1、陆河中学高二化学月考试卷说明：1.本试卷满分为 100 分，考试时间为 50 分钟。2.可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O16 Na 23一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分。共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4分，选错或不答的得 0 分。1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、Na +、K +、HCO 3 、NO 3 B、NH 4+、SO 42 、Al 3+、NO 3C、Na +、Ca 2+、NO 3 、CO 32 D、K +、MnO 4 、NH 4+、NO 32、设 NA为阿伏加德罗
2、常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、1 mol/L 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB、48g O 3气体含有 NA个 O3分子C、常温常压下，22.4LCO 2中含有 NA个 CO2分子D、将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N AFe3+3、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗 NO 和 N2
3、的物质的量比为 12 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4、已知下列热化学方程式：Zn（s）+ 1/2 O 2（g）= ZnO（s） H= -351.1 kJmol-1Hg（l）+ 1/2 O 2（g）= HgO（s） H= -90.7 kJmol-1由此可知 Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热 H 为（ ）A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol -1 C.- 441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJmol-15、室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-。下列叙述正确的是（ ）
4、A.将水加热，平衡向正反应方向移动， Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动， c（H +）增大C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动， c（OH -）降低D.向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动， c（OH -）= c（H +）6、I 2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I I3 (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数 K 如下表：t/ 5 15 25 35 50K 1100 841 680 533 409下列说法正确的是（ ）A反应 I2(aq)+I I3 (aq)的 H0B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I3-)减
5、小C该反应的平衡常数表达式是 K=c(I2)c(I )/c(I3 ) D25时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680二. 双项选择题：本大题共 4 小题，每小题 6 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。1、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+4OH = AlO 2H 2OB、硫酸铜与烧碱反应：Cu 2+ + SO42 2OH = Cu(OH)2SO 42-C、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2
6、CH3COO+ H2O + CO2D、碳酸钡与硫酸反应：Ba 2+ SO 42= BaSO42、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是（ ）A、继续通入氨气， 会减小B、NH 4Cl 水解显酸性，所以向溶液中加入 NH4Cl 固体，会促进 NH3H2O 电离C、向溶液加入 HCl 气体，则一定有溶液中 NH4+的浓度升高D、实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气3、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol -1 S(正交，s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJm
7、ol -1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）A、 H3-0.33 kJmol -1B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C、S(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定D、S(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定4、把 l mol CO2和 3mol H2通入 l L 的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H49.0 kJmol1 ；测得 CO2和 CH3OH 的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A、3min 时， v 正 v 逆B、010min 内，
8、氢气的平均反应速率为 0.225molL1 min1C、该温度下，反应的平衡常数 K5.3mol 2 L2D、若升高温度，CO 2的平衡转化率小于 75%三、非选择题：本大题共 3 小题，共 52 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。1、高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为 lO L 的
9、密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各1.0 mol，反应经过 l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (C02)= _、CO 的平衡转化率= _：(3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量 B增加 Fe203的量 C移出部分 C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂2、二氧化钛(TiO 2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿主要成分为 FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe 2O3及少量SiO2杂质作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下： 回答下列问题：（1）
10、Ti 原子核外电子层数为 4，位于元素周期表第B 族。Ti 原子序数为 。（2）FeTiO 3溶于过量硫酸的离子方程式_。（3）流程中生成 TiO2xH2O 离子方程式为_ 。（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品 TiO2中混有 杂质。（5）TiO 2为原料制取金属钛的其中一步反应为 TiO2+Cl2+C TiCl4+( )，高 温已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1，则另一生成物为 。3、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 杂 铜 粗 制 氧 化 铜 硫 酸 铜 溶 液浓 硫 酸 ， 加 热稀 硫 酸 ， 加 热 ， 通 氧
11、气途 径 途 径 胆 矾CuSO45H2O(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（双选） a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、_ _、 、冷却结晶、自然干燥。 （填实验操作。 ）(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I 相比，途径 II 有明显的两个优点是： 、 。
