1、1信宜中学 2015-2016 学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。 ）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1 和 Q2，下列说法错误的是A.Q1 Q2 B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.
2、下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“ 储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应
3、的是NH 4Cl 和 Ba(OH)28H2O 反应 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B. C. D. 6. 反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为 117kJ/mol7. 在密闭容器中充入 4 mol SO2 和 3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HQ kJ/mol（注：每 1mol 反应放出能量为 QkJ） 。测得 SO2 的转化率为 90%，则在
4、此条件下，反应放出的热量为 AQ kJ B2Q kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量水( 已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是211.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负
5、极上的反应为：CH3CH2OH4e H 2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OHO 2=CH3COOHH 2OD正极上发生的反应是：O 24e 2H 2O=4OH12. 有 A、B 、C、D 四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A 和B 相连时，A 为负极；C 与 D 相连时，C 溶解，D 上有氢气生成；A 与 C 相连时，C 为正极；B 与D 相连时，电子由 D 极经导线流向 B 极，则这四种金属的活泼
6、性由强到弱的顺序为A. ABCD B. BDCA C. CADB D. ACDB 13.决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 下列叙述不正确的是A.放电时负极反应式为：Zn 2e2OH Zn(OH) 2B.放电时正极反应式为：Fe(OH) 3 - 3e-5OHFeO 424H 2O C.放电时每转移 3mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应 4A（s）+3B （g
7、） 2C（g）+ D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)-1B在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)-1C分别用 B、C 、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1D在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列说法正确的是A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C化学反应速率的单位可以是 g/(Ls)，也可以是 kg/(Ls) D同一化学反应中，
8、化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g ） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质A的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 A B C D18. 在一个固定体积的密闭容器中加入 2m
9、ol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内 A、B、C 同时存在B容器内各物质的浓度不随时间变化C单位时间消耗 0.2molA 同时生成 0.1molCD容器内 A、B、C 物质的量浓度之比为 22119. 在一定温度下,反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)达到平衡时,n(SO 2)：n(O 2)：n(SO 3)2：3：4 催 化 剂缩小体积，再次达到平衡时，n(O 2)0.8 mol，n(SO 3)1.4 mol ，此时 SO2 物质的量应是A0.8mol B0.6 mol C0.4 mol D1.2 mol20. 一定条件下，对于可
10、逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为3c1、c 2、c 3(均不为零 )，达到平衡时，X、Y 、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 Ac 1c 231 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率相等 Dc 1 的取值范围为 0.04 mol/Lc 10.14 mol/L班别：_ 学号：_ 姓名：_ 成绩：_一单项选择题。 （每道题 2 分，共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二非选择题。 （包含 4
11、个大题，总共 60 分）21. （15 分）往一个容积为 5L 的密闭容器中，通入 2molN2 和 3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min 后,测得容器中生成了 1mol NH3，试求：（1）2 min 时，N 2 的物质的量 ；（2） 2 min 时，H 2 的物质的量浓度 ；（3）2 min 时，H 2 的转化率 ；（4）2min 内，N 2 的平均反应速率 ；（5）N 2、H 2、NH 3 的反应速率之比 。22 （16 分） （一）A、B、C 三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A 中反应的离子方程式为 B 中 Fe 电极所发生反应的电极反应式为 ，Cu 电极
12、附近溶液的 pH （填增大、减少、不变）C 中若正极产生 112mL 气体(标准状况) ，则负极金属质量减少 g。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 的 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1 的 NaOH 溶液中，如图所示。4(1)写出甲中正极的电极反应式： 。(2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 。23. (15 分) 在 2 L 密闭容器中，800时 NO 和 O2 反应转化为 NO2 的体系中，n(NO)随时间的变化如表
13、：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应 (填“ 是”或“不是”)可逆反应。在第 5 s 时，NO 的转化率为 。(2)如图所示，表示 NO2 变化曲线的是 。用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_( 填序号)。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持 不变cv 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内密度保持不变24.（14 分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如 2
14、Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 的拆写结果是：氧化反应为 Cu2e =Cu2 ，还原反应为 2Fe3 2e =2Fe2 ，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为 CH4 10OH 8e =CO32 7H 2O 和4H2O2O 28e =8OH 。请写出该反应的总反应式： 。(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知 X 极的电极反应式为 2H24e 4OH =4H2O，则 X 极为电池的 _(填“正”或“负”)极，5Y 极的电极反应式为 。当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”)(3)有人以化学反应：2ZnO 24H =2Zn2 2H 2O 为基础设计一种原电池，移入人体 内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H 、Zn 2 进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，若电池工作过程中有 5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。
