1、1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ） AFe3+ B CCl2 DHNO22、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，5.0mL 0.1
2、00 molL-1 Na2S2O3 溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为 Cl ，S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO424、已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1 molKH（ ）A失去 1 mol 电子 B得到 1 mol 电子C失去 2 mol 电子 D没有电子得失5、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00mL 0.049 mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与 24.65mL 0.020 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeS
3、O4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ） 。AN 2 BN 2O CNO DNO 26、将 49 克 Mg 和 Fe 的混合物在一定量的稀 HNO3 溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体 2.24L(假设全为 NO 气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( )A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g7、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2O HBrO3Br2HFO2 (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有 5.0 mol
4、 水参加反应时，由水还原的 BrF3 的物质的量为_，由 BrF3 还原的 BrF3 的物质的量为_；(3)当有 5.0 mol 水作还原剂参加化学反应时，由水还原的 BrF3 的物质的量为_，由 BrF3 还原的 BrF3 的物质的量为_；(4)当有 5.0 mol 水未参加氧化还原反应时，由水还原的 BrF3 的物质的量为_，由 BrF3 还原的 BrF3 的物质的量为_。8、将 0.08mol KMnO4 固体（质量为 12.64g）加热一段时间后，收集到 a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b molCl2，此时Mn 元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液中。
5、（1）请配平下列方程式：KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去 1mol 电子时，氧化产物的物质的量为 。（3）a +b 的最大值为 ，a +b 最小值为 。（4）当 a +b 0.18 时，残留固体的质量为 。变式：取 0.04molKMnO4 固体加热一段时间后，收集到 a mol 气体，在反应剩余的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到 b mol 气体，设此时 Mn 元素全部以 Mn2+形式存在于溶液中，则 a+b 的最小值为（ ）A0.04mol B0.08mol C0.10mol D0.20mol9、工业上为从
6、4J29 合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为 Fe2、Co2、Ni2，再把 Fe2氧化为 Fe3，从而使 Fe3转化为某种沉淀析出，达到与 Ni2、Co2分离的目的生产上要使 Fe2氧化为 Fe3，而不使 Co2、Ni2氧化的试剂是 NaClO 或 NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A 为还原剂）：请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用 NaClO3 来氧化 Fe2比较合算的理由。配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有 3.21 g Fe（OH）3 参加反应，共转移了 5.421022 个电子，则n_，FeO 中铁的化合价为
7、_。n4（3）根据（1） 、 （2）推测 FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号）n4_。A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O210、在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 均为3 价)：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O。被氧化的元素 是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2 CO2N2KClH
8、2O(3)若处理上述废水 20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。13、单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+bNO3-+cH+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O +kH2O （化学计量数均为正整数） 请你用已掌握的知识研究出下列规律。（1）c、g、h 的关系式是 _ 。 （2）b、c、d、f 的关系式是 _ 。（3）d、f、g、h 的关系式是 _ 。（4）若 a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 _ 。c 的取值范围是 _ _ 。 11、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO
9、2 和水，当NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比是多少？7，(2)配平后的化学方程式为：3BrF35H 2O=HBrO3Br 29HFO 2答案：(1)BrF 3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或 1.8 mol)(4)2.2 mol 1.1 mol8， （3）经对题目涉及的反应分析可知：a+b 的最大值为只产生氯气时，即 a=0 时；则b=0.2， a+b=0.2 a+b 的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气 0.04mol，即 a=0.04 时；根据电子守恒知产
10、生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即 b 为 0.12，a+b0.160.4 0.162（4）当 a+b0.18 时，4a+2（0.18a）0.4，a0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol 1 0.64g 由质量守恒可求出残留固体 12g。答案：（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5 （3）0.2 0.16 （4） 12g解析 由题意知反应的整体结果为：KMnO 4Mn 2+，2O 2 O 2，2HClCl 2，因此，0.04molKMnO4 分解过程中得电子数：n (e -)0.04mol50.20mol，生成 b mol Cl2过程中失电子数：n(e -)2b
11、 mol，生成 a molO2 过程中失电子数：n(e -)4a mol。根据得失电子守恒，有：4a 2b0.2，即 a+b0.1。当 a 取最大值时（即 KMnO4 受热完全分解），a+b 可取最小值。由：2KMnO4K 2MnO4MnO 2O 22mol 1mol0.04mol 0.02mol当 a0.02mol 时，a+b 0.1mol0.02mol0.08mol。故答案为 B。9，解析：（1） 由于 A 为还原剂，氧化剂 NaClO、NaClO 3在酸性溶液中氧化能力增强知，A 为 FeSO4，B 为 H2SO4，则 C 一定为 Fe2（SO 4） 3，反应的化学方程式如下：NaClO
12、2FeSO 4H 2SO4NaClFe 2（SO 4） 3H 2ONaClO36FeSO 43H 2SO4NaCl3Fe（SO 4） 33H 2O由上述反应知 1 mol 的 NaClO3氧化 FeSO4的物质的量为 6 mol，而 1 mol NaClO 只氧化 2 mol FeSO4，因而 NaClO3合适。（2）由离子方程式：2Fe（OH） 3（5n）ClO =2FeO n4（5n）OCl （n3）H 2O 知 2 mol Fe（OH） 3共失去 2（5n） mol 电子，所以有：1molg07.: 30.6452 mol:2（5n） mol n2，在 FeO 中的 Fe 化合价为n46。 （3）由铁及其化合物性质知：6 价的铁价态只能降低，故 FeO 24可与 SO2、H 2S 反应。答案：NaClO2FeSO 4H 2SO4NaClFe 2（SO 4） 3H 2ONaClO36FeSO 43H 2SO4NaCl3Fe 2（SO 4） 33H 2O由于 NaClO31 mol 可氧化 6mol FeSO4，而 NaClO 1mol 只能氧化 2 mol FeSO4故用NaClO3合适。（1）2 5n 2n 2 5n n3 （2）2 6 （3）B C
