1、物质推断专题,酸,在水溶液中电离产生的阳离子 全都是氢离子的化合物,碱,在水溶液中电离产生的阴离子 全都是氢氧根离子的化合物,在水溶液中电离产生金属阳离子 和酸根离子的化合物,盐,化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程,电离,Ca(OH)2,紫色,无色,中性,=7,红色,无色,酸性,7,紫色,无色,中性,=7,蓝色,红色,碱性,7,红色,无色,酸性,7,蓝色,红色,碱性,7,紫色,无色,中性,=7,蓝色,红色,碱性,7,常见不溶物：,Fe(OH)3,Cu(OH)2,白色沉淀，不溶于稀硝酸,白色沉淀，能溶于稀硝酸,蓝色沉淀：,红褐色沉淀：,1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、 C
2、uSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中 一定含有 ， 一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,2、有甲、乙、丙三种无色的液体，已知它们是稀盐酸、蒸馏水、澄清石灰水。现各取少量于试管中，滴入石蕊试液，甲中石蕊试液变红色，乙中不变色，丙中变蓝色。则甲是 _ ,乙是 _ ,丙是_。,稀盐酸,蒸馏水,石灰水,3、现有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是盐酸、硝酸钡、硫酸和碳酸钾，现将它们两两混合，产生的现象如右图（表中“”、“”和“-”依次表示生成沉淀
3、，放出气体和无明显现象），由此可判断（写出化学式）A、_ B、_ C、_ D、_有关化学方程式为：A+B_,K2CO3,H2SO4,Ba(NO3)2,HCl,K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O,4、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作： （1）将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。 （2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有 ，可能有 ，一定没有 ，,硫酸铜、氯化银
4、,硫酸钠、碳酸钠,氯化钠,5、有A、B、C三物质，已知：A为钠盐，B为碱，C为硫酸盐。通过实验得以一结果： （1）A、B的溶液混合后，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀HNO3； （2）B、C的溶液混合后，生成白色沉淀和蓝色沉淀； （3）A、C的溶液混合后无变化。则A为 ； B为 ； C为 。,硫酸钠,氢氧化钡,硫酸铜,6、有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：（1）A的化学式： 。 （2）B与C反应的化学方程式： 。,Cu
5、Cl2,A为氯化铜,Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH,今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 （ ） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响,铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 （ ） AA处发生置换反应 BB处发生复分解反应 CC处产生气泡 DD处
6、生成白色沉淀,家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物,下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体,下列物质的转化能实现的是 AH2SO4 HCl BCO Na2CO3 CCu(OH)2 NaOH DNaNO3 Ba(NO3)2,下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-
7、、CO32-、Na+,根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是 A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质 C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥,分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3 CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、NaCl、KOH,下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A氯化钠 食盐 NaCl2 B碳酸
8、氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH,用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液,下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ABaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 BMgCl2、CuSO4 、NaNO3 CAgNO3 、BaCl2 、K2SO4 DCaCl2 、K2CO3 、NaNO3,现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是184gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀
9、硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C将480 mL水倾倒入盛有80 mL98浓硫酸的500 mL量筒中 D将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌,小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ）A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定,用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是 。再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑
10、色固体。这一变化的化学方程式是 .,两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ； （3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 .,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。,
