1、第三节化学反应的应用,第二课时 化学反应为人类提供能源,莱芜四中：吕荣海,化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化,化学能,电能,光能,热能,反应释放能量 （即：放热反应）,化学能,反应吸收能量 （即：吸热反应）,化学反应能量变化有哪些运用？,？,？,化学能,热能,化学能,光能,交流研讨,1、你知道即热饭盒的原理吗？,2、铁路工人经常用利用 铝热剂来焊接铁轨，你能 解释其中的原因吗？,金属镁在一定条件下可与水反应，放出热量. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,利用了铝热反应并放出大量热2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高温,原电池反应原理,探讨,知识准备：锌与稀硫酸能发生如下氧化还原
2、反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ,探究实验,2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？,锌片上有气泡冒出,1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？,无现象,3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸不 用导线连接什么现象？,锌片上有气泡冒出，铜片无现象,原电池工作原理,原电池工作原理,问题：,4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？,电流表指针发生偏转,线路中有电流产生,铜片上有气泡冒出,？,？,思考,铜片上有气泡冒出，产生 的是什么气体？如何产生？,铜片上有气泡冒出 铜片发生氢离子得电子反应 电子是通过外线路流到铜片的 外线路的电子是从锌片流出的,H2,锌失电子，电子流到外线路，电子通过
3、外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应,结论,外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片,电流,电子,分析,产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？,锌片 Zn-2e-Zn2+,负极,铜片 2H+2e-H2,正极,铜片只提供场所，换成Ag、石墨？,总：Zn+2H+= Zn2+ +H2,铜锌稀硫酸组成原电池后，反应速率变快还是慢？,思考：,变快了，因为氧化反应和还原反应的场所分开了，加速了反应。,原电池：正极：负极:工作原理：,利用氧化还原反应将化学能 转化为电能的装置。,电子流入的一极 发生还原反应。,电子流出的一极 发生氧化反应,负极发生氧化反应，电子由负极 通过导
4、线流向正极，正极发生还 原反应，使化学能转化为电能。,原电池的形成条件：首先是自发的氧化还原反应,1、两种活动性不同的金属（或 一种非金属导体）作电极,2、电极材料均插入电解质溶液中,3、两电极相连形成闭合回路,自主学习：,阅读课本P51和52页知识： 1、了解常见原电池的种类。 2、了解其他能源的的转化方式。 3、了解化学反应在其他领域中的应用,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX,CYXZ,练一练,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。,G,水果,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+,正极（石墨）： 2H+2e - = H2 ,正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu,请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极： 正极： 电解质溶液：,作业：1、完成第而课时自主练习,下课休息！,
