1、10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定,Charisma,引入,加热5克硫酸铜晶体（CuSO4x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。160g 18xg3.2g （5-3.2）=1.8g,X=5,CuSO45 H2O,一、实验目的：,测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4x H2O中x的值）,1mol,xmol,二、实验原理,硫酸铜晶体（CuSO4x H2O）,化学反应,二、实验原理,失去结晶水： 加热硫酸铜晶体（CuSO4x H2O）至晶体完全失去结晶水 测量结晶水的质量： 晶体质量减去硫酸铜质量 公式转化：,任务分析,实验仪器,研钵、电子天平、坩埚
2、、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器（共用）、铁架台（铁圈）,三、实验仪器及药品,药品,硫酸铜晶体（CuSO4x H2O）,三、实验仪器及药品,仪器分析,质量测定确保结晶水完全失去加热装置防止飞溅或带出干燥装置防止重新吸水,泥三角,坩埚,坩埚钳,三角架,（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎,（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）,（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）,（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体 全部变为白色粉末,（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却,（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超过0.001g（
3、结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）,四、实验步骤,（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。,四、实验步骤,学生讨论,加热晶体前为什么要研细晶体?,便于加热，受热均匀，不易飞溅,固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?,试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）,3.坩埚的使用需要注意哪些?,如何取用坩埚?,使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落,加热坩埚需要垫石棉网吗?,加热时为什么要不断搅拌?,不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热,防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落,学生讨论,四、实验步骤,加热到何时可以
4、停止加热？,蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起 4 受热分解,加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？,温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果.,四、实验步骤,学生讨论,实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？,至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。,恒重操作是为了确保结晶水全部逸去。,重复加热、冷却、称量数次，直至前后两次称量的质量小于0.001g,四、实验步骤,学生讨论,用表格数据计
5、算X值；第一次： ，第二次： ，平均值：实验误差=,5.45,5.16,5.31,= 6.1%,五、数据处理,六、误差分析,结晶水的质量： 1 2 4的质量： 2 0,结晶水没有完全逸出,没有放在干燥器中冷却,加热时晶体爆溅,偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。,偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使得减少质量小于结晶水的实际质量。,偏大，溅出的晶体质量被当作逸出的结晶水的质量。,六、误差分析,学生讨论,= ( ) ( ) ,学生讨论,加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色,偏大,加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上,偏大,加热前称量坩埚时未完全干燥,偏大,晶体试样受潮,偏大,5、加热温度过低固体未完全变白,偏小,六、误差分析,= ( ) ( ) ,CuSO45H2O在受热时逐步发生的反应：,加热温度过高，硫酸铜发生分解，会影响测定结果,加热时质量未至恒重就停止,偏小,加热后坩埚未放在干燥器中冷却,偏小,晶体中混有受热不分解的杂质,偏小,坩埚中有受热不分解的杂质,无影响,硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）,偏大,硫酸铜晶体中混有氢氧化铜（Cu(OH)2）,偏小,六、误差分析,= ( ) ( ) ,Thank you!,http:/bhky/csc,
