1、第二章 化学物质及其变化,高三化学第一轮复习,第一讲,一、物质的分类,一、简单的分类法及其应用,1、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,2、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,氢化物,氧化物的分类,金属氧化物: 非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO2 SO2,碱性氧化物:,1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成,能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物,能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同
2、时能跟碱和酸起反应只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物,H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2,Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3,Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO,氢化物的分类,金属氧化物: 非金属氧化物:,1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素组成,NaH CaH2 LiH KH,CH4 NH3 H2O HF,酸的分类,按是否 含氧：,酸,按提供氢 离子数目：,按挥发性：,二元酸:,挥发性酸:,无氧酸:,1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,含氧酸
3、:,一元酸:,多元酸:,难挥发性酸:,HCl、HBr、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2CO3、H2C2O4,H3PO4,H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3,HCl、HBr、HI、HF、H2S,HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S,H2SO4、H3PO4,按酸性 强弱：,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO3、H2SO4,H2SO3、H3PO4、H2C2O4,H2CO3、CH3COOH、HF,氧化性酸:,浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4,碱的分类,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O,Cu(OH)2、Fe(OH
4、)3、Mg(OH)2,按溶解性,按提供OH- 的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2,二元碱:,一元碱:,多元碱:,Fe(OH)3、NH3.H2O,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,盐的分类,盐,按阴、阳 离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43-,按是否可 溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-,CO32-、PO43-、AgCl、BaS
5、O4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的H+、OH-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2,电离时生成的阳离子除金属离子 （或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2,电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明矾),1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物,(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O
6、3的物质是混合物。 (2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如CuSO45H2O。 (3)“同位素单质”混合在一起是纯净物，如H2、D2。 (4) 常见特殊的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。,【注意点】1纯净物和混合物,2氧化物中的“不一定”,(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。,(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。,(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。,(5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。,(6)与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性
7、氧化物。,(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。,二、分散系及其分类,1、分散系：,一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。,分散成微粒的物质分散质 微粒分布在其中的物质分散剂,2、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体(介于1-100nm),浊液(100nm),胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小,三、胶体,2.胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体
8、、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂 的状态,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,1.定义：,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫 胶体 。,3.胶体的性质,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶
9、体和溶液分离。,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳, 电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,1. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不
10、能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . . ,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ） 用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A只有 B只有C只有 D全部,D,3、下列叙述正确的是 A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜,4下列过程中，不涉及化学变化的是 A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水 C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味， 增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹,5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐 和钡盐,
11、它们是 . (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2,6、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2,7下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据 此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能 让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或 阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象,8下列广告用语在科学性上没
12、有错误的是 A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命,8.下列叙述中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,2012年,7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及 环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食 品干燥剂,2015年,7、下列过程没有发生化学反应的是 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密 封包装,2014年,
