1、物质的制备、鉴别、分离和提纯一、常见气体的实验室制备 1.实验室制取氧气 （1）反应原理用KClO3和MnO2制取化学方程式： 。 用H2O2和MnO2制取化学方程式： 。 （2）收集方法用 。,2KClO3 2KCl+3O2,2H2O2 2H2O+O2,排水法,2.实验室制取二氧化碳（1）反应原理化学方程式： 。 （2）收集方法用 。,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O,向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液法,3.实验室制取氢气 （1）反应原理化学方程式： 。 （2）收集方法用 。,Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2,排水法或向下排空气法,4.实验室制取氯气 （1）反应原
2、理化学方程式: 。 （2）收集方法用 。,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,向上排空气法或排饱和食盐水法,5.实验室制取氨气 （1）反应原理化学方程式： 。（2）收集方法用 。,向下排空气法,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3,+H2O,二、物质的分离和提纯 1.过滤 （1）主要仪器和用品：铁架台(带铁圈)、 、 、 、 。 （2）过滤时洗涤沉淀的操作:向漏斗中沿 加 水，使水 ，停止加水，等水流完后，再 重复操作23次。,漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸,玻璃棒,浸没沉淀,2.蒸发 （1）仪器： 、三角架（或铁架台）、酒精 灯、 、 。 （2）注意：加热过程中，
3、要 ，防止由 于局部温度过高造成液体飞溅。当 时，即停止加热。,蒸发皿,坩埚钳,玻璃棒,不断搅拌,出现较多固体,3.蒸馏（1）根据液态混合物中各组分的 不同，来除去 难挥发或不挥发的杂质。（2）实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器： 铁架台、酒精灯、 、 、 、牛 角管、锥形瓶。（3）在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为，蒸馏烧瓶中加 防暴沸，温度计 的水银球的位置为 。,沸点,蒸馏烧瓶,石棉网,冷凝管,下口进,水上口出水,支管口附近,碎瓷片,4.萃取分液 （1）萃取利用混合物中一种溶质在 的两溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。萃取剂应符合的条件是：
4、; ; 。 （2）分液把两种互不相溶的液体分开的操作，分液所用的主 要仪器是 。,互不相溶,溶解,度,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大的多,溶质与萃取剂不发生反应,分液漏斗,5.粗盐提纯主要操作： 、 、 、结晶。,溶解,过滤,蒸发,三、常见离子的检验 1.常见阳离子的检验 （1） 常规检验法用NaOH溶液能检验出 Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NHCu2+产生 色沉淀Fe3+产生 色沉定,+ 4,蓝,红褐,Fe2+先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为 色 Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会 NH 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变 的
5、气体 焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。 K+火焰呈 色（透过蓝色钴玻璃） Na+火焰呈 色 (2)特殊检验法 Fe3+加入KSCN溶液呈 色 Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈 色,红褐,+ 4,溶解,蓝,紫,黄,红,红,2.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验滴入酚酞试液，溶液变 色滴入紫色石蕊试液，溶液变 色（2）利用盐酸和其他试剂检验加入BaCl2溶液后生成 色沉淀，再 加稀盐酸沉淀 ，并放出无色气体加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水 变 的无色无味气体 SO 加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3或盐酸的 色沉淀。,蓝,红,白,溶解,浑浊,白,2
6、- 4,SO 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸，放出无色、有 气味、能使品红溶液褪 色的气体 （3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验生成不溶于稀硝酸的 色沉淀生成不溶于稀硝酸的 色沉淀生成不溶于稀硝酸的 色沉淀（4）利用某些特征反应检验I- 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色,硝酸 酸化 的硝 酸银 溶液,Cl- Br- I-,刺激性,白,浅黄,黄,蓝,2- 3,考点一 气体制备的基本原理,【例1】 设计学生实验要注意安全、无污染、现象 明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分 气体逸散）。
7、下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）,A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳,解析 A中MnO2（粉末）会漏在烧杯中持续反应，因而错误；C中生成H2S有毒气体，是大气污染物，不宜采用此装置；D中不可以用稀H2SO4与CaCO3制CO2；只有B正确。,答案 B,【例2】 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）A.铜和稀硝酸制一氧化氮,B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点： 可用浓H2SO
8、4干燥（即不与浓H2SO4反应），能 用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。 答案 B,1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器查气密性装药品先通气体排出装置中空气开始反应防倒吸、防氧化措施仪器拆卸等。对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理。分析选择尾气吸收方法的依据是：使有害气体反应掉，同时不能再产生有害气体，主要方法有：可燃性气体可采用“火封法”,（即通过点燃使其燃烧掉，如CO、CH4、C2H4、 C2H2等气体）；水溶性大的气体可采用“水封法”（即将该气体通入水中，如HCl、NH3等气体）； 酸性气体可采用“碱封
9、法”（即用碱液吸收该气体，如SO2、Cl2等气体）；H2S气体可用CuSO4溶液吸收等。实际上，根据需要，可将“空气”、“水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集。,2.气体的收集方法 有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：难、微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要注意密度与空气接近的（如C2H4等）或易与空气中O2反应的（如NO等）不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时，如NO、N2、CO等用气袋、球胆之类密封收集。下图是各种气体的收集装置，请同学们认真分析其原理。3.关于气密性检验的方法凡是有导气管的实验装置，装配好后均须
10、检查气密性。常见的检查方法有如下6种：,（1）简单装置检查气密性的方法（如图1）：用双手（或用酒精灯微热或用湿的热毛巾）捂住烧瓶，烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。也可用冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管中的水柱上升。（2）带有长颈漏斗的装置检查气密性的方法（如图2）：向导气管吹气，长颈漏斗下端形成水柱，说明不漏气，反之漏气；用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降，说明不漏气，否则说明漏气。,（3）启普发生器气密性的检查（如图3）：打开活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水刚刚浸没后，关闭活塞，继续向球
11、形漏斗中加水至球形漏斗球形部分1/2处，静置5分钟，液面位置不变，证明启普发生器的气密性良好。（4）量气装置气密性的检查（如图4）：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置一段时间，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。（5）分段法（如图5）：分别关闭K1或K2，分段检查。（6）变压法（如图6）：推或拉注射器，导管内水柱上升或有气泡产生，证明装置的气密性良好。,右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 （ ）A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制取氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔,解析 本题主要考查常见气体的实
12、验室制法，但该题所选不是非常规律的，所以该题能很好地考查学生分析问题的能力及实验设计与评价能力。 根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：反应不需加热，反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理；又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合。,答案 B,【例3】 为提纯下列物质（括号内为少量杂质）, 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）,考点二 物质的分离和提纯,解析 A项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液，不应选用氨水，否则会引进氯化铵新杂质，A项错误；B项的除杂试剂应选用饱和Na2CO3溶液，B项错误；C项的除杂原理是利用了溶解平衡的原理，
13、由于Ag2S的溶解度比AgCl小许多，向混合溶液中加入氯化银粉末，会使溶液中的硫离子逐渐转化成更难溶解的硫化银，再经过滤除去，C项正确；D项不应选用金属钠作除杂试剂，因为钠也与乙醇反应，应选用加入生石灰（氧化钙）以蒸馏的方法来除去混在乙醇中的少量水，D项错误。,答案 C,混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则1.物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。2.分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则： 不增、不减、易分离、易复原。3.分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：（1）除杂试剂必须
14、过量。（2）过量试剂必须除尽。（3）除杂途径必须选最佳。,用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省 略），能达到实验目的的是 （ ）,解析 A项中Cl2的入口错误；B项中导管插入液面以下易引起倒吸；C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处；即A、B、C均不可能达到目的。,D,下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2， 气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠 溶液洗涤、分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠 溶液的洗气瓶；A. B. C. D. ,解析 分析可知通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。
15、,B,以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）,解析 本题主要考查学生对物质分离的方法、所用仪器及物质的量浓度溶液的配制方法及仪器的掌握。 A项可用于分离沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质。,答案 D,【例4】 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A. B. C. D.,考点三 物质的检验和鉴别,解析 将溶液两两混合，无明
16、显现象的为Na2SO4溶液，先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀又消失，滴加的试剂为KOH，被滴加的试剂为AlCl3；将三种液体相互反应，有两种沉淀产生的是Ba(OH)2，将另外两种试剂分别再滴加在沉淀中，能产生气泡的是 H2SO4，另一种为NaHCO3；由于HCl、NaHSO4都显酸性，无法区别；由于都产生白色沉淀，Ca(OH)2和BaCl2无法鉴别。,答案 A,【例5】 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下 离子中的若干种：K、NH 、Cl-、Mg2、Ba2+、CO 、SO ，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
17、 0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题： （1）一定不存在的离子是 。,2- 4,+ 4,2- 3,（2）确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度（可不填满）： 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； （3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。,解析 （1）首先考虑离子间共存：CO 、SO 与Ba2+, CO 与Mg2+间不能大量共存。据实验推测原溶液中至少含有Cl-、CO 、SO 中的一种；据实验 推测原溶液中含有NH ；,2- 3,2- 4,+
18、 4,2- 3,2- 3,2- 4,据实验推测原溶液中含有CO 和SO ，则一定不含Mg2+、Ba2+。而仅据题意无法判断原溶液中是否含有Cl-。 （2）由题意知：NH 的物质的量等于NH3的物质的量，为0.04 mol;实验中的沉淀6.27 g为BaCO3和BaSO4的混合物，其中BaSO4的质量为2.33 g，即为0.01 mol,则SO 的物质的量为0.01 mol;其中BaCO3的质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94 g,即为0.02 mol;故可计算出CO 的浓度为0.2 mol/L,SO 的浓度为0.1 mol/L。 （3）可根据溶液中所有阴、阳离子的总电荷代数和为零予以
19、判断，K+一定存在。,2- 3,2- 4,+ 4,2- 4,2- 4,2- 3,答案 （1）Mg2+、Ba2+ （2）CO 0.2 mol/L SO 0.1 mol/L （3）是 溶液中肯定存在的离子是NH 、CO 和 SO 。经计算，NH 的物质的量为0.04 mol,CO 、 SO 的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据 电荷守恒，K+一定存在（其他解答，只要合理即可）,2- 3,+ 4,2- 4,2- 4,2- 4,+ 4,2- 3,2- 3,物质鉴别的常用方法（1）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首
20、先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应进行区别；若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合后的现象进行分析确定；,若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。（2）用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别;,在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的
21、溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂；常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。,下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ）A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOHC.AgNO3 NaCl KCl CuCl2D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl,解析 A项中Na2O2为浅黄色固体,且遇到水能放出气体,生成NaOH溶液;NaOH滴入Al2(SO4)3中产生沉淀,当NaOH过量
22、时沉淀溶解;NaOH滴入MgCl2溶液中产生沉淀,且沉淀不溶解;NaOH滴入K2CO3溶液中没有明显变化。,C,B组中四种溶液两两混合，反应的情况如下：,BaCl2能产生两种沉淀;(NH4)2SO4能产生气体。 D组中Fe2(SO4)3为黄色溶液；Fe2(SO4)3与K2CO3反应生成沉淀；K2CO3与KHSO4反应产生气体。 只有C无法仅用水和物质间相互反应进行区别。,1.(2009天津理综，3)下列实验设计和结论相符的是 （ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶
23、液，再加稀盐 酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充 分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液,2- 4,解析 乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂，A项 错；C选项中存在SO 或SiO 的干扰，C项错；D 选项中，FeCl3溶液充分加热，会促进Fe3+水解生 成Fe（OH）3，得不到纯净的FeCl3溶液，D项错。,2- 3,2- 3,答案 B,2. 某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 （ ）A.酒精溶液 B.
24、四氯化碳 C.苯 D.KCl溶液,解析 本题实验是为了提高液面,让Zn粒与稀H2SO4接触，当然最好选CCl4，因A、D会降低稀H2SO4的浓度而减慢反应速率；C中苯比水轻，浮于液面上，使稀H2SO4无法与Zn粒接触。,C,3.(2009江苏，9)下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ） A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性,D.向2.0
25、 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液 中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉 淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,解析 向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，B错误；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性，C错误；A、D正确。,答案 AD,4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 （ ）,A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C.图中：生
26、成蓝色的烟 D.图中：量筒中发生了加成反应,解析 MnO2不能与稀盐酸反应，A错误；氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色，Cl2可与OH-反应生成Cl-和ClO-，产物酸化后，发生归中反应生成氯气，B正确；C项应该是棕黄色的烟；D发生了取代反应。,答案 B,1.(2009广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的 是 （ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸 后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉， 过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤,解析 CO2
27、可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错;盐酸可以与BaCO3反应除去,而不能溶解 BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe 3FeCl2,过量的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3 溶解，故D项错。,答案 C,2.(2009四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ）,2- 4,解析 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生 成的白色沉淀不一定是BaSO4，还可能是AgCl，A项 错误；SO2、Cl2、O3等气体都能使品红溶液褪色， C项不正确；能发生银镜反应的物质不一定是醛 类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等物质均能发生银镜反应，D项不正确。,答案
28、 B,3.(2009上海，16)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 （ ）用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔,A. B. C. D.,解析 苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开；中的Ca(OH)2和NaHCO3无论怎样滴加，均发生发应：Ca(OH)2+2NaHCO3 CaCO3+Na2CO3+H2O，不能借此鉴别；中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选B。,答案 B,4.(2009北
29、京理综，8)下列叙述正确的是 （ ） A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生； 再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变,解析 CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不会产生沉淀，A错误；在酸性条件下，NO 可将Cu氧化生成Cu2+，使铜粉溶解，B错误；NH3H2O是Al3+的良好沉淀剂，而NaHSO4显强酸性，可使Al(OH)3溶解，C正确；在Zn和稀H2SO4的反应
30、体系中加CuSO4，会形成CuZn原电池而加快H2的产生速率。,答案 C,- 3,5.(2009浙江理综，13)下列说法正确的是 （ ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低,解析 A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确;C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用标准HCl体
31、积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故错。,B,6.下列实验可行的是 （ ）A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂 质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘,解析 因Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓H2SO4与蛋白质不发生颜色反应，浓HNO3可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。,A,7.下列实验方法合理的是 （ ） A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色 液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和 甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO
32、3 溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热， 所用酸和碱的物质的量应相等,解析 与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。,答案 A,8.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2
33、SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。则原混合气体的成分是 （ ）A.HCl和CO B.HCl、H2和COC.CH4和NH3 D.HCl、CO和CO2,解析 通过浓H2SO4，总体积基本不变，说明不含NH3；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合气中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水过量 时无沉淀，则证明无CO2，只能是HCl；根据最后的 条件在O2中点燃后的产物不能使CuSO4粉末变蓝，则无H2和CH4，只有A选项符合题意。,
34、答案 A,9.某硝酸钾溶液中混有少量的溴化钾和磷酸二氢钾杂 质，除去杂质可选用的试剂和操作有：加入稍过 量的AgNO3溶液；加入稍过量的KCl溶液；加入稍过量的KOH溶液；过滤；加入过量 的稀硝酸；加入稍过量的K2CO3溶液。正确的操 作步骤是 （ ）A. B.C.D.,解析 正确做法的原理是：先用KOH将HPO 转化 为PO ，再用AgNO3将PO 、Br-分别转化成难溶的 Ag3PO4、AgBr，过量的Ag+用K2CO3除去，生成Ag2CO3沉淀,过滤除去，此时溶液中的离子有K+、NO 、 CO ，再加稍过量HNO3将CO 除去。,- 4,- 3,2- 3,2- 3,3- 4,3- 4,答
35、案 D,10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检 验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）,.,解析 A选项Na2SO3变质后的生成物为Na2SO4，仅用BaCl2不能达到实验目的，因为BaSO3也是沉淀；B选项FeCl2变质生成FeCl3，用KSCN可以检验；C选项KI变质生成I2，可用淀粉检验；D选项HCHO变质生成HCOOH，显酸性，用石蕊试剂可以检验。,A,11.A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量A晶体进行焰色反应实验，透过蓝色钴 玻璃观察，火焰呈
36、紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该 溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶 液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4 g A晶体在120下加热脱水，剩余物 的质量为25.8 g。,根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式： A. 、B. 、C. 、D. 、E. 。,解析 此题属鉴定、推断题，据证明A中含有K+，据知A溶于水显酸性，原因可能是A中有能水解的金属阳离子或A属于强酸的酸式盐，在水中直接电离出H+；由可判断出B应该
37、是不溶于水的金属氢氧化物，证明A中含有SO ；证明B是Al（OH）3，既能溶于强酸又能溶于强碱，此时推断A可能是明矾，据求出含水量。,2- 4,设A的化学式为KAl（SO4）2xH2O KAl（SO4）2xH2O KAl（SO4）2+xH2O258 18x258 g 47.4 g-25.8g 求得x=12,答案 KAl（SO4）212H2O Al（OH）3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3,12.(2009全国理综，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成 一套进行该反应并检出反应产物
38、的装置。现提供 浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液 试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,解析 该实验目的是发生反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O及反应产物的检验，该发生装置应用固+液 气体,故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2,故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊,故应先检验SO2（用品红溶液）,并用酸性KMnO4溶液除净SO2,再次用品红溶液检验SO2是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO
39、2的存在。,答案,13.某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。,（固定装置略去）,（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导 管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。,（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ， 实验现象为 ； 但此实验的不足之处是 。,解
40、析 加2 mL蒸馏水，浓HNO3的浓度减小，化学反应速率减慢。,甲：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 乙：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 丙：2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3(稀) Cu(NO3)2+H2O 甲、乙分别有污染环境的NO2、NO生成，而且甲、乙、丙制取相同质量的Cu(NO3)2时,耗硝酸分别为4 mol、mol、2 mol，所以丙方案最佳。,答案 （1）检查装置的气密性 （2）Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 反应变缓，气体颜色变浅 （3）丙 耗酸量最少，无污染 （4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气,返回,
