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3 克 Na 变为 Na+ 时,失去的电子数为 0.1NAB.18 克 H2O 所含有的电子数为 8NAC.28 克 N2所含的原子数为 NAD.在标准状况下,11.2L O2所含的分子数为 NA20. 某原电池工作时总的反应为 Zn + Cu2+ Zn 2+ + Cu，该原电池的组成可能是A.Zn 为正极，Cu 为负极，CuCl 2溶液作为电解质溶液+11 2 8 1化学 第 4 页（共 8 页）B.Zn 为负极, Cu 为正极，稀 H2SO4溶液作为电解质溶液C.Zn
7、 为负极，Cu 为正极，CuSO 4溶液作为电解质溶液D.Zn 为负极，Fe 为正极，Zn 发生还原反应21在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A.K+、Na +、NO 3-、CO 32- B.Mg 2+、Na +、Cl -、NO 3-C.Cu2+、Na +、Cl -、K + D.Na+、Ba 2+、OH -、SO 42-22反应 4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，2 min 后 B 的浓度减少了 0.6 molL 1 。对此反应速率的描述正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.2min 内 A 的反应速率是 0.4 mol(Lmin) B.2 min 内 B
8、、C、D 的反应速率之比是 123C.在 2min 内，B 的反应速率是 0.3 mol(Lmin)D.在 2min 末 D 的反应速率是 0.1 mol(Lmin)23下列有关物质保存的说法正确的组合是钠应该密封在煤油中保存 过氧化钠可以露置在空气中保存氯水应该密封在无色试剂瓶中保存 漂白粉不能露置在空气中保存 A. B. C. D.24下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H + + OH- H 2O B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO 32-+ 2H+ H 2O + CO2C.铁粉投入FeCl 3溶液中：Fe + Fe 3+ 2Fe 2+ D.用小苏打治疗胃酸过多：
9、CO 32-+ 2H+ CO 2+ H 2O25下列实验操作中属于蒸馏的是化学 第 5 页（共 8 页）A B C D第卷（非选择题 共 70 分）二、填空题（每空 2 分，共 28 分）26 （12 分）下列物质中石墨 SO 2 Na 2O2 Fe(OH) 3胶体 乙酸 纤维素，其中可作为电极材料的是(请填写序号，下同)_；能产生丁达尔效应的是_；可作为供氧剂的是_；有酸性且能发生酯化反应的是 ；有毒且能使品红退色的是 ；属于高分子化合物的是_。27 （16 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 aj 元素，回答以下问题：族 周期 IA 0一 aIIA IIIA IVA VA VIA V
10、IIA二 b c d三 e f g h i j在这些元素中，非金属性最强的元素的元素符号是 ；b 元素的氢化物的化学式为 ；化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ； 作为半导体材料的物质名称是 ；e、f、g三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示） 。在 e、f、g 三种元素中，阳离子的氧化性最强的离子符号是 ； 得分 评卷人得分化学 第 6 页（共 8 页）写出e、g两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；能证明元素 e 比元素 f 的金属性强的事实是(填序号) 。常温下 e 单质的密度小于 f 单质的密度 常温下 e 单质的熔点低于 f 单质的熔点e 单质与
11、冷水剧烈反应,f 单质不能与冷水反应 三、实验探究题（每空 2 分，共 16 分）28 （10 分）下列两组实验中的 a、b、c 都是必修教材中的常见物质，请根据实验现象完成下列表格： 序号实验现象写出化学式写出对应反应的离子方程式已知 b 溶液中滴入 KSCN 溶液后，溶液呈血红色。a 得分 评卷人得分化学 第 7 页（共 8 页）已知 b 为一种常见的氧化性强酸，c 气体遇空气变红棕色。b c_ 29(6 分)实验室欲配制 250mL 0.10molL -1 NaOH 溶液，按要求填空:需 NaOH 的质量为 ；配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是
12、 ；定容时，加水超过刻度线，处理的方法是 （填序号） 。吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的浓盐酸 重新配制四、计算题（共 6 分）30将一定量的含杂质 5%的石灰石投入到足量的稀盐酸中充分反应后（其中杂质不与盐酸反应） ，共收集到标准状况下二氧化碳气体 2.24 升，计算：参加反应的 HCl 的物质的量；得分 评卷人得分得分化学 第 8 页（共 8 页）需要含杂质 5%的石灰石的质量。五、附加题（共 20 分）31 （8 分）根据你学的有机化学反应类型，对下列反应进行归类：乙烯使溴的四氯化碳溶液退色； 乙醇与氧气在铜做催化剂并
13、加热的条件下反应；乙烯制取聚乙烯； 乙醇与金属钠反应。 w.w.k.s.5.u.c.o.m其中属于取代反应的是(请填写序号，下同) ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m32 （12 分）汽车尾气的排放和含硫物质的燃烧都是产生酸雨的主要因素,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体；为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收二氧化硫气体，并用来制取石膏( 得分 评卷人得分得分化学 第 9 页（共 8 页）CaSO42H2O )。请根据以上内容和所学知识回答下列问题： 你认为酸雨给人类造成的危害有: ；写出一氧化碳跟一氧化氮反应的化学方程式 ；制取石膏（CaSO 42H2O）的有关化学方程式 ；控制城市空气污染源的方法有 。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具得分
