1、鲁教版化学2(必修),第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构,固镇一中 高建伟,道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,第一节 原子结构,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,(葡萄干布丁原子模型),卢瑟福粒子散射实验,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,原子的结构模型,【交流研讨】据表中的数据, 回答下列问题:,（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子
2、的质量由哪些微粒决定？ （3）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?,【交流研讨】据表中的数据, 回答下列问题:,探究1:在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？,【交流研讨】据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:,探究2:原子的质量主要由哪些微粒决定？,【交流研讨】据表中的数据, 回答下列问题:,探究3:如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么: 原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?,2.质子数和中子数都为9的氟原子,3.质子数为a，中
3、子数为b的X原子,1.质子数为8、质量数为18的氧原子,动手试试,你会应用吗?,原子 的含义？,某二价阳离子含有个电子，个中子，求其质量数。,质子数相同，质量数不同（中子数不同）,布置作业: 撰写小论文:谈谈对科学家认识原子结构过程的感受 用 符号的形式表示出10种原子 预习第二课时,下课了！,原子的构成：,每一个质子带 电荷相对质量约为 ，质子的数目决定 中子不带电，相对质量约为 原子 相对质量为一个质子（中子的) 。围绕原子核作高速运动，每个电子带 电荷。 最外层电子数目决定 。 质量数：定义： 核电荷数（Z） 质量数（A） 一般用符号 表示一个质量数 A 为、质子数为 Z 的原子。,原子
4、核,核外电子,质子,中子,一个单位正电荷,1,元素的种类,1,一个单位负,1/1836,元素的化学性质,质子数(Z),核外电子数,质子数(Z),中子数(N),原子核内质子数和中子数取近似整数值的相对原子质量之和,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（量子力学模型） （19271935年）,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，才一步一步地走向深入，一步一步接近事物的本质。,人
5、类对原子结构的深入认识，都是建立在实验研究基础上的。实验是揭示原子结构的重要手段。汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生都是诺贝尔科学奖获得者，正是因为有了他们这样的探索者，正是因为有了他们怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，向自己的恩师挑战，为科学的发展做出了重要贡献。在他们的身上闪烁着科学探索精神的光辉！,有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。,人们对原子、分子的认识要比对宏观物体的认识艰难得多。因为原子和分子过于微小，人们只能通过观察宏观实验现象，经过推理去认识它们。一般是通过实验事实提出原子和分子的理论模型，如果设想的模型不符合新的实验事实，就必须修正，甚至摈弃旧的模型，再创建新的模型。人们对原子、分子结构认识的过程实际上是根据科学实验不断创立、完善模型的过程。,自从19世纪初道尔顿建立原子学说以后，“原子是不可分割的最小微粒”在人们脑海中留下深刻的印象。直到发现电子、X射线和放射性现象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组成和结构问题。,小 结,
