1、电离平衡专题复习,电离平衡,强弱电解质,水的离子积和pH值,盐溶液,离子反应,电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡,水的电离和pH值pH值得计算,盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系,离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存,(一) 强弱电解质,例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,D.,例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C. 相同pH的盐酸和
2、醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。,A.C,例3 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50ml，试比较：（A）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）三种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。（C）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（E）三种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。（F）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋
3、酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,醋酸盐酸硫酸,不变,不变,不变,不变,不变,(二)水的离子积和溶液的pH值,例4：常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+) =110-11mol/L，则该溶液的PH可能是( ) A.3 B.7 C.8 D.11,思考：则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( ) A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B.Ca2+、Cl-、SO42-、NO3- C.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Cl-、SO42-、K+、Na+,AD,BC,例5、在由水电离提供的 C（H+）为10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A、NH4
4、+、NO3-、Na+、AlO2- B. K+、Cl-、HSO3-、CO32- C. K+、 NO3-、Na+、 Cl- D. Cl-、 Na+、 Mg2+、Fe2+,C,例6：等量的苛性钠溶液分别用 pH = 2的醋酸和 pH = 3的硫酸中和，设消耗的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） A.Va10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va,D,(三)有关pH值的计算,定义: pH = - lgc(H+),pOH = - lgc(OH-)pH + pOH = - lgKW = 14(常温),将pH=3的HCl稀释100倍后，pH= ；将pH=5的HCl稀释104倍后，pH ；将
5、pH=3的HAc稀释10倍后，pH ；,(1)当强酸或强碱溶液每稀释10倍，则酸的pH值上升一个单位，碱的pH值下降一个单位,(3)当弱酸或弱碱溶液每稀释10倍,则酸的pH值上升小于一个单位,碱的pH值下降小于一个单位,(2)当酸或碱溶液无限稀释时，则溶液的pH值无限接近于7,溶液稀释的pH值计算,5,例7、(高考)PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9,B,例8某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的
6、H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；,答案:大于/水的电离：H2O HOH是吸热过程，升温有利于水的电离，使KW增大（1）101 （2）92,（四）盐溶液的酸碱性,实质：盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离生成的H或OH结合成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。,影响水解程度的因素,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+,（1）内因,（2）外因,越弱越水解,（温度 、盐的浓度、外加试剂）,例：,例9：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO
7、3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,例9：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,A D,加热,例10：不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用 方法来除去Fe3+ 。,例11. pH值均为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中，由水电离产生的c（H+）为 多少？,例12、相同浓度的下列溶液中，C（CO32-）的大小关系依次为（ ） Na2CO
8、3 NaHCO3 H2CO3,：, ,(五)盐溶液中各离子浓度大小的比较,要点: 离子会水解其浓度变小 (如: 在NaHS溶液中) Na+ HS OH S2 H+ , 物料守恒的关系(如：Na2CO3 溶液中) Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 , 电荷数平衡的关系(如：NaHCO3 溶液中) Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH ,例13：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的Na2AC溶液等体积混合,离子浓度比较?,（六） 酸碱中和滴定,左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。（重复2-3次）,A、未知浓度的酸用
9、滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。,A,例14：用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是（ ）,1、滴定管没有用标准液润洗；2、滴定管没有用待测液润洗；,3、锥形瓶中留有蒸馏水；4、锥形瓶用待测液润洗；,5、滴定时锥形瓶中待测液溅出；,6、滴定前滴定管内出现气泡，终点时消失；7、滴定管滴定前没有气泡，滴定后出现气泡；,8、滴定前平视、滴定后仰视；9、滴定前仰视、滴定后平视；,10、滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,记录待测液起
10、始体积时平视读数，终点时俯视；,无,15用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。,（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.210，在此条件下BaCO3不溶解。,不能
11、,不能；,结果偏大。,16.碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，碳酸氢钡的水溶液蒸干得到的固体物质是_亚硫酸钠的水溶液蒸干得到的固体物质是_，氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_,K2CO3,明矾,BaCO3,Na2SO4,Al(OH)3和Al2O3,17.在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？加入固体NH4Cl 加入同浓度的NH4Cl 溶液 加入NaOH 固体 加水稀释 滴入稀硫酸 加入NaCl 稀溶液 加热。,18.双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。
12、具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mol盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mol盐酸。 （1）试根据下表给出V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）,NaHCO3,NaOH,NaCO3,NaOH、Na2CO3,NaHCO3、Na2CO3,(2)若称取1.200g 含杂质的试样(杂质不与盐酸反应)，配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL溶液，用0.1000mo/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00 ml
13、，V2=5.00ml。求试样的成分及质量分数。,m(Na2CO3)=0.10000.005106100.0 20.00=0.265gw(Na2CO3) 0.2651.200=0.2208,m(NaOH)= 0.1000(0.035-0.005)40100.0 20.00=0.600gw(NaOH)= 0.6001.200=0.500,19. 某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA， HA H+ + A 2 已知相同浓度的电离程度 (H2A） (HA），设有下列四种溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl与0
14、.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是。 c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 c(A2）最大的是 ，最小的是。,A,D,C,D,D,A,离子浓度大小的比较和电荷守恒原理的应用,1. 25 时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH=_.,2. 25 时,将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度的大小顺序是_.,3.下列各溶液中含Ac-的数量关系，正确的是( ),0.1mol/LHAc溶液25mL 0
15、.05mol/LHAc溶液50mL,0.1mol/LNaAc溶液25mL 0.05mol/LNaAc溶液50mL,A. B.,C. D. ,7,c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B,4.常温下，相同体积，相同物质的量浓度的下列溶液，c(CO32-)从大到小的排列顺序是_.,Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 H2CO3,5.常温下，相同体积，相同物质的量浓度的下列溶液，c(NH4+)从小到大的排列顺序是:_.,NH3H2O(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4H2PO4 (NH4)2Fe(SO4)2,c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),C(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),8. 分析0.1mol/LNa2CO3溶液中各离子浓度的大小关系。,C(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),
