1、,第 二章化 学物质及其变化,第 二节离子反应,晨背关键语句,知识点一,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第一课时酸、 碱、 盐在水溶液中的电离,第二节 离子反应,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。2酸、碱、盐和水是电解质，CO2、SO2、NH3、酒精等是非电解质。3用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子叫电离方程式。,4强碱和盐在水溶液里和熔融状态下都能电离；酸只有在水溶液里才能电离，熔融状态不电离、不导电。5离子浓度越大，离子所
2、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。,1.电解质在 状态下 的化合物，如、 、盐等。2非电解质在 状态下 的化合物，如酒精、蔗糖等。,水溶液里或熔融,能够导电,酸,碱,水溶液里和熔融,都不导电,3电解质与非电解质的比较,1双选题下列物质属于电解质的是 ( ) ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH,解析：A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。 答案：BD,1.概
3、念电解质在 或熔融状态下离解成的过程。2电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。,水溶液里,自由移动,的离子,4电解质的电离与导电性的关系(1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电。溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。,(2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电。 水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。,答案：D,解析 判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反
4、应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果，所以NH3、CO2是非电解质；某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。答案 D,电解质的判断(1)从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。,电解质在熔融状态下一定能导电吗？,提示：不一定，如液态HCl不导电。,解析 A项错误，原子团在写电离方程式时不能拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH，应标在OH的前面；C项错误，Al3中的“”号应放在3的后面。答案 D,书写电离方程式的注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。,解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H；D项正确。 答案：D,随堂基础巩固,点此进入,课时跟踪训练,点此进入,
