1、听 课 记 录 102014 年 11 月 4 日 授 课教 师 学 科 化学学 校班 级课型课题 氧化还原反应（第一课时）新知识课教师教学过程记录：H2+CuO=Cu+H2O（H 2 得氧被氧化发生氧化反应，CuO 失氧被还原发生还原反应）实际上在一个反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。一、氧化还原反应的概念1、概念：把有化合价升降的反应叫做氧化还原反应。 （判断依据）ICl+H2O=HCl+HIO （不是）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （是）2、实质：电子的转移（包括得失和偏移）2Na+Cl2=2NaCl （电子的得失）当 Na 在 Cl2 中点燃的时候，先是 Na
2、 分解成 Na 原子，Cl 2 分解成Cl 原子；Na 原子失去一个电子变成钠离子，Cl 原子得到一个电子变成氯离子；钠离子与氯离子相互作用形成稳定的化合物NaCl。H2+Cl2=2HCl （电子的偏移）当氢气在氯气中点燃时，氢气和氯气先分解成氢原子和氯原子；由于氯原子得电子能力更强，当氢原子与氯原子相互作用时，共用电子对中电子更偏向氯原子，从而形成稳定的化合物 HCl。3、氧化还原反应与四种基本反应的关系。教学点评：氧化还原反应的内容较为复杂，学生很容易弄混，所以上课时需要更多的重复，或者让学生自己叙述。听课随感：多样的教学方法才能让学生更容易掌握一些复杂的知识内容。点燃点燃氧化还原反应置换 化合分解复分解
