1、第二章 气固相催化反应宏观动力学,概述在化工生产中，有许多重要的反应都是气固相催化反应。,从上述反应可以得出气固相催化反应的特点。,第二章 气固相催化反应宏观动力学,反应特点 1）反应物和产物均为气体； 2）使用固体催化剂，具有惊人的内表面； 3）反应区在催化剂颗粒内表面。 反应步骤 反应区在颗粒内部，整个反应过程是由物理过程和化学反应过程组成的，反应分5步进行。 1）反应物从气相主体扩散到颗粒外表面外扩散； 2）反应物从颗粒外表面扩散进入颗粒内部的微孔道内扩散； 3）反应物在孔道的内表面进行化学反应，反应分三步串联而成： 反应物在活性位上被吸附； 活性吸附态组分进行化学反应； 吸附态产物的脱
2、附 4）反应产物从内表面上扩散到颗粒外表面； 5）反应产物从颗粒外表面扩散到气相主体。,多相催化化学反应过程步骤,第二章 气固相催化反应宏观动力学,1）反应物从气相主体扩散到颗粒外表面外扩散； 2）反应物从颗粒外表面扩散进入颗粒内部的微孔道内扩散； 3）反应物在孔道的内表面进行化学反应，反应分三步串联而成： 反应物在活性位上被吸附； 活性吸附态组分进行化学反应； 吸附态产物的脱附 4）反应产物从内表面上扩散到颗粒外表面； 5）反应产物从颗粒外表面扩散到气相主体。 第1、5步称为外扩散过程，第2、4步称为内扩散过程，第3步称为本征动力学过程。 在颗粒内表面上发生的内扩散和本征动力学是同时进行的，
3、相互交织在一起，因此称为扩散反应过程。,第二章 气固相催化反应宏观动力学,宏观动力学 气固相催化反应速率，是反应物和反应产物在气相主体、固体颗粒外表面和内表面上进行物理过程和化学过程速率的“总和”，称之为总体速率。 气固相催化反应动力学包含了物理过程和化学反应过程，称之为宏观动力学，其速率称为总体速率。 本章主要内容 讨论 气固相催化反应宏观动力学的基本理论，主要内容有以下几方面。 1）催化剂颗粒内气体的扩散； 2）催化剂颗粒内扩散反应过程的关联方法内扩散有效因子； 3）宏观动力学方程，或称之为总体速率方程的建立。,第一节 气固相催化反应的宏观过程,21 气固相催化反应过程中反应组分的浓度分布
4、 设某反应的关键组分为A； 催化剂为球形，关径Rp；颗粒内活性组分均匀分布；颗粒外表面有滞流边界层； A在气相主体、颗粒外表面、内表面的浓度分别为CAg 、CAs、 CAc；平衡浓度为CA*。 外扩散过程 扩散推动力：CAg CAs CA 是直线分布 扩散反应过程 CA为内扩散过程和反应过程的表观浓度，是一条曲线。在以后的学习过程中会得到证明。,第一节 气固相催化反应的宏观过程,22 内扩散有效因子与总体速率 1.内扩散有效因子 在催化剂颗粒内部，反应物的内扩散过程和化学反应过程同时进行，扩散反应过程的表观结果是使A的浓度下降，A的浓度分布见图21 当为等温过程，即整个颗粒上温度是均匀的，颗粒
5、外表面的浓度比颗粒内部任一点的都要大，所以按颗粒外表面浓度计算的反应速率最大，越到颗粒内部越小。,第一节 气固相催化反应的宏观过程,的定义： 单颗粒催化剂上实际反应速率和按颗粒外表面浓度CAs计算的理论反应速率之比值，称之为内扩散有效因子，或内表面 利用率，记作。,式中，ks为按单位内表面积计算的催化反应速率常数；f( )为动力学方程中的浓度函数，CA随径向距离而变化；Si为单位体积催化床中催化剂的内表面积。 上式中，分子项是催化剂颗粒内各活性点的反应速率的总和，由于不可能建立f(CA)与S之间的函数关系，分子项是无法解析计算的。,第一节 气固相催化反应的宏观过程,在稳定状态下，反应物由颗粒外
6、表面扩散进入颗粒内部的速率等于反应物在整个颗粒内部的反应速率，因此，可以改写为,第一节 气固相催化反应的宏观过程,2.总体速率通式 在稳定状态下，反应组分A从气相主体扩散通过滞流边界层到达颗粒外表面的速率和整个催化剂颗粒的实际反应速率相等，即总体速率的通式如下：,式中：,为总体速率；,为外扩散传质系数；,为单位床层体积颗粒的外表面积。,上式又称为气固相催化反应宏观动力学方程通式。,第一节 气固相催化反应的宏观过程,3.一级可逆反应的总体速率方程 颗粒的本征动力学方程若为一级可逆反应，则有下式：,于是得到：,第一节 气固相催化反应的宏观过程,上式的物理含义为：,如何求出，这是本章学习之重点。,第
7、一节 气固相催化反应的宏观过程,当颗粒的本征动力学方程为一级不可逆反应时，则有下式,于是：,第一节 气固相催化反应的宏观过程,23 催化反应控制阶段的判别 一、判别条件及其速率简化式 以一级可逆反应为例,讨论控制阶段的判别条件及其总体速率的简化式。 对于一级可逆反应，其总体速率方程为：,对应的各项所代表的物理含义为：,第一节 气固相催化反应的宏观过程,总体速率方程包含有外扩散阻力、内扩散和化学反应的阻力，这三部份阻力客观存在，但它们之间的相对大小可能是不相上下，也可能是差别很大。如果它们的相对大小不相上下，则不能忽略各部分阻力。如果它们的相对差别很大，则就可以忽略某一部分阻力，简化速率方程。,
8、第一节 气固相催化反应的宏观过程,本征动力学控制 1）判别条件,2）速率方程,3）浓度分布,第一节 气固相催化反应的宏观过程,2.内扩散强烈影响 1）判别条件,2）速率方程,3）浓度分布,第一节 气固相催化反应的宏观过程,3.外扩散控制 1）判别条件,2）速率方程,3）浓度分布,第一节 气固相催化反应的宏观过程,二、不可逆反应外扩散控制 1.二级不可逆反应 若本征动力学方程为二级不可逆反应，则有：,所以：,第一节 气固相催化反应的宏观过程,2.n级不可逆反应 若为外扩散控制，则CAs=0，则有：,当为外扩散控制时，到达颗粒外表面的反应组分在“一瞬间”就全部反应掉，,成线性关系。,第二节 催化剂
9、颗粒内气体的扩散,概述气固相催化反应中的固体催化剂是多孔性的，内部具有许多微孔，孔壁就是反应面。反应物只有进入颗粒内部才能起反应。本节研究气体在颗粒内的扩散过程，这是气固相催化反应宏观动力学的主要内容之一。 颗粒外表面和颗粒内部具有压力差，但由于颗粒较小（一般为d35mm），压力差忽略不计。在没有压力差的情况下气体进入颗粒内部的传质方式是分子热运动，分子热运动的就是分子扩散。分子扩散是气体进入颗粒内部的传质方式。,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,分子扩散的阻力主要来自两方面： 1）分子与分子之间的碰撞，使分子改变运动方向； 2）分子与孔壁间的碰撞，孔壁是刚性的，更易改变分子的运动方向。 这两种
10、碰撞不断改变分子运动的方向，使分子停滞不前，这就是分子扩散的阻力。 在颗粒内部存在着扩散阻力，使得越到颗粒中心处，分子数目就越少，反映在浓度上，该组分的浓度就越小。 如果没有扩散阻力，颗粒外表面处和颗粒内部 的分子数是相同的，反映在浓度上，CAs=CAc，所以内扩散过程降低了反应物在颗粒内部的反应浓度，使得颗粒内表面没有得到充分的利用，限制了反应的进行，因此，称之为内表面利用率更能说明其含义。,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,24 催化剂中气体扩散的形式 目前普遍认为，固体催化剂中气体的扩散形式有：分子扩散、努森扩散、构型扩散和表面扩散。 1.分子扩散 设有一单直圆孔，孔半径为2ra。分子运动
11、的平均自由行程为。 当/2ra102时，分子间的碰撞机率大于分子和孔壁的碰撞机率，扩散阻力主要来自分子间的碰撞，这种扩散称之为分子扩散。分子扩散与孔径无关。,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,2.努森扩散 当/2ra10时，分子和孔壁的碰撞机率大于分子间的碰撞机率，扩散阻力主要来自分子和孔壁间的碰撞，这种扩散称之为努森扩散。分子扩散与孔径有关。,3.构型扩散 当催化剂的孔半径和分子大小的数量级相同时，分子在徽孔中的扩散系数将与分子构型有关，称之为构型扩散。一般工业催化剂的孔径较大，可以不考虑构型扩散。 4.表面扩散 处于研究之中，对于高温下的气固相催化反应，可不考虑表面扩散。,第二节 催化剂颗粒
12、内气体的扩散,25 分子扩散系数（气体中的分子扩散） 、双组分气体混合物中的分子扩散系数 设有A、B两组分气体混合物，无流动，作一维扩散。则A在x方向的扩散通量为：,式中DAB为A在A、B混合物中的分子扩散系数；CT为总浓度；,一维情况：,可以通过查文献实验测 定经验公式等途径获得,(Stefan-Maxwell方程) 式中，Y为各组分气体体积麄，等压时为摩尔分率；N为扩散通量。 2.A在静止的n个组分中作分子扩散,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,二、多组分气体混合物中的分子扩散系数考虑一维扩散，n个组分。 流动系统，A在n个组分中的分子扩散系数DAn,一般反应工程计算常用式（221）,第二节
13、 催化剂颗粒内气体的扩散,26 Knudsen扩散系数Dk单直圆孔，一维扩散，努森扩散系数Dk为：,式中：ra为孔半径；,为平均分子运动速度。,式中M为扩散组分的分子质量。,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,27 催化剂孔内组分的综合扩散系数在工业催化剂颗粒内，既有分子扩散，又有努森扩散，称之为综合扩散，综合扩散系数记作DAe。对于单直圆孔，综合扩散系数计算如下。多组分系统组分A的综合扩散系数 等压，一维扩散。,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,2.双组分系统A的综合扩散系数等压，一维扩散。,第二节 催化剂颗粒内气体的扩散,28 催化剂颗粒内组分的有效扩散系数综合扩散包括了分子扩散和努森扩散，对于
14、直圆孔可以计算综合扩散系数。 催化剂颗粒内的微孔结构是相当复杂的： 不可能是直孔和圆孔，孔径随机而变； 孔与孔之间相互交叉、相截； 孔结构无法描述。 基于孔结构的随机性，只能以整个催化剂颗粒为考察对象，考虑催化剂颗粒的扩散系数，即有效扩散系数Deff Deff是催化剂颗粒的一个表观参数。 Deff=DAef (孔结构),孔结构模型和Deff 单直圆孔模型 颗粒内均为单直圆孔，Deff=DAe 简化平行孔模型 1）孔结构 a.具有内壁光滑的圆直孔 b.孔径不等，平均半径为F c.小孔平行分布，和外表面成45o 2）Deff=1/2DAe 式中为催化剂颗粒的孔隙率，是孔容积和颗粒的总容积之比。一般
15、为0.5左右，故Deff DAe 平行交联孔模型 实际上小孔不可能相互平行，要交叉和相交，内壁不一定是光滑的，孔是弯曲的，并且有扩张和收缩等的变化，这些随机出现的情况都不同于简化平行孔模型所描述的孔结构。 为此对Deff=/2DAe修正如下：,（见普通物理第1分册）,例题21 在0.1013MPa及30下，二氧化碳气体向某催化剂中的氢气扩散，该催化剂孔容及比表面分别为0.36cm3/g及150m2/g,颗粒密度为1.4g/cm3.试估算有效扩散系数。该催化剂的曲节因子为3.9。 解：,由式（144）平均孔径为,在1atm下气体分子的平抑自由行程约为1000,（满足/2ra10），故可认为在孔中
16、进行的是努森扩散， 由式（223），则有,由式（140），可求出孔隙率：,所以，,第三节 内扩散有效因子,概述 气固相催化反应总体速率的通式为：,显然需要求出内扩散有效因子，才能计算总体速率。 内扩散有效因子是催化剂颗粒的静观参数之一，它与很多因素有关。颗粒开关和几何尺寸（球形、无限长圆柱体、圆形薄片等）；本征动力学方程（幂函数型、双曲型）；反应温度；有效扩散系数。,第三节 内扩散有效因子,210 球形催化剂颗粒内组分浓度分布及温度分布的微分方程 一、浓度分布微分方程 设球形颗粒的半径为RP,在半径为R处取一厚度为dR的壳体，在单位时间内对该壳体作A的物料平衡。 稳定状态下：A扩散进入量A扩散
17、离开量 A反应量,R R+dR,R R+dR,A扩散进入量A扩散离开量A反应量,注意：上式中 Si为单位床层体积的颗粒内表面积； 为床层空隙率；ks为以单位颗粒内表面积为基准的反应速率常数。 kv为以单位颗粒体积为基准的反应速率常数。,将上式令dR0,求其极限值，得到扩散反应方程：,无死区时边界条件：,有死区时边界条件：,第三节 内扩散有效因子,二、温度分布微分方程在单位时间内对微元壳体作热量衡算：进入热量（焓）离开热量（焓）反应放出热量,式中：,为反应热，放热反应为负，吸热反应为正,为颗粒的有效导热系数，（定义为,）,简化后得到球形催化剂内温度分布的微分方程：,边界条件：,联立扩散反应方程和
18、温度分布微分方程可得：,代入边界条件：,积分上式可得：,第三节 内扩散有效因子,上式表达了球形颗粒催化剂内组分的浓度差和温度差之间的关系。 当颗粒中心处的浓度为0时，则颗粒外表面和中心的最大温差为：,式中反应热的大小对颗粒外表面和中心的温度差影响较大，即对颗粒内的温度分布影响较大。 对于大多数无机化工反应，由于反应热并非太大，可略去颗粒内的温度分布，作为等温过程处理。,211 等温催化剂一级反应内扩散有效因子的解析解一、球形催化剂1.内扩散有效因子,第三节 内扩散有效因子,代入扩散反应方程，则有,边界条件：,第三节 内扩散有效因子,令Thiele模数,式中，kv 、ks、kw分别为按单位内表面
19、积、单位颗粒体积和单位颗粒质量计算的反应速率常数。 将方程整理成,结合边界条件，可求得其解析解为：,所求出的A的浓度分布是扩散和反应的表观结果。 于是：,得到：,对的标绘如图,第三节 内扩散有效因子,由标绘的图形，结论如下： 1）1时，在颗粒中心处，浓度值较大，内扩散影响不严重； 2）2时，内扩散影响严重； 3）4、5时，在颗粒中心区域，组分浓度极低，接近出现“死区” 4）由双曲函数的性质，,第三节 内扩散有效因子,2.的物理意义,可以理解为“反应需求”与“实际供给”的比例。 当1时，供大于求，1,内扩散影响不严重； 当2时，供小于求，0,内扩散影响严重。,第三节 内扩散有效因子,结论： 采用
20、小颗粒，可获得较小的，使1； 采用大颗粒，或提高反应温度，则获得较大的，使0 反应温度由工艺条件而定，不能随意变动，所以一般采用小颗粒催化剂，以提高内扩散有效因子。,若要求催化剂内扩散对总速率基本不发生影响，问催化剂如何确定？ 已知：,和0.013MPa，400时，其反应速率为,例题22：某一级不可逆气固相催化反应，当,，当0.95时，可以忽略内扩散的影响。,从,经试差可知：1/3时，可满足0.95，即,时，催化剂内扩散对总速率基本不发生影响。知：,二、不同形状催化剂 颗粒的特性尺寸和西勒模数 1）球形体积,第三节 内扩散有效因子,外表面积,比表面积,2）两端封闭圆柱体,，圆柱两端封闭；一维扩
21、散情况比表面积,3）圆形薄片,周边封闭。,所以，对于上述三种几何体形成的颗粒，西勒模数均可表示为,比表面积,端面面积,第三节 内扩散有效因子,2.Aris结论 Aris对上述三种形状的催化剂颗粒的一级不可逆反应的内扩散有效因子进行了计算，它们的解析解的计算结果列于表22,并标绘成图28.,可知，对于一级不可逆反应，内扩散有效因子与颗粒的几何形状基本无关，都可以（近似）按球形计算其内扩散有效因子。,一、Satterfield近似解 简化方式：,第三节 内扩散有效因子,212 等温催化剂非一级反应内扩散有效因子的简化近似解,当本征动力学方程为,式（233）没有解析解，下面介绍几种简化近似解。,则方
22、程,便简化为,定义,则,（n0,1）时，,二、Kjaer 近似解Kjaer将动力学方程中的浓度项在颗粒外表面处按泰勒级数展 开，并略去二阶以上的高阶项，,则方程,便简化为,作变量替换,则方程可化为,令,则可得到,还有其他一些近似解，近似解和数值解的误差为多少，如何评价近似解的精确性，尚无明确结论，未见报道。,三、粒度、温度和转化率对内扩散有效因子的影响下面，进一步讨论粒度、温度和转化率对内扩散有效因子的影响，为提高，强化生产指出理论方向。 与有关，故可从影响大小的因素进行讨论。 1.颗粒粒度当,第三节 内扩散有效因子,故在压降允许的情况下尽可能采用小颗粒催化剂，使得：,第三节 内扩散有效因子,
23、2.温度 以一级不可逆反应为例讨论温度对的影响。 反应速率常数、有效扩散系数与温度的关系如下：,可见，,和,都会增大，但总体上讲Thiele模数增大，下降，这是温度对的影响。 但在不同的温度范围内，影响程度有所不同。,当温度升高时，,第三节 内扩散有效因子,对于一级不可逆反应，考察单个催化剂颗粒的总体速率：,其中,令,，意为表观反应速率常数。,1）低温 当温度较低时，较小，1,考虑到：,则有，,为直线。 当温度升高时，相应降低，总体反应速率为,2）高温 当温度较高时，值（,）较大，式（263）中的,趋等于1,故有：,3）中温,温度较高时，表观活化能为,温度较低时，表观活化能约为,故中温下，,为
24、直线，表观活化能在,与,之间变化。,第三节 内扩散有效因子,3.转化率 对于n级不可逆反应，根据Kjaer近似法：,可知： n=1时，与,无关,第三节 内扩散有效因子,四、内扩散影响的判据 1.粒度试验 当反应条件一定时（反应温度、气体组成、空速等），实验测定反应转化率随颗粒粒度的变化关系。 当测出转化率不随粒度大小而改变时，内扩散的影响可以忽略不计。若测得的转化率或多重反应的选择性随粒度减小而提高，说明内扩散的影响不可忽略。,上式中的左端项均为可测项，称为内扩散的判据式。 当测定值远小于1时，意味着,第三节 内扩散有效因子,2.总体速率测定 对于n级不可逆反应，,而,故得,内扩散影响可忽略；
25、 当测定值远大于1时，意味着,内扩散影响严重。,第三节 内扩散有效因子,216 内扩散对多重反应选择率的影响、平行反应,颗粒内任一点的瞬时选择率：,当不存在内扩散影响时，,第三节 内扩散有效因子,二、连串反应,B是目的产物。以一级不可逆反应为例讨论。,当不存在内扩散时：,由,可见： 选择性s颗粒内部各点是不同的； 反应越深入颗粒中心，内扩散使选择率越低,第四节 气固相间热、质传递过程对总体速率的影响,220 外扩散有效因子 对于气固相催化反应，总体速率方程为,由于外扩散，使得A的浓度从,降为,对总体速率具有一定的影响，外扩散阻力越大，则影响就越大。 本节讨论外扩散过程对总体速率影响的判据。,的
26、大小反映了外扩散过程对总体速率的影响程度。 当1,一、等温、1条件下外扩散过程对总体速率的影响外扩散有效因子（ksi） 当1时，总体速率为：,外扩散无影响时按催化剂外表面组成计算的反应速率,外扩散有影响时按催化剂外表面组成计算的反应速率,若不存在外扩散阻力时，,理论总体速率为：,的定义：,外扩散影响较小；,当值较小时，,2.一级不可逆反应,式中,丹克莱尔准数Damkhler number达姆堪勒准数。 由定义，一级不可逆反应的为,3.n级不可逆反应n级不可逆反应的总体反应速率方程为,即：,，或：,定义：,则有：,由于：,代入上式得：,图中，对于负一级反应，总是大于1,表示此种反常动力学下，外扩
27、散过程总是加速了总体速率。,气固相催化反应通常在固定床反应器、流化床反应器和移动床反应器中进行。 一、固定床反应器 气体反应物通过静止不同的固体催化剂所形成的固定床层而进行反应的装置称作固定床反应器。表XX列出了一些主要的固定床催化反应过程。,第五节 气固相催化反应器概述,第五节 气固相催化反应器概述,表XX 主要固定床催化反应过程,固定床反应器的主要优点是床层内流体的流动接近活塞流，可用较少量的催化剂和较小的反应器容积获得较大的生产能力，当伴有串联副反应时，可获得较高的选择性。此外，结构简单、操作方便、催化剂机械磨损小，因而固定床反应器获得了广泛应用。 固定床反应器有三种基本形式：绝热式、多
28、段绝热式和列管（多管）式。,第五节 气固相催化反应器概述,1、绝热式固定床反应器尚可分为轴向反应器和径向反应器。轴向绝热式固定床反应器，如图XX所示。这种反应器结构最简单，它实际上就是一个容器，催化剂均匀堆置于床内，预热到一定温度的反应物料自上而下流过床层进行反应，床层同外界无热交换。径向绝热式固定床反应器，如图XX所示。径向反应器的结构较轴向反应器复杂，催化剂装载于两个同心圆构成的环隙中，流体沿径向流过床层，可采用离心流动或向心流动。径向反应器的优点是流体流过的距离较短，流道截面积圈套，床层阻力降较小。径向反应器适用于要求气流通道截面大，但床层较薄。这时如采用轴向床，反应器直径将过于庞大，气
29、流均布也有困难。,第五节 气固相催化反应器概述,第五节 气固相催化反应器概述,2、多段绝热式固定床反应器系由多个绝热床组成，段间可以进行间接换热，或直接引入气体反应物（或惰性组分）以控制反应器内的轴向温度分布。图XX是用于SO2转化的多段绝热反应器，段间引入冷空气进行冷激。对于这类可逆放热反应过程，可通过段间换热形成先高后低的温度序列利于提高转化率。,第五节 气固相催化反应器概述,第五节 气固相催化反应器概述,3、列管式固定床反应器，如图XX所示。这种反应器由多根管径通常为2530的反应管并联构成，管数可能多达万根以上。管内（或管间）装催化剂，载热体流经管间（或管内）进行加热或冷却。此外，还可
30、将上述基本形式的反应器相互串联，反应器之间设换热器或补充物料调节一下反应器的入口温度，但也有将列管式反应器和绝热式的反应器互相组合的。,第五节 气固相催化反应器概述,第五节 气固相催化反应器概述,二、流化床反应器流化床反应器是利用气体或液体自下而上通过固体颗粒层而使固体颗粒处于悬浮运动状态，并进行气固相反应的反应器。 流化床反应器通常为一直立的圆筒型容器，容器下部一般设有分布板，细颗粒状的固体物料装填在容器内，流体向上通过颗粒层，当流速足够大时，颗粒浮起，呈现流化状态。由于气固流化床内通常出现气泡相和乳化相，状似液体沸腾，因而流化床反应器亦称为沸腾床反应器。,第五节 气固相催化反应器概述,流化
31、床反应器的优点是： 1、流体和颗粒的运动使床层具有良好的传热性能。 2、较易实现固体物料的连续输入和输出。 3、可以使用粒度较小的固体催化剂。,第五节 气固相催化反应器概述,三、移动床的反应器 在移动床反应器中，固体反应物或催化剂自反应器顶部连续加入，在反应过程中逐渐下移，最后自反应器底部连续卸出。气体（或液体）反应物则自下而上（或自上而下）通过固体颗粒床层，以进行反应。由于反应器中固体颗粒之间基本上没有相对运动，但却有整个颗粒层的下移运动，因此，也可将其看成是一种移动的固定反应器。 工业上移动床反应器的主要应用有：石脑油的连续催化重整、二甲苯异构化和连续法离子交换水处理等过程。,第五节 气固相催化反应器概述,三、移动床的反应器 移动床反应器的主要优点是： 固体物料可以连续进出反应器，而且可以在较大范围内独立改变固体和流体的停留时间，对固体物料性状以中等速度变化的反应过程也能适用； 固体和流体的运动均接近活塞流，返混较小，对固相加工过程，固相转化率比较均匀，对气相加工过程，则可达到较高的单位体积生产能力。,第五节 气固相催化反应器概述,
