1、第三章第2节分子晶体与原子晶体,选修III 物质结构与性质,判断下列说法,（1）由分子构成的晶体是分子晶体，由原子构成的晶体是原子晶体 （2）稀有气体是原子晶体 （3）金刚石是原子晶体 （4）SiO2晶体是分子晶体 （5）具有共价键的晶体就是原子晶体 （6）C60是原子晶体，冰也是原子晶体,一、分子晶体,思考1为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？,1、构成晶体的微粒是分子 2、分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结合，范德华力远小于化学键的作用,基础要点1常见的分子晶体有以下几类：,（1）所有非金属氢化物 （2）部分非金属单质 （3）部分非金属氧化物 （4）几乎所有的酸 （5）绝大多数有机物
2、的晶体,基顾要点2对比常见的分子晶体，分子晶体有哪些共性？ 1、具有规则的几何外形、各向异性 2、熔沸点低、硬度小 3、只存在分子，不存在离子，要固体和融化状态不导电,基础要点3分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：,（1）分子间作用力的强弱 （2）分子间的排列顺序,思考2是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。思考3为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。由于分子间作用力特别是氢键的方向性，导致晶体
3、中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大由于CO2分子的相对分子质量H2O，所以干冰的密度大。,二、原子晶体,思考4以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？ 组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子 相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键,基础要点4常见的原子晶体有哪些？ （1）某些非金属单质（B、C、Si、Ge) （2）某些非金属化合物（SiC、SiO2、BN) （3）某些氧化物（Al2O3）,基础要点5比较上面常见的原子晶体，原子晶体有哪些共性？ 1、组成微粒是原子 2、相互作用力是共价键 3、熔沸点高、硬度大 4、不导电,1、给下列晶体分类：食盐、甲烷、金刚砂、水晶
4、、铁、干冰、氯化铵、溴、氙、苯甲酸、硫黄原子晶体 分子晶体金属晶体 离子晶体2、下列晶体发生变化时，需破坏的作用力是什么？ 氯化钠溶于水 干冰升华 氯化铵“气化” SiO2熔化 冰熔化3、下列物质熔沸点排序：金刚石、碳化硅、硅、CO2、水、硫化氢,练习：,思考5为何金刚石的熔沸点高于硅和锗？ C-C键能大于Si-Si和Ge-Ge键，难破坏交流1为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价健，而C-O键能Si-O键能，所以CO2分子更稳定。,原子晶体与分子晶体的比较,思考：如何比较两个晶体的熔沸点或硬度？ 1、判断二者晶体类型：一般情况下，原子晶体、离子晶体的熔沸点都高于分子晶体。 2、如果是同种晶体，比较晶体内各微粒之间相互作用力的大小。,
