1、第 1 页 共 4 页金属活动顺序表的应用总结应用一 判断金属与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）的置换反应能否进行应用二 判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应应用三 判断金属与水能否发生置换反应应用四 判断金属在自然界的存在方式应用五 判断金属的冶炼方法应用六 判断金属单质的还原性和金属离子的氧化性的强弱应用七 判断金属单质与 O2 反应的难易程度应用八 判断金属氢氧化物的热稳定性强弱应用十 在电化学上的应用金属活动顺序表如下：应用一 判断金属与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）的置换反应能否进行排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出非氧化性酸中的氢。但金属与氧
2、化性酸（如浓、稀 HNO3，浓 H2SO4）均不发生置换反应，如：应用二 判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应排在前面的较活泼的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。如：第 2 页 共 4 页特例（1）K、Ca、Na 极活泼金属与盐溶液反应，不能置换出其后面的金属，反应分为两步：金属先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱有可能与盐反应，生成不溶性碱。如：一小块金属钠投入 CuSO4溶液中，发生反应：总反应为：（2）Mg、Al、Zn 等活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，可生成 H2。如 Mg 粉撒入 NH4Cl 浓溶液中发生的反应：总反应为：（3）Fe、Cu 等金属与强氧化性盐溶液发生氧化还原反应
3、，如：Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2应用三 判断金属与水能否发生置换反应如：2Na+2H 2O=2NaOH+H2、第 3 页 共 4 页。应用四 判断金属在自然界的存在方式应用五 判断金属的冶炼方法如：应用六 判断金属单质的还原性和金属离子的氧化性的强弱应用七 判断金属单质与 O2 反应的难易程度4Na+O2=2Na2O，4Al+3O 2=2Al2O3，第 4 页 共 4 页。应用八 判断金属氢氧化物的热稳定性强弱如： 、2AgOH=Ag2O+H2O应用九 判断硝酸盐受热分解的产物如：应用十 在电化学上的应用1. 判断原电池的正负极。当两种金属构成原电池时，位于金属活动顺序表前面的金属作负极，后面的金属作正极，且二者相距越远，其产生的电流强度越大。如 Cu、Zn 稀 H2SO4构成原电池，Zn 为负极，Cu 为正极。2. 判断电解池中阳离子在阴极上的放电顺序。当电解液中存在多种金属阳离子时，位于金属活动顺序表后面的金属阳离子优先在阴极上获得电子被还原。
