1、高三化学总复习,化学用语,2009年7月31日,(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 (3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。,化学用语,考纲要求,1.四种符号,元素符号：Al S （熟记120号元素、所有主族、0族元素符号和名称） 离子符号：Al3 S2 SO42 Ag(NH3)2 HPO42 核素符号： 价标符号：,元素符号周围数字的含义,质量数,质
2、子数,电荷数,一个微粒中所含X原子的个数,化合价,化学用语：,在化学学科中专门使用的符号。,离子符号：,表示各种离子的符号如：OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。,练习,用离子符号回答： （1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子 是 。（2）在硫酸氢钠溶液中含有的离子 是 。（3）在NaH2PO4溶液中含有的阴离子 是 。,Na+ 、HSO4-,H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH-,Na+ 、SO42-、HSO4- 、H+、OH-,3.两种模型,球棍模型,比例模型,4.元素的化合价,(1)定义：,把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合
3、价。,(2)化合价的本质：,在离子化合物中，元素化合价的数值，就是该元素的一个原子所得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负价。 在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用电子对的偏移来决定电子对偏向哪种原子（该原子呈负电性)哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。,次氟酸：HO F,+1,-1,0,+6,-2,-1,-1,-1,-1,次氯酸：HO Cl,+1,+1,-2,(1)主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数； (2)主族元素的最低负价（从IVAA 有负价)=族数-8； (3)氢元素化合价为+1
4、价，跟金属化合时为-1价；氧元素化合价一般为-2价，在 OF2中为+2价； (3)金属元素一般显正价；非金属元素跟氢或金属化合时显负价，与氧化时显正价； (4)单质分子中元素的化合价为零价； (5)元素的变价是由原子结构决定的，在不同的化合物里可显示不同的化合价，非金属元素一般具有变价，如：S有-2、+4、+6价，主族金属除Sn、Pb有+2、+4价外，一般无变价，过渡元素一般有变价。 (6)在任何化合物里，元素化合价的代数和零。,(3)化合价规律,1、元素符号：,（一）表示构成物质的微粒的化学用语,Al Pb Br（记忆所有主族、0族元素符号）,2、微粒的结构示意图：核外电子的分层排布,核外电
5、子排布规律：,化学式:,用元素符号表示物质组成的式子。,如 CO2 SiO2 KNO3 .,有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。,如：CO2，这种化学式又叫分子式。,1、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为 碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）。 A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9,D,练习,2、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和 脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种 不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分 子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他 的化学式应是( )
6、.A、C25H50COOH B、C26H41COOH C、C25H39COOH D、C26H47COOH,C,3、电子式：在元素周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子。,用电子式表示原子,Na,Mg,用电子式表示物质,（1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）,（2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子必须标上 和电荷。,（3）用电子式表示共价化合物时，不标 和电荷。,用电子式表示离子,常见物质的电子式书写：,Na2S:,NaOH:,Na2O2:,NH4Cl:,CO2:,CH4:,-CH3:,N2:,HClO:,H2O2:,练习,1、写出下列离子或化合物的电子式：,(1)NH4+ H
7、3O+ ， S2- ， O22- 。,(2)CS2 ，SiF4 ，PH3 ，H2O ，HClO 。,(2)CS2 ，SiF4 ，PH3 ，H2O ，HClO 。,(3)CaO2 ， CaC2 ，NaOH ，NH4Cl ， MgCl2 。,2、下列分子的电子式书写正确的是（ ）。ClA、氨 H B、四氯化碳 Cl C ClH N H Cl C、氮 N N D、二氧化碳 O C O,C,用电子式表示铵根离子的形成过程,用电子式表示氧化镁的形成过程,用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式,用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子,用短线表示共用电子对的式子,简化的结构式,在元素
8、符号周围，用小黑点或“X”表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况的式子,C2H4O2,CH2O,CH3COOH,H2O2,HO,H-O-O-H,HO-OH,H O O H,(二)表示物质组成或结构的化学用语,(三)表示物质变化的化学用语,(1)电离方程式：,强调强电解质的电离用“=”表示，弱电 解质的电离用“ ”表示。,(2)化学方程式:,要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“”或“”,(3)热化学方程式:,必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。,(4)离子方程式：,只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带
9、电荷量应相等。,(5)电极反应式：,注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。,1、电离方程式：,电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式表示。,如：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,练习,1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方 程式。(1) NaHSO4 ， (2) HF ， (3) H2SO3 ， (4) NaHCO3 。,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,AC,3、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但 H2O2比H2O更显酸性。 （1）若把H
10、2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的 电离方程式： 、。 （2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正 盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： _ 。 （3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同 水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离 的方程式为：_ 。,H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O,3、化学方程式：,用化学式来表示化学反应的式子。,化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定律），注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。,练习,1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排
11、放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫” 反应的 化学方程式 。,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4,（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O,2KSCN +（CN）2 = 2KCN + （SCN）2,3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式： 在氯气中燃烧： ； 与盐酸反应： ； 反应中的还原剂是 ； 反应中消耗65gCuH时，转移的电子的物质的量 是 mol。,2CuH + 2HCl = CuCl2 + Cu + 2H2
12、,CuH,1.5,4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无 论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示 的是（ ）。A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液,C,3、离子方程式：,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：,2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O,练习,1、写出下列反应的离子方程式： （1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液； （2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3B
13、aSO4,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,离子方程式的书写规则：拆、删、查,a.难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c.气体：CO2、 SO2、H2S 等 d.单质：H2、 Na 、I2等 e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等,（一）仍用化学式表示的物质,（二）问题和注意,1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写,4、热化学方程式的书写要求：,(1)必须注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s),(2)H写在方程式右端，并用“ ；”隔开。
14、若为吸热反应，H为“”，若为放热反应，H为“”。,（3）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。,(4)系数必须与反应热相对应。,(5)反应逆向进行时，反应热与正反应的H数值相等，符号相反。,5、电极反应式：,表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。,举例,1、钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出电极反应式：正极 ，负极 。,2Fe 4e- = 2Fe2+,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,2、氢氧燃料电池是用KOH溶液作电解质，试写出 电极反应式和总的电池反应式。 负极： 正极： 总的电池反应式为：,2H2 + 4OH- -4e- =4H2O,O2 +2H2O + 4e-
15、= 4OH-,2H2 + O2 = 2H2O,3、用铂做电极电解硫酸铜溶液试写出电极反应式和总的化学方程式。阴极： 阳极： 总的化学方程式：,2Cu2+ + 4e- = 2Cu,4OH- - 4e- =2H2O + O2,或：2H2O - 4e- = 4H+ + O2,电极反应的书写规则：,（一）原电池的电极反应,负极( 氧化)：一般是负极材料失电子氧化；,正极( 还原)：一般是溶液中的阳离子得电子还原；,（二）电解池的电极反应,阴极(还原)：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。,阳极(氧化)：若为金属材料，则材料自身失电子氧化。若为惰性材料，越易失电子的微粒就越先被氧化；,练习,1、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢 氧化物的式量为y，则n的值是（ ）。 A、（x-y）/45 B、（y-x）/45 C、（x-y）/79 D、（y - x）/79,A,2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的 一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmYH2OX中m等于（ ）。A、3 n B、6 n C、6 + n D、3 + n,B,3、（2000年高考题）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸 B醋 C氨基酸 D醇钠,C,
