1、溶液及溶解度,区分浊液和溶液:,浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.,浊液可分为：悬浊液 、乳浊液,溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成均一、稳定的液体。,均一性、稳定性,1、溶质、溶剂的性质2、温度,比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素：,一、物质的溶解性,1、概念：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。如高锰酸钾能溶解在水里，却不能溶解在汽油里。,注意：物质的溶解性只能粗略的表示物质溶解能力的大小,不能确切表示一种物质溶解能力的大小
2、。,因此，为了具体表示一种物质在一定温度下在一定量的溶剂里究竟能溶解多少，我们引入另一个物理量：溶解度,一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话 活动与探究一,活动与探究二 问: 同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？ 小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。,1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续
3、溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液概念的关键字有哪些？温度，溶剂的量,一、饱和溶液和不饱和溶液,【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,【思考、讨论】饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，
4、溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.,1、溶解度的含义,一定温度,100克溶剂 (一般指水）
5、,饱和状态,克,溶解度的四要素,20时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 20时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。 20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。,判断是非： (1)20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 (3)在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，
6、则30时氯化钾的溶解度是40克。,3、固体溶解度与溶解性的关系,KClO3,大于10g,KNO3 、NaCl,110g,0.011g,小于0.01g,Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4,CaCO3,=,溶质质量,溶剂质量,100克,公式：,3、有关溶解度的简单计算,溶质质量,溶液质量,=,100克,溶解度计算的基本方法 （1）公式法,（2）三栏解法,根据溶解度列出三者关系,例：C氯化钠的溶解度是克 （列出其三栏关系）,例一、在180C时，溶解27克碳酸钾至少需要水多少克？如果溶解在50克水中，应再加多少克碳酸钾才能成为饱和溶液？（在180C 时碳酸钾的溶解度是108克）,答案：25克，2
7、7克,例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它成为饱和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C时，硝酸钠溶解度为88克） （2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠，才能成为饱和溶液？,答案：25.9克,22.8克.,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,（4
8、）、固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,巩固练习,1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_ (2)、M点表示在_C时，A和B的溶解度_,在_A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是_ ( 2 )：当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为tC时，溶
9、解度最大 的是_.,3、气体溶解度,（1）概念：在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,想一想：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,(2)影响气体溶解度的因素：,利用所学知识解释下列现象？ :打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ :给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在
10、水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压； B. 升温减压C. 降温增压； D. 降温减压。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,想一想：,气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 ka(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就
11、可和教材中固体溶解度的定义统一起来。,4.为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。 对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)22H2O和 。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而
12、减小。,例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？,分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30克溶质恰好饱和。,答案:50克,溶解性和溶解度的区别 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。 溶解性虽然是用易溶、可溶、微溶和难溶等较粗略的概念表示，但它也有在一定范围内定量的意义。在学习物理性质或某些化学反应时是经常应用的，因此，对这个概念不可忽视。,有志者 自有千计万计， 无志者 只感千难万难。,
