1、第三章 晶体的结构与性质,第二节 分子晶体与原子晶体,一、分子晶体,1、分子晶体,概念：,只含分子的晶体,组成微粒：,分子,粒子间作用力：,分子内原子间以共价键结合 相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引,化学式就是分子式,2、常见的分子晶体,所有非金属氢化物,部分非金属单质,部分非金属氧化物,几乎所有的酸,绝大多数有机物的晶体,3、结构特征,分子间作用力,范德华力,氢键,若分子间只有范德华力时,以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构,CO2 干冰 晶胞,若分子间主要为氢键时,以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF 、NH3、冰等,氢键
2、具有方向性,4、物理性质,熔沸点较低;易升华,硬度很小,固态和熔融状态时都不导电 只有酸的水溶液中有的导电,相似相溶原理,1.下列性质适合于分子晶体的是( )A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C.易溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97gcm3,BC,2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘,B,练习:,3.下列分子晶体：H2O HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是(
3、 )A. B.C. D.,C,5下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水,4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( )A.分子内化学键 B.分子间距离C.分子构型 D.分子间作用力,BD,D,6.下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是( )A. B.C. D.,D,7已知氯化铝的熔点为190(2202lO5Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_。(填“离子化合物”“共价化合物”)(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_ _
4、。(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 _。(4)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。,共价化合物,Al2Cl6,氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。,在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。,1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐,C,练习,2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子键距离 D、分子间的氢键,BC,3、
5、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ） A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力,A,4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： 1mol 冰中有 mol氢键？ H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？,2,氢键,二、原子晶体,1、原子晶体,概念：,原子间以共价键相结合而形成 空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体,组成微粒：,原子,粒子间作用力：,共价键,无分子式 化学式表示原子最简整数比,2、常见原子晶体,某些非金属单质：,某些非金属化合物：,硼（B）、硅（Si） 锗（Ge）、金刚石（C）等,SiC、BN、SiO2、Al2O3等,3、结构特征,晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。,金刚石,二氧 化硅,4、原子晶体的物理性质,熔沸点高,硬度大,一般不导电,难溶于溶剂,在SiO2晶体中，每个Si原子和（ ）个O原子形成（ ）个共价键即每个Si原子周围结合（ ）个O原子；同时，每个O 原子和（ ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最小的环是（ ）元环。( )单个的SiO2分子存在。,4,4,4,2,12,没有,
