1、第二节 富集在海水中的元素氯（第2课时）,第四章 非金属及其化合物,（4）与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通入NaOH溶液中,能否发生反应？为什么？,Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收。,思考与交流,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,漂白粉的成分:,漂白粉的有效成分:,CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中
2、的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(ClO)2+ CO2 +H2O = CaCO3 +2HClO,思考与交流,通过看书，总结漂白液、漂白粉、漂白精有什么区别？漂白原理是否相同？,漂白液含有NaClO的水溶液。,漂白粉CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物。,漂白精主要成分为Ca(ClO)2的固体。,漂白原理：都是通过与CO2及水反应，生成次氯酸（HClO）来漂白有色物质。,（5）与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）,与NaBr、KI、FeCl2等盐溶液反应,Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+
3、+ 2Cl-,另：Br2 + 2I- = 2Br- + I2,由上述反应说明氧化性：,Cl2Br2I2,3、氯气的用途,自学课本（P85）内容，概括氯气的用途,氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒? 使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什麽启示？,学与问,启示1：任何事物都有两面性；,启示2：正确使用化学物质和化学技术至关重要；,启示3：科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。,Cl-的检验试剂：AgNO3溶液、稀HNO3,实验46,二、氯离子（Cl-）的检验：,为什么要加酸酸化？,思考与交流,(以排除C
4、O32、PO43-等离子的干扰。),产生白色沉淀,产生白色沉淀,产生白色沉淀,产生白色沉淀,无现象,Ag+Cl-=AgCl,沉淀不消失,无现象,沉淀不消失,沉淀消失,沉淀不消失,Ag+Cl-=AgCl,2Ag+CO32-=Ag2CO3,Ag+Cl-=AgCl,Ag2CO3+2H+2Ag+ CO2+ H2O,不含氯离子,（1）、反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。,三、氯气的实验室制备（补充）,（原理、试剂、仪器、装置、尾气处理）,固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。
5、 组装时必须由下到上，从左到右。,（2）、发生装置,a. 向上排空气法,b. 排饱和食盐水法,（3）、收集装置,想一想？能用排水法收集氯气吗？,（4）、尾气吸收(氯气有毒，会污染空气),饱和NaOH,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,因此可以用饱和氢氧化钠溶液吸收。,用什么来吸尾气呢？,HCl气体：,水蒸气：,饱和食盐水,浓硫酸,浓 H2SO4,饱和食盐水,（5）、净化装置,最后的实验装置,1、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（ ）A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,D,2.自来
6、水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3,C,课堂练习：,3 、下列物质中含有Cl-的是( )A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液,BD,4.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量,B,5、在一定含有大量SO42-的溶液中检出是否含有Cl-离子的实验方法正确的是（ ） A、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B、取样，加少量AgNO3溶液，再加盐酸，再看是否有白色沉淀生成 C、取样，先加足量的BaCl2溶液，过滤掉生成的白色沉淀，在滤液中加入少量AgNO3溶液，再加稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 D、取样，先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤掉生成的白色沉淀，在滤液中加入少量AgNO3溶液，再加稀硝酸，看是否有白色沉淀生成,D,科学视野,（阅读p86）,成盐元素卤素,
