1、四种晶体性质比较1晶体(1)晶体与非晶体晶体 非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列自范性 有 无熔点 固定性质特征异同表现 各向同性间接方法 看是否有固定的熔点二者区别方法 科学方法 对固体进行 X射线衍射实验(2)得到晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接_。溶质从溶液中析出。(3)晶胞概念描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞的排列无隙并置a无隙：相邻晶胞之间没有_。b并置：所有晶胞_排列、取向相同。(4)晶格能定义：气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_。影响因素a离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b离子的半径：离子的半径_，晶
2、格能越大。与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_。2四种晶体类型的比较比较类型分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体构成粒子 分子 原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键 金属键 离子键硬度 较小 很大有的很大，有的很小较大熔、沸点 较低 很高有的很高，有的很低较高溶解性 相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO 2 除外)
3、、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO 2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na 2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如 NaCl)3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_离子晶体_。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体： 原 子 半 径 越 小 键 长 越 短 键 能 越 大熔 沸 点 越 高离子晶体：a一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离
4、子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。分子晶体：a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如 H2OH 2TeH 2SeH 2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH 4SiH 4CH 4。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近) ，分子的极性越大，其熔、沸点_，如 CON 2，CH 3OHCH 3CH3。d同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。金属晶体：金属离子半径越小
5、，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMg Al。2在下列物质中：NaCl、NaOH、Na 2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8)其
6、中含有极性共价键的原子晶体是_。1下列关于金属及金属键的说法正确的是( )。A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2现有几组物质的熔点()数据：A 组 B 组 C 组 D 组金刚石：3 550 Li：181 HF： 83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl： 776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl： 645 据此回答下列问题：(1)A 组属于_ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号) 。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaClKClRbClCsCl，其原因为_
