氧化还原exc10.doc

1、第三章 氧化还原补充习题1第三章 氧化还原补充习题一选择题1. 101BA05 在酸性介质中 MnO4-与 Fe2+反应,其还原产物为( )A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H2O3. 104AA02 在 FeCu 原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2+2e-=Fe (-) C

2、u=Cu2+2e-B. (+) Fe=Fe2+2e- (-) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe=Fe2+2e-4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半 ,电极电势增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+5. 105AA02 当溶液中增加H +时,氧化能力不增强的氧化剂是 ( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl6. 105AA03 有关标准氢

3、电极的叙述,不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气 (1.01105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在 H+浓度为1molL-1 的酸性溶液中组成的电极.B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C. H2 分压为 1.01105Pa,H+的浓度已知但不是 1molL-1 的氢电极也可用来测定其它电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为 0 而测出的相对电势.7. 105AA04 对于电对 Zn2+/Zn,增大其 Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断8. 105AA06 下列

4、电对 E值最小的是( ) A. EAg+/Ag B. EAgCl/AgC. EAgBr/Ag D. EAgI/A9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是 ( )A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小10. 105BA05 在酸性溶液中 Fe 易腐蚀是因为( )无机化学习题2A. Fe2+/Fe 的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C. EH/H的值因H +增大而上升D. E H/H的值下降11. 105BA15 101.3KPa 下,将氢气通入 1molL-1 的 NaOH 溶液中,在 298

5、K 时电极的电极电势是( ) (已知:E(H 2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V12. 106AA02 对于银锌电池:(-)ZnZn 2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+),已知 EZn2+/Zn=-0.76V, EAg+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V13. 106BA02 原电池(-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt (

6、+) 电动势为( )已知:E Fe3+/Fe2+=0.77V , EI/I=0.535VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V14. 210AA01 用奈斯特方程式 E=E+ lg 计算 MnO4-/Mn2+的电极电势 E,下0.059n 氧 化 型 还 原 型 列叙述不正确的是( ) A. 温度应为 298K B. H+浓度的变化对 E 的影响比 Mn2+浓度变化的影响大.C. E 和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时 E 增大15. 311AA06 反应 Mn2+PbO2MnO 4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A.

7、8 B. 5 C. 10 D. 316. 311BA11 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中,若消耗 1/5 摩尔 KMnO4,则应消耗 H2C2O4 为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol17. 312AA08 电池反应为:2Fe 2+(1molL-1)+I2=2Fe3+(0.0001molL-1)+2I- (0.0001molL-1)原电池符号正确的是( ) A.(-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt(+)B.(-

8、)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)I2(s)(+)C.(-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt(+)D.(-)PtI2,I-(0.0001molL-1)Fe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)Pt(+)18. 313AA03 下列公式正确的是( ) A. lgK=- B. lgK=n(E+-E-)0.059 n(E+-E-)0.059C. lgK= D. lgK=- n(E+-E-)0.059 n(E+-E-)0.05919.

9、313BA01 已知:Cu 2+/Cu+的 E=+0.158V,Cu+/Cu 的 E=0.522V,则反应: 2Cu+Cu2+Cu 的 lgK 是( )第三章 氧化还原补充习题3A. 1(0.158-0.522)/0.0592 B. 1(0.522-0.158)/0.0592C. 2(0.522-0.158)/0.0592 D. 1(0.522+0.158)/0.059220. 313BA03 反应 2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O 在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为 2.73V,该反应的G 为( ) A. 52.00F B. 72.00F C

10、. -102.73F D. 102.73F21. 314BA02 在 298K 时氧化还原反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 组成的原电池,其电动势计算公式正确的是( )A.=- lg0.05926 Cr2FeCr2O7FeH+14B.=- lg0.05926 Cr2Fe6Cr2O7Fe6H+14C.=+ lg0.05926 Cr2Fe6Cr2O7Fe6H+14D.=- lg0.05926 Cr2Fe6Cr2O7Fe6H+1422. 314BA11 反应:MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1,HCl=10mol

11、L-1,该反应的 为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V23. 314BA12 在 298K 时,非金属 I2 在 0.1molL-1 的 KI 溶液中的电极电势是 ( )已知:E(I 2/I-)=0.535VA. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V24. 315BA05 元素电势图EA: 1.15 1.29ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4-ClO3-HClO2HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )A. ClO4- B. ClO3- C. HClO2 D. ClO225. 315BB

12、07 元素电势图 EB:0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4-BrO3-BrO-Br2Br-0.71 易发生歧化反应的物质是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br-26. 315BA10 利用 EA:1.21 1.645 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2 求 无机化学习题4EClO3-/Cl2 的计算式正确的是( )A. EClO3-/Cl2=(51.21+31.645+11.63)/9B. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/5C. EClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D.

13、 EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/327. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是 0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是 0 28. 312AA06 电池反应为:PbSO 4+Zn=Zn2+(0.02molL-1)+Pb+SO42-(0.1molL-1) 原电池符号为( ) A. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pb(+)B. (-)PtSO42-(0.1molL-1)PbSO4Zn2+(0.0

14、2molL-1)Zn(+)C. (-)Zn2+ZnSO42-PbSO4Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pt(+)29. 101BA14 判断下式反应中,Cl 2 是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是30. 106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu(+)B. (-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(1molL-1)I-(1mol

15、L-1),I2(s)Pt (+)C. (-)PtH2(101.3KPa)H+(0.001molL-1)H+(1molL-1)H2(101.3KPa)Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.0001molL-1)Zn2+(0.01molL-1)Zn (+)31. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大二填空题1. 103AC03 已知:E Sn/Sn2+=0.15V EH/H=0.000VESO42-/SO=+0.17V EMg2+/Mg=-2.375

16、V EAl3+/Al=-1.66V ES/HS=+0.141V 根据以上 E值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:2. 315CC01 第三章 氧化还原补充习题5已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2 电对 ClO3-/Cl2 的 E值为 _ 已知: -0.08 0.88 H2SO3HS2O4-S2O32-S 电对 0.45 S2O32-/S 的 E值为_ 3. 101AC03 在 S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_,_. 4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2

17、O+5O2 中氧化剂是_,还原剂为_ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中, 最强的氧化剂是_ 最强的还原剂是_. 6. 103AC01 氧化还原反应中,氧化剂是 E值较高的电对的 _.还原剂 是 E值较低的电对的_. 7. 104AC05 在酸性溶液中 MnO4-作为氧化剂的半反应为_. H2C2O4作为还原剂的半反应为_. 8. 109AC04 当 E（H +/H2）=-0.059pH 时,此式表明该反应

18、的 EpH 线截距为_, 斜率为 _ 9. 315CC10 已知 0.158 Cu2+Cu+Cu 0.34 则反应 Cu+Cu2+2Cu+的 为 _ ,反应向右 _ 进行. 10. 315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4-BrO3-HBrO1/2Br2Br- E=? 无机化学习题6其中能发生的歧化反应的反应方程式为 _, EBrO3-/Br-值为 _ 三.问答题1. 101BD03 指出化学反应方程式:3FeS 2+8O2=Fe3O4+6SO2 中铁、硫元素的氧化数,还原剂的氧化产物是什么? 2. 105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为

19、什么可以溶解铜板? 知: E Fe3+/Fe2+=0.77V , ECu2+/Cu=0.337V 3. 105BD08 在实验室中制备 SnCl2 溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电极电势说明其原理. ESn/Sn2+=0.15V , EO2/H2O=1.229V , ESn2+/Sn=-0.1364V 4. 105BD10 今有一含有 Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液 ,欲使 I-氧化为 I2,又不使 Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3 和 KMnO4 中选择哪一种能符合上述要求? 知: E I/I=0.535V, EBr/Br=1.065V EFe3+/Fe

20、2+=0.77V, ECl2/Cl-=1.3533V EMnO/Mn2+=1.491V 5. 105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别? 写出离子反应式,并用电极电势加以说明. 知:E Fe2+/Fe=-0.409V , EFe3+/Fe2+=0.77V E(H+/H2)=0.0000V , E(NO3-/NO)=0.96V 6. 107AD05 电解 CuSO4 溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电化学反应.已知:E Cu2+/Cu=+0.34V , EH+/H2=0.00V EO/HO =+1.229V , ESO2-/SO2-=+2.00V. 7. 1

21、08AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀 ? 8. 105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E(Ag+/Ag)=0.7996V , E(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E(AgI/Ag+I-)=-0.1519V , E(H+/H2)=0 9. 105BD09 根据电极电势解释下列现象 1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性. 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. EFe2+/Fe=-0.409V , EFe3+/Fe2+=0.77V ECu2+/Cu

22、=0.334V , ESn/Sn2+=0.15V,EO/HO =1.229V 四.计算题1. 313CE02 将氧电极(pH=14 溶液)与标准锌电极组成原电池 .写出原电池符号及电池反应式. .求出电池电动势和平衡常数. .若在溶液中加入 HCl,电池电动势将如何变化? 第三章 氧化还原补充习题7EO2/OH=0.40V, EZn2+/Zn=-0.76V 2. 313CE05 已知电对 Ag+e-Ag E=0.799V,Ag2C2O4 的溶度积为 3.510-11,求算电对 Ag2C2O4+2e-2Ag+C2O42-的标准电极电势. 3. 313CE06 反应:2Ag +Zn=2Ag+Zn2

23、+,开始时 Ag+和 Zn2+的离子浓度分别是 0.1molL-1和 0.3molL-1,求达到平衡时 ,溶液中剩余的 Ag+离子浓度. EAg+/Ag=0.7996V , EZn2+/Zn=-0.76V 4. 313CE13 已知 ECu2+/Cu+=0.158V , ECu+/Cu=0.522V, 2Cu+=Cu+Cu2+ 求反应在298K 时的平衡常数.简单的+1 价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在. 5. 313CE14 已知原电池 (-)CdCd2+Ag+Ag(+) 1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数 K.3) 若平衡时 Cd2+离子浓度为 0.1molL-1,Ag+离子浓度为

24、多少 ?4) 1molCd 溶解,能产生电量若干?EAg+/Ag=0.7996V, ECd2+/Cd=-0.4030V 6. 314DE19 有一电池:(Pt)H2(50.65kPa)H+(0.50molL-1)Sn(0.70molL-1), Sn2+(0.50molL-1)(Pt) 1) 写出半电池反应.2) 写出电池反应.3) 计算电池的电动势.4) 当电池的电动势等于零时在 PH2.H+保持不变的条件下,Sn2+/Sn是多少?已知:E H+/H2=0.000V, ESn/Sn=0.15V 7. 314DE12 已知银锌原电池 ,各半电池反应的标准电极电势为: Zn2+2e-Zn -0.7

25、8V,Ag+e-Ag +0.80V 1) 求算 Zn+2Ag+(1molL-1)=Zn2+(1molL-1)+2Ag 电池的标准电动势 . 2) 写出上述反应的原电池符号. 3) 若在 25时,Zn 2+=0.50molL-1,Ag+=0.20molL-1,计算该浓度下的电池电动势 . 8. 314DE20 将 Cu 片插入盛有 0.5molL-1 的 CuSO4 溶液的烧杯中,Ag 片插入盛有0.5molL-1 的 AgNO3 溶液的烧杯中.(E (Cu2+/Cu)=0.3402V,E(Ag+/Ag)=0.7996V) 1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应. 求

26、反应的平衡常数. 求该电池的电动势. 3) 若加氨水于 CuSO4 溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于 AgNO3 溶液中情况又是怎样的?(定性回答) 无机化学习题8第 10 章 氧化还原补充习题一.选择题1. 101BA05 C 2. 102AA02 B 3. 104AA02 D 4. 105AA01 B5. 105AA02 D 6. 105AA03 B 7. 105AA04 C 8. 105AA06 D9. 105AA08 D 10. 105BA05 C 11. 105BA15 D 12. 106AA02 D13. 106BA02 B 14. 210AA01 C 15. 311AA0

27、6 B 16. 311BA11 C17. 312AA08 C 18. 313AA03 B 19. 313BA01 B 20. 313BA03 C21. 314BA02 B 22. 314BA11 D 23. 314BA12 B 24. 315BA05 B25. 315BB07 C D 26. 315BA10 B 27. 101AA05 B 28. 312AA06 A29. 101BA14 D 30. 106AA04 B 31. 106BA06 D 32.二.填空题1. 103AC03 Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO 2. 315CC01 1.47V 0.50V 3. 101AC0

28、3 +2 +5/2 4. 101BC02 KMnO4 H2O2 5. 101BC15 KMnO4 SnCl2 6. 103AC01 氧化型 还原型 7. 104AC05 MnO4+8H+5eMn2+4H2O H2C2O42CO2+2H+2e 8. 109AC04 0 -0.059 9. 315CC10 -0.364V 不能自发 10. 315CC03 5HBrO=BrO3+2Br2+2H2O+H 1.45V 三问答题101BD03 +2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 氧化产物:Fe 3O4、SO 2 1. 105BD06 解: 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu

29、2+ =EFe3+/Fe2+ECu2+/Cu=0.770-0.3370 应向右自发进行 三氯化铁溶液可以溶解铜板. 105BD08 答: SnCl2 溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒,可保护SnCl2 溶液不被氧化. 2Sn2+O2+4H=2Sn+2H2O EO/HOESn/Sn2+ 反应向右自发进行 加入 Sn 粒,Sn 易被氧化成 Sn2+而保护了 Sn2+.因为 (EO/HOESn/Sn2+)EFe2+/Fe Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O Fe 和盐酸反应生成 Fe2+后不能被 H氧化为 Fe3+, EFe3+/Fe2+=0.770 Fe 和 HNO3 反

30、应能生成 Fe3+,ENO3/NOEFe3+/Fe2+ 4. 107AD05 解:根据已知 E值可知: 阴极(Pt): Cu 2+2e=Cu 阳极(Cu): Cu=Cu 2+2e 108AD04 因为 EZn2+/Zn=-0.76V, EFe2+/Fe=-0.44V,可见 Zn 比 Fe 更易被氧化,管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁. 105BD07 答: EAg/Ag=0.7996V0 EAgCl/AgCl=0.2223V0 Ag 不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气. 而 EAgI/Ag+I=-0.1519V0 反应向右 自发进行. Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ =EFe3+/Fe2+E

31、Cu2+/Cu=0.77-0.3340 反应向右自发进行. 得结论 2. SnCl2 可被空气中的氧气氧化而失去还原性 2Sn2+O2+4H=2Sn+2H2O EO/HO ESn/Sn2+ 3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液. 无机化学习题104Fe2+O2+4H=2Fe3+2H2O EO/HO EFe3+/Fe2+ 四计算题313CE02 解:1）. (-)ZnZn 2+(1molL)OH(1molL),O2Pt(+) 2Zn+O2+2H2O2Zn2+4OH 2）. =0.40-(-0.76)=1.16(V) lgK=n/0.0592=41.16/0.0592=78.3

32、784K=2.391078 1. 3）. 在溶液中加 HCl,E-不变,E +增大, 增大. 313CE05 解: Ag 2C2O42Ag+C2O42- 变形 Ag2C2O4+2Ag2Ag+C2O42-+2Ag lgK=2(E(Ag2C2O4/Ag)-E(Ag/Ag)/0.0592 lg3.510=2(EAg2C2O4/Ag-0.799)/0.0296 整理得:EAg 2C2O4/Ag=0.4895V 2. 313CE06 解: 2Ag+ Zn=2Ag + Zn2+ 始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/20.35 lgK=2(0.7996+0.76)/0.0

33、592=52.6892 K=4.889105 K=Zn2+/Ag=0.35/x=4.889105 x=2.710-27molL 3. 313CE13 解: lgK=n/0.0592=2(0.522-0.158)/0.0592 =20.364/0.0592=6.1486 K=1.4110 K105 Cu在水溶液中不能稳定存在. 4. 313CE14 解:1).电池反应 2Ag+Cd=Cd2+2Ag 2).lgK=n/0.0592=20.7996-(-0.4030)/0.0592=40.6284 K=4.2510 3).K=Cd2+/Ag=4.2510 Ag= =1.510-21molL (0.1

34、/4.2510)4).Q=nF=296787=192974(C) 5. 314DE19 解: 1).根据 (3)计算结果表明 Sn/Sn2+电对为正极,H/H 2 电极为负极 (+) Sn+2eSn2+ (-) H2-2e2e 2). 电池反应 :Sn+H2=2H+Sn2+ 3).ESn/Sn2+(+)=0.15+(0.0592/2)lgSn/Sn2+ 第三章 氧化还原补充习题11=0.15+(0.0592/2)lg0.7/0.5=0.154(V) EH/H2(-)=0.00+(0.0592/2)lgH/PH2 =0+(0.0592/2)lg0.5/50.65/101.3=-0.0089(V)

35、 =E+-E-=0.154-(-0.0089)=0.163V 4). =-(0.0592/2)lgSn2+H/SnPH2=0 0.15-(0.0592/2)lg(Sn2+/Sn0.5)=0 lgSn2+/Sn=0.152/0.0592+0.301=5.37 则 Sn2+/Sn=2.34105 6. 314DE12 答: 1）. =EAg/Ag-EZn 2+/Zn=0.80-(-0.76)=1.56V 2）. (-)ZnZn 2+(1molL)Ag(1molL)Ag(+) 3）. 2Ag+Zn=2Ag+Zn 2+ =+0.0592/2lgAg/Zn2+ =1.56+0.0592/2lg(0.20)/0.50 =1.56-0.03=1.53V 7. 314DE20 解:1） (-)CuCu2+(0.5molL)Ag(0.5molL)Ag(+) 2） (-)Cu-2eCu2+ (+) Ag+eAg 电池反应: Cu+2Ag=Cu 2+2Ag 3）lgK=n/0.0592=2(0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203 K=3.313105 4）=-0.059