1、水的电离和溶液 的酸碱性,1、水的电离和水的离子积2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的酸碱性4、有关pH的简单计算,一、高考考点：,1、水的电离 （1） H2O+H2O H3O+OH- 或简写为H2O H+OH-,（2）水是极弱的电解质,25C 时，1L水只有10-7molH2O发生电离,一、水的电离和水的离子积,KW = c（H+）c（OH-） =1 10-14,2、水的离子积常数, 25时,如果升高温度Kw会如何变化?为什么?,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,二:影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,抑制水的电离，KW保持不变,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电
2、离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大,(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A,(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,【课堂练习】,(3)某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _,210-7 mol/L,810-9 mol/L,（4）
3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H )和c(OH)是多少?,水电离出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L= c(H )水,在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?,（5）在常温下，由水电离产生的c（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,(6)某溶液中由水电离出来的c(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4,C,三、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系,1、中性溶液：C（
4、H+）=C（OH-）= 110-7,2、酸性溶液：C（H+）C（OH-）110-7,3、碱性溶液：C（H+）C（OH-）110-7,注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。,在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。,因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示方法。,四、溶液酸碱性的一种表示方法 pH,pH = -lgc（H+）,pH = -lgc（H+）= 7,pH = -lgc（H+）7,pH = -lgc（H+） 7,1、中性溶
5、液：,2、 酸性溶液：,3、碱性溶液：,注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。,C（H+） 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 0-71 0-810-9 10-10 10-11 10-12 0-131 0-14,Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性 中性 碱性,玻璃片或表,面皿,玻璃棒,标准比色卡,蒸馏水湿润,干燥,4、测定方法：pH试纸、pH酸度计、酸碱指示剂,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H+)不等于c(OH-),则溶液一定呈现酸性或碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离。,3、
6、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,6、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,7、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,8、强酸溶液的pH值一定大。,9、pH值等于6是一个弱酸体系。,10、pH值有可能等于负值。,11、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。,课堂练习,常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L,则该溶液的PH值可能是?,pH值可能是2或者12,pH值的计算一 直接求酸和碱的pH,1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L
7、的Ba(OH)2溶液pH.,5,4,9,10,约为7,约为7,PH值的计算二酸和碱的稀释,pH值计算三 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,关键：抓住氢离子进行计算！,pH值计算四 强碱与强碱混合,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,pH值计算五 强酸与强碱混和（1）,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量先算氢离子浓度！,pH值计算五
8、强酸与强碱混和（2）,例题：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！,四、酸碱中和滴定,1.原理：,2.成功关键：,准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确判断滴定终点,3.仪器：,酸/碱式滴定管、滴定管夹、铁架台(滴定台)、锥形瓶、烧杯。,4.区别量筒、滴定管,0刻度 最小分度 读数 粗/精量仪 温度、容积,例：滴定终点、恰好中和、pH=三者的区别？,5.指示剂的选择,不用石蕊。,强酸弱碱用甲基橙，强碱弱酸用酚酞，强酸强碱均可。,指示剂不可太浓/多(酸与碱也不宜太浓)。,6.操作步骤：,用前
9、检验（漏水/旋塞灵活）,读数与重复及数据处理,洗涤：(自来水)蒸馏水标/待润洗(仅滴定管),装液赶气泡调零,加指示剂,读数与滴定：垂直、左/右手/眼睛、滴速,滴定终点的判定：半滴/一滴突变；30s不褪色。,7.误差分析：,偏高,偏高,偏低,无影响,偏高,偏低,无影响,偏低,3.14.4,5.08.0,8.210.0,中和滴定中指示剂的选择及误差分析 1指示剂的选择 (1)常用指示剂的变色范围,3指示剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液)。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na2CO3溶液，酚
10、酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂，终点产物为NaCl、H2O、CO2。 终点判断,3.数据的记录和处理：数据的记录应精确到小数点后两位，如：24.00 mL、23.38mL，最后一位是估计值。滴定至少要做两次，如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20 mL，则取两次记录数据的平均值进行计算；如果两次滴定体积相差超过0.20 mL，则要继续滴定，直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20 mL为止。,某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：,依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。,在实际计算时，标准液浓度和待测液体积按已知数据计算，是不
11、变量。只有滴定管中所消耗的标准溶液体积V(标)随不同操作而变化。从上述计算式可知V(标)与c(待)成正比。以上实验中，只要使V(标)增大的操作所得待测液浓度都偏大。,常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,(3)中和滴定原理在其他定量实验中的应用滴定，不仅仅是酸碱中和滴定，当然也不仅仅用于测定未知溶液的物质的量浓度，只要两种物质在溶液中能够发生反应，而且反应完全时有明显的现象(一般是溶液颜色的变化)，都可以称之为滴定。滴定时一般要根据反应物或生成物的性质加入指示剂，但对于反应物或生成物本身就有明显颜色的反应可以不用指示剂，比如KMnO4有
12、参加的反应。,4(2013西安八校联考)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。,(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：,依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。,解析：(1)做中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且溶液变色后半分钟内不变色。(2)A项偏高，B项无影响，C项偏高，D项偏低。(4)将溶液体积求平均值，并进行相关计算。,
