1、酸碱盐的除杂,一瓶敞口放置的NaOH溶液经检验已部分变质,现欲除去其中的杂质,小明选择了稀盐酸,小强选择了CaCl2溶液,小文选择的是Ca(OH)2溶液。你认为他们的方案正确吗？为什么？,【分析】 溶液中的离子：Na，OH，CO32,稀盐酸：,H不仅与CO32反应，还与OH反应,Cl是新的杂质离子,Ca(OH)2溶液:,Ca2+可使CO32-形成沉淀 OH-不是杂质离子,CaCl2溶液:,Ca2+可使CO32-形成沉淀 Cl-是新的杂质离子,除杂的原则,不增:在除掉原杂质的同时，不得引入新杂质,不减:被提纯物质不能减少或改变,易分:操作简单易行，杂质容易被分离除去,欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂
2、质氢氧化钙，可以选用的试剂是_,思路:,1.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,实际是除去Ca2+,2.可将Ca2+转化入沉淀,从而过滤除去,3.选择CO32-使Ca2+转化为CaCO3,4.为了不引入新的杂质离子,故阳离子选择溶液中已有的Na+,选用的试剂是_,Na2CO3,除杂的方法,将杂质离子转化为沉淀,气体或水,从而除去,常见离子的除杂方法,OH-:CO32-:SO42-: Cl-: Ca2+: Mg2+,Cu2+,Fe3+: Ba2+: Ag+:,加入H+,形成水,加入Fe3+,Mg2+,Cu2+形成沉淀,加入H+形成水和气体CO2,加入Ca2+,Ba2+形成沉淀,加入Ba2+形成沉淀,加
3、入Ag+形成沉淀,加入CO32-形成沉淀,加入OH-形成沉淀,加入SO42-,CO32-形成沉淀,加入Cl-形成沉淀,请除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） (1)NaCl溶液(CaCl2) (2)NaCl溶液(MgCl2) (3)NaCl溶液(Na2SO4) (4)NaCl溶液(NaOH)(5)NaCl溶液(Na2CO3)(6)NaNO3溶液(NaCl) (7)KNO3溶液(CuSO4),Na2CO3,NaOH,BaCl2,FeCl3, CuCl2, MgCl2,稀盐酸,CaCl2, BaCl2,稀盐酸,AgNO3,Ba(OH)2,请设计实验除去NaCl固体中混有的少量CaCl2和Na2
4、SO4杂质。,考虑试剂用量为保证杂质完全除尽,一般加入稍过量的除杂试剂,正确安排试剂添加顺序,先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去,注意事项,合理选择过滤的时机,粗盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4，泥沙等杂质，设计实验除去杂质得到精盐。写出你的操作步骤,综合法的解题思路 1.选择试剂(所选试剂不能与所需物质反应,不能产生新的或难以除去的杂质) 2.考虑试剂用量(加入稍过量的除杂试剂) 3.合理安排添加顺序,先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去,思考： 含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠、泥沙的粗盐，应怎样提纯,提示 溶解 加稍过量的氯化钡溶液 加稍过量的氢氧化钠溶液 加稍过量的碳酸钠溶
5、液 过滤 加稍过量的盐酸 蒸发,物质的检验,请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3 CO32-的检验方法：取样，加入稀盐酸（H+），产生使澄清石灰水变浑浊的气体,请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2SO4 SO42-的检验方法：取样溶液，加入Ba(NO3)2溶液(Ba2+)，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,请你设计方案，检验KNO3中是否混有KCl Cl-的检验方法：取样溶液，加入AgNO3溶液(Ag+)，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3和K2SO4 CO32-对SO42-的鉴定有干扰 要先检验CO32-并同时除尽 除尽需加入稍过量酸溶液
6、不能加H2SO4，这样会引入下步需检验的SO42-，影响后面判断 方案：取样溶于水稍过量稀HNO3适量Ba(NO3)2溶液,请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3和KCl CO32-对Cl-的鉴定有干扰 要先检验CO32-并同时除尽 除尽需加入稍过量稀HNO3溶液。 不能加稀HCl，这样会引入下步需检验的Cl-，影响后面判断 不能加H2SO4，因为微溶的Ag2SO4会对后面的Cl-的检验有干扰 方案：取样溶于水稍过量稀HNO3适量AgNO3溶液,请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2SO4和KCl SO42-对Cl-的鉴定有干扰 要先检验SO42-并同时除尽 除尽需加入稍过量Ba(NO3)2溶液。 不能加BaCl2溶液，这样会引入下步需检验的Cl-，影响后面的判断 方案：取样溶于水稍过量Ba(NO3)2溶液适量AgNO3溶液,请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3、K2SO4和KCl,过量硝酸,K2CO3,过量硝酸钡溶液,K2SO4,适量硝酸银溶液,KCl,溶于水,
