1、,【典例1】(2010上海高考)下列实验过程 中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【思路点拨】解答本题要注意以下三点：,【自主解答】选B。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B项，不符合发生复分解反应的条件，CO2和CaCl2不反应，无明显现象；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。,【互动探究】(1)SO2与CO2分别通入CaCl2溶液中的
2、现象有区别吗？ 提示：没有，不符合复分解反应发生的条件,均不发生反应。 (2)SO2与CO2分别通入Ba(NO3)2溶液中的现象有区别吗？ 提示：有区别，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象。,【变式训练】下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是( ) 石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；氯水；品红溶液 A B C D【解析】选D。溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2无现象；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。,【典例2】为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是 A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B先用盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 C先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D用氯化
3、钡溶液【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】选C。检验硫酸根离子时常用Ba2+，但是需要排除CO32-和SO32-的影响，CO32-可以通过将溶液酸化排除影响，SO32-也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO32-被氧化成SO42-，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32-、SO32-、Ag+的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。,【互动探究】 1与氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可能是什么物质？ 提示：可能是BaSO4、BaCO3、BaSO3、AgCl。 2离子检验时应注意什么？ 提示：要有明显的实验现象且注意排除其他离子的干扰。,【变式训练】一种
4、无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是( ) A一定含有SO42- B一定含有CO32- C一定含有Ag+ D可能含有SO42-、Ag+、SO32-【解析】选D。BaSO4、AgCl都不溶于稀硝酸，BaSO3加入稀硝酸时会产生BaSO4沉淀。,【典例3】某化工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量，取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分燃烧，完全反应后，冷却、称量固体残留物质量为0.75 g。 (1)该黄铁矿中，FeS2的质量分数为_。 (2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO
5、2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，求该工厂用10.0吨这种黄铁矿石可生产98%的硫酸_吨。,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】(1)黄铁矿中含FeS2和杂质，而杂质不挥发且 不与氧气反应，黄铁矿在氧气中充分灼烧后，生成Fe2O3和 杂质，据此质量差可进行计算 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 m 480 g 160 g m(FeS2) 1.00 g-0.75 g 则480 g160 g=m(FeS2)(1.00 g-0.75 g) m(FeS2)= 0.75 g，FeS2的质量分数为,(2)FeS2的损失率为2%，则FeS2的利用率为98%。 由：FeS2
6、2H2SO4120 982 10.0 t(1-2%)80% m(H2SO4)98%得m(H2SO4)=13.1 t 答案：(1)75% (2)13.1,【互动探究】 (1)上题中硫元素的损失率是多少？ 提示：硫元素的损失率=1-98%80%=21.6%。 (2)该题中关系式的得出依据的原理是什么？ 提示：硫原子守恒。,【变式训练】某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知 由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸 所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？ 【解析】根据合成NH4NO3的反应：NH3HNO3=NH4NO3 可知当合成 80 t NH4NO3时，需要用 63 t
7、 HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 (1)先求制备63tHNO3 需要的 NH3NH3 HNO317 63 m(NH3)96%92% 63 t,m(NH3)=19 t。 (2)再求制备 80 t NH4NO3时，生产HNO3所用NH3占耗 NH3总量的质量分数：w= 。 答案：53%,【典例】有关硫化氢的说法正确的是 A二氧化硫与硫化氢反应时，还原产物比氧化产物多 B氢硫酸在空气中敞口放置不会变质 C10 g 40%的NaOH溶液与标准状况下的2.24 L硫化氢气体充分反应，反应生成物是Na2S D实验室利用FeS与稀硫酸反应制备硫化氢的原理是强酸制弱酸,【思路点拨】解答此题应注意以下两
8、点：,【自主解答】选D。A项，二氧化硫与硫化氢反应方程式为： 2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S被氧化，SO2被还原，氧化产 物比还原产物多；B项，氢硫酸能被空气中的氧气氧化；C 项，10 g 40%的NaOH溶液中含NaOH： 2.24 L H2S的物质的量为0.1 mol,反应方程式为： NaOH+H2S=NaHS+H2O，产物为NaHS；D项，制取硫化氢 的反应方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，硫酸为强 酸，氢硫酸为弱酸。,【互动探究】 上题中C项中的硫化氢的体积若改为3.36 L,产物是什么？ 提示：Na2S和 NaHS的混合物。由方程式2NaOH+H2S= Na
9、2S+2H2O、NaOH+H2S=NaHS+H2O知，NaOH与H2S的物质的 量之比是21时生成Na2S，11时生成NaHS，在21到 11之间生成Na2S和NaHS的混合物。,【变式训练】如图装置，做以下实验：,(1)常温下将H2S和SO2以11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。 (2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为_，不同之处为_； 试用简要文字和化学方程式解释原因_。 (3)若想使(2)反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为_。,【解析】从表面看该题是一个实验题，但实际上考查了含 硫化合物的性质。(1)由于H2S和SO2能发生如下反应： 2H
10、2S+SO2=3S+2H2O,在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，产物 硫为固态，水为液态，使烧瓶内压强变小，产生压强差， 形成喷泉。 (2)若用Cl2代替SO2，Cl2和H2S能发生如下反应：H2S+Cl2 =S+2HCl，在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，产物硫为固 态，HCl为气态，烧瓶内压强没有明显变化，不能产生压强 差，所以不能形成喷泉。,(3)应该把长玻璃管内的空气赶出，使HCl与下面的溶液接触即可引发喷泉的形成。 答案：(1)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 (2)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 因为Cl2和H2S反应：H2S+Cl2= S+2HCl，反应前后气体体积没有变化
11、，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 (3)用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，撤去毛巾会有喷泉发生,【典例1】下列说法正确的是 A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色，说明SO2有漂白性 B.H2S只有还原性，没有氧化性 C.常温下，铝制品容器可盛放浓硫酸 D.6.5 g Zn与足量浓硫酸反应，生成H2的体积在标准状况下为2.24 L 【易错选项】D,【易错剖析】(1)易错选项分析 本题易错选D的原因在于不能正确认识浓硫酸与活泼金属的反应，误认为Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4和H2;实际Zn与浓硫酸反应的产物是ZnSO4、SO2和H2O。,(2)其他错误选项分析：【标准答案】C,【典例
12、2】50 mL物质的量浓度为18 molL-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 A.有0.9 mol的硫酸被还原 B.有0.45 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系中无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定少于28.8 g 【易错选项】B、C,【易错剖析】(1)易错选项分析 本题易错选B、C的原因在于忽视了随着反应的进行，硫酸 的浓度将逐渐减小，氧化性减弱。当硫酸消耗到一定程度 时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。错误思路：根 据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与 反应的硫酸的物质的
13、量为0.9 mol，被还原的硫酸只占参与 反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.9 mol/2 64 g mol-1=28.8 g。故错选答案B、C。,(2)正确选项分析 强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol,被还原的硫酸一定少于0.45 mol,参与反应的铜的质量也一定少于28.8 g。 【标准答案】D,1银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成
14、了。“雪耳”炖不烂，且对人有害。制作“雪耳”利用的是( ) A.硫的还原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性,【解析】选D。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成白色，这一过程利用了二氧化硫的漂白性。,2下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( ) A铁跟浓硫酸 B铜跟浓硫酸 C碳跟浓硫酸 D铜跟浓硝酸 【解析】选D。铁、铝常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化，铜与稀盐酸不反应，铜与浓硝酸反应生成NO2气体。,3下列叙述或操作正确的是( ) A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注
15、入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 【解析】选C。A项，稀硫酸中的H+同样具有氧化性；B项，浓硫酸沾到皮肤上应立即用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂稀NaHCO3溶液；D项，浓硫酸与金属反应时，表现了强氧化性和酸性。,4某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 【解析】选B。不能加H2SO4溶液，因为会引入SO42-，干扰了SO42-离子的检验。加入BaCl2溶液后发生的离子反应是Ba2SO42-=BaSO4、Ba2C
16、O32-=BaCO3，利用BaCO3溶于盐酸而BaSO4不溶，排除CO32-的干扰。,5在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：,(1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具
17、有 _(填序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性,【解析】蔗糖遇到浓硫酸时会被浓硫酸脱水碳化，生成单 质碳，同时放热，使生成的碳能与浓硫酸反应，生成CO2和 SO2，发生的反应为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。 答案：(1)C (2)SO2 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3)C、D,6某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。,(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是_。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式_。 (3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题： 若C溶液是紫色石蕊试
18、液，通入少量SO2气体后，现象是 _， 继续通入过量的SO2气体，现象是_。 若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象是 _， 写出反应的离子方程式_。,【解析】(1)检验装置气密性常用方法有加热法和液面差法，分析此题装置，用加热法比较合理。 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (3)SO2水溶液显酸性，遇紫色石蕊试液变红，并且SO2不能漂白酸碱指示剂。 SO2能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应，使氯水的浅黄绿色退去，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42-+2Cl-,答案：(1)连接好装置，向C中加水至没过长导管，用双手(或热
19、毛巾)握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (3)紫色溶液变为红色 红色不退去(或溶液颜色无变化) 氯水退色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-,一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应 【解析】选A。光化学烟雾主要是由氮的氧化物引起的；臭氧空洞主要是由氟氯代烃引起的；温室效应主要与二氧化碳的排放有关；酸雨形成的主要原因与排放SO2有关。,2(2011汕头高一检测)根据硫元
20、素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 【解析】选A。Na2S中硫元素处于最低价态，不具有氧化性。,3有不法商贩为让生姜呈现嫩黄的颜色，利用二氧化硫的漂白性滥用二氧化硫熏生姜，使二氧化硫残留量过多，易对人体造成伤害。下列溶液退色是因为SO2的漂白性的是 ( ) A红色的酚酞试剂 B品红试液 C酸性高锰酸钾溶液 D新制氯水,【解析】选B。显红色的酚酞溶液，说明溶液呈碱性，加入二氧化硫，红色消失，说明二氧化硫与碱发生反应，使溶液呈中性或酸性，主要是因为二氧化硫为酸性氧化物；品红试液退色是因为SO2的漂白性；酸性高锰酸钾溶液和新制氯
21、水退色都是因为SO2的还原性。,4(2011乌鲁木齐高一检测)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 【解析】选D。浓硫酸能使蔗糖碳化是因为具有脱水性，浓硫酸在常温下不能与铜片反应，浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能够干燥氨气。,5某铁和硫组成的化合物4.4 g在氧气流中充分灼烧，产 生了能使品红退色的无色气体，将此气体通入足量澄清石 灰水中得到6 g白色沉淀。则原化合物中硫的质量分数约为 ( ) A.18% B.
22、46% C.53% D.36% 【解析】选D。由发生的反应可知其中的硫元素转化为 SO2，S+O2 SO2 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，得关系 式：SCaSO3 n(S)=n(CaSO3)= m(S)=0.05 mol32 gmol-1=1.6 g，化合物中S的质量分 数= 100%36%,二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6(10分)形成酸雨的原理之一可简示如下： 含硫燃气 A B 硫酸。 回答下列问题： (1)A物质的化学式_，B物质的化学式_。 (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。 (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工
23、厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。,(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH56时，就判断为酸雨，已知pH=lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为510-5molL，这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。 (5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。 A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高 C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村 E开发新能源,【解析】(1)根据图示，逆推法可知B为SO3，A为SO2。 (2)三个反应中，只有反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应。 (3)因为需要使SO2中S元素的化合价降低，即SO2作氧化剂，所以需要加入还
24、原剂。 (4)据题意，pH=lgc(H+)=lg(51052)=45.6，所以这次降雨是酸雨。 (5)要减少酸雨产生，需要减少SO2的产生，可以从控制污染源和开发新能源入手，故应选择A、C、E。 答案：(1)SO2 SO3 (2) (3)还原剂 (4)是 (5)A、C、E,7(10分)SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。 (1)若将CO2持续不断地通入 Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_。若将SO2持续不断地通入 Ba(OH)2 溶液，有关反应的化学方程式为_、_。 (2)现有下列四种气体： AHCl BNH3 CNO2 DCl2 若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成
25、，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是_。 若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_。,【解析】(1)SO2(或CO2)不足时，与Ba(OH)2反应产生沉淀，过量时，沉淀消失。 (2)CO2通入BaCl2 溶液，继续通入NH3会得到BaCO3沉淀； SO2通入BaCl2溶液无沉淀，但若继续通入NO2，NO2与H2O反应生成的HNO3会将SO2氧化为SO42-，会得到BaSO4沉淀。 答案：(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失 SO2+ Ba(OH)2=BaSO3+ H2O SO2+BaSO3+H2O=Ba(HSO3)2 (2)B
26、NO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO42-，生成BaSO4沉淀,8(10分)(2011北京高一检测)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：,请回答下列问题： (1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。 (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_， 实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_(填“氧化”或“还原”)，电子转移数目为_mol。,(3)
27、为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了实验方案： 当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)_。,【解析】B装置是利用排空气法收集SO2，SO2密度比空气大，进气管应接近集气瓶底；反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，锌与稀硫酸反应产生氢气，生成的氢气的物质的量即为剩余硫酸的物质的量。 答案：(1)补进气管深入近集气瓶底(图略) (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O m/64 还原 m/32 (3)V/(22.40.012)
28、mol/L,【方法技巧】仪器的组装顺序 (1)仪器的组装可按下列顺序连接： 气体发生装置 除杂装置 收集装置(或性质验证装 置) 尾气吸收装置。 (2)仪器组装先后顺序： 从左至右，先下后上，拆分时顺序相反 (3)加热顺序： 先气体发生装置，再气体反应装置。停止加热时需撤去末 端导管，先停止气体反应装置，再停止气体发生装置。,一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。 某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。,试回答
29、： (1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。 (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。 (3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为_。,【解析】(1)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。 (2)浓硫酸的强氧化性表现在6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。 (3)当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。 (4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。,答案：(1)3 4 1 2 防倒吸 (2)C中品红溶液退色 (3)浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应放出H2 (4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3-,Thank you!,
