1、第四单元 物质构成的奥秘 复习,一、物质的多样性,1、物质的分类,2、氧化物、有机物,3、混合物,混合物：无固定组成、各成分不发生化学反应，各成分保持原来性质。 常见的混合物：大自然的水饮料、厨房用品(醋、酱油、加碘盐等)、合金、铁锈等矿物质(磁铁矿、赤铁矿等)、三大化石燃料、石灰石、大理石、空气等所有的溶液,二、粒子构成物质,1、构成物质的粒子是 、 、 。,2、如何判断物质是由什么粒子构成的？,例：下列物质：P、H2、O2、Fe、H2O、Na2O、MgCl2、CO2等物质哪些是由分子构成的，哪些是由原子构成的，哪些是由离子构成的？,4、有关物质组成、构成的描述（化学式的意义），关注以下三点
2、,物质由 组成；物质由 构成；分子由 构成。,3、保持物质化学性质的粒子,三、原子、分子、离子,1、分子和原子的共同性质：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 ,同种分子或原子 相同，不同种分子或原子 不相同。,3、分子和原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。,2、用分子、原子的观点、性质解释生活中的现象,4、用分子、原子的观点解释物质的变化,物理变化：分子本身没有改变，分子之间的间隔发生改变。,化学变化：原子种类、数目没有改变,分子的种类一定发生改变、分子的数目可能发生改变。,（一）原子、分子,5、原子的结构,构成原子的三种粒子： 、 、 。,不带电的三种粒子： 、 、 。,每个原子只
3、有一个原子核,并不是所有的原子都有中子。,原子中：核电荷数= = = 。相对原子质量= + 。,分子中：质子数= 。,原子的质量主要集中在 。,当原子形成离子时， 不变， 改变。,（二）离子,1、原子的核外电子排布,2、粒子结构示意图,(1)该粒子有 个电子层，y与该粒子的 关系非常密切； (2)如果该粒子是原子，那么x与y的关系是 ； (3)如果该粒子是金属原子时，则y 4（填、）；,(4)如果该粒子是非金属原子时，则y 4（填、 ）； (5)当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x= ，该粒子的符号为 ，该粒子的原子位于周期表中第 周期。 (6)当该粒子带二个单位正电荷时，x= ，y= 该粒
4、子的符号为 ，该粒子的原子位于周期表中第 周期。,(7)当x=16时，该粒子的符号可能是 ； (8)当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。,四、元素、化合价、化学式,(1)地壳中含量占前四位的元素： 。,(2)生物细胞中含量占前四位的元素： 。,(3)海洋中含量最高的元素; 。,(4)人体中含量最高的非金属元素: 。,人体中含量最高的金属元素: 。,1、元素含量,2、元素周期表的有关规律,8 O 氧 15.99,3、常见元素、原子团的化合价,4、有关化学式及其计算,由丙二醇化学式C3H8O2可以获得哪些信息,2、丙二醇为化合物,1、丙二醇为纯净物,3、丙二醇由碳、氢、氧
5、三种元素组成,4、每个丙二醇分子由3个碳原子、8个氢原子、2个氧原子所构成,5、每个丙二醇分子中碳、氢、氧原子个数比为3：8：2,6、丙二醇的相对分子质量为76,7、丙二醇的碳、氢、氧元素质量比为9：2：8,8、丙二醇中碳元素的质量分数为47.4%,丙二醇 （化学式为C3H8O2）,化学符号周围数字的意义,a：表示粒子的个数,O2 SO42-,3H, 2N, 5Cu,3O2 4H2O,3H+ 2SO42-,（元素符号前有数字 时只表微观意义）,n：表示元素或原子团的化合价,Fe3+ CO32-,m ：表示每个离子所带的电荷数,b：表示一个分子或离子中某原子的个数,表示原子的个数,表示分子的个数,表示离子的个数,
