1、,结晶水合物中,结晶水含量的测定,1.结晶水含量测定的原理,m(CuSO4),M(CuSO4),m(CuSO4),M(CuSO4),M(CuSO4),M(CuSO4),m(H2O),M(CuSO4),=,M(CuSO4),M(H2O),=1X,M(CuSO4),m(H2O),M(CuSO4),=,m(H2O),M(CuSO4),=,M(CuSO4),m(H2O),=,M(CuSO4),M(H2O),m(H2O),=,M(CuSO4),=1X,M(H2O),m(H2O),=,M(CuSO4),=1X,M(H2O),m(H2O),=,M(CuSO4),2.根据结晶水含量测定的原理设计实验方案:实验
2、步骤,实验所需要的用品（实验仪器，实验药品）。,(1)准确称量坩埚质量（m0 g ）,(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g ),(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。,(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。,(5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2 g),另取硫酸铜晶体，再测定一次,(1)准确称量坩埚质量（m0 g ）,(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g ),(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。,(1)准确称量坩埚质量（m0 g ）,(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(
3、 m1 g ),(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。,(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。,(1)准确称量坩埚质量（m0 g ）,(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g ),(5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2 g),(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。,(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。,(1)准确称量坩埚质量（m0 g ）,(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g ),另取硫酸铜晶体，再测定一次,(5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2 g),
4、(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。,(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。,(1)准确称量坩埚质量（m0 g ）,(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g ),3.加热晶体前为什么要研细晶体?,4.固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?,便于加热，受热均匀，不易飞溅,试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）,5.坩埚的使用需要注意哪些?,a.如何取用坩埚?,使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落,b.加热坩埚需要垫石棉网吗?,c.加热时为什么要不断搅拌?,不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热,防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用
5、坩埚钳夹住坩埚,防止跌落,6. 加热到何时可以停止加热？,蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起CuSO4受热分解,7. 加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？,温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果.,8. 实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？,至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。,恒重操作是为了确保结晶水全部逸去。,重复加热、冷却、称量数次，直至前后两次称量的质量小于0.001g
6、,9.以下几种情况会产生怎样的误差？,（1）结晶水没有完全逸出,（2）没有放在干燥器中冷却,（3）加热时晶体爆溅,偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。,偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使得减少质量小于结晶水的实际质量。,偏大，溅出的晶体质量被当作逸出的结晶水的质量。,10.相对误差和绝对误差,相对误差=,5 x,5,100%,绝对误差=5 x,X 实际的测定值,相对误差=,5 x,相对误差=,5,5 x,相对误差=,100%,5,5 x,相对误差=,教材P55的思考与复习参考答案：1不同意这种看法，原因是你没有参加邻座学生的实验，在一个多人合作实验里，每人只做部分实验，但作为合作者都可以分享共同实验的成果。,2例如加热时，晶体溅出瓷坩埚外，又如加热过头，无水CuSO4分解，又如称量错误，硫酸铜晶体多而计量小，都造成测定结果偏大。,3实验中因试剂纯度等因素不能达到x500，可能正、负误差相互抵消。,4,
