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选修4 盐类的水解唐(第一课时).ppt
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- 选修4 盐类的水解唐(第一课时).ppt
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1、盐类水解,第一课时,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等,明明是盐,为什么叫 碱呢?,一 、探究盐溶液的酸碱性,学生实验:P54科学探究 (边实验边观察记录现象边探讨原因),中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,酸 碱 盐 水,盐的水解反应是中和反应的逆反应,但一般不能进行到底。,水解规律:(水解情况要根据盐的具体情况来判断),水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,中和,注意:水解 程度都是 微弱的。,练习:判断下列盐类是否能够水解,若能水解,则水解后的
2、酸碱性是怎样的?,NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3CH3COONH4,水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解,显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂,溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定,(即对应酸、碱谁强显谁性。),碱性,酸性+,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,盐类水解方程式的书写,练习:书写下列物质水解的方程式: NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式:F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,
