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类型韶关市翁源中学高二第一学期第一次月考(化学).doc

  • 上传人:wspkg9802
  • 文档编号:8285367
  • 上传时间:2019-06-18
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    韶关市翁源中学高二第一学期第一次月考(化学).doc
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    1、韶关市翁源中学高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括 12 小题,每题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 )1.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式 C(s)H 2O(g) = CO(g)H 2(g);H +131.3kJ/mol 表示( )A碳和

    2、水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ4.下列过程中,需要吸收能量的是( )A、I 2I+I B、H+Cl=HCl C、H+H=H 2 D、S+O 2=SO25.下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是( ) A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H 1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 (

    3、 s ) H 2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H 3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H 46.已知充分燃烧 a g 乙炔(C 2H2)气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l); H2b kJ / molB. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l); H 4b kJ / molC. C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2

    4、(g)H 2O(l); H2b kJ / mol2D. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l); Hb kJ / mol7.已知(l) H 2O(g) H 1a kJ)(1)g( 1mol(2) 2H 2O(g) H 2b kJ(3) H 2O(l ) H 3c kJ)g(21)( 1ol(4) 2H 2O(l ) H 4d kJ下列关系式中正确的是( )Aac 0 Bbd0 C2ab0 D 2cd08.醋酸电离要吸收热量,分别用 40 克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应,放出的热量 ( ) A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的

    5、中和热可表示为: H+(aq)+OH(aq)H 2O(1) H57.3kJmol已知:CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H2O(1) HQ 1kJmol1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq) +H2O(1) HQ 2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO 3(aq)+H2O(1) HQ 3kJmol上述反应均为溶液中的反应,则 Q1、Q 2、Q 3 的绝对值大小的关系为 ( )A、Q 1Q 2=Q3 B、Q 2Q1Q3 C、Q 2Q3Q1 D、Q 2=Q3Q110.已知有热化学方程式:SO 2(g)+ 1/2 O2

    6、(g) = SO3(g);H =98.32kJ/mol。现有 4molSO2参加反应,当放出 314.3kJ 热量时,SO 2 的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、9011.已知 299 K 时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH 3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为(忽略能量损失)A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于 92.0 kJ12.已知下列两个热化学

    7、方程式2H2(g)+O 2( g)=2H 2O(l) ;H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O 2(g)=3CO 2( g)+4H 2O(l) ;H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol,完全燃烧时放出热量 3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )A 1:3 B1:4 C1:1 D3:113.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐14在可逆反应:2A + 3B 2C,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高

    8、温度C增大压强 D减小生成物的量二、选择题(本题包括 6 小题,每题 4 分,共 24 分。每小题有 12 个选项符合题意。 )15. 下列反应属于吸热反应的是( )A生石灰投入到水中 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C石灰石分解 D锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H216.已知:C(s,金刚石)= C(s,石墨) H 1.9 kJ/molC(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g) H 1C(s,石墨)+ O 2(g) = CO2(g) H 2根据已述反应所得出的结论正确的是( )A、H 1=H 2 B、H 1H 2 D、石墨比金刚石稳定17.根据热化学方程 S ( s

    9、 ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol (反应在 25,101kPa 下发生)分析下列说法不正确的是( )A标准状况下,燃烧 1mol S 放出的热量为 297.23 kJB形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则 Q297.23 DS ( g ) + O 2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则 Q0 再燃烧水煤气:2CO(g)+O 2

    10、 (g) = 2CO2(g) H 30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H 40 请回答下列问题:(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于” “等于”或“小于”) 途径 II 放出的热量,原因是 。(2) H 1、H 2、H 3、H 4 的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出 110.35kJ 热量。其热化学方程式为。(4)煤炭作为燃料采用途径 II 的优点有 。参考答案一、二、选择题:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C A C B C B C C题号 11 12 13 14 15 46 17 18 19 20答案

    11、 D D C B BC BD AD AC AD AC三、填空题21 2N2H4 (g) 2NO 2 (g) 3N2(g) 4H 2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4 (g) F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol2290%23.(10 分)(1)179 (2)a (3)多24.(12 分) (1)等于 ;根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。(2)H 1= H2+ (H 3+H 4)(3)C(s) + O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol -1(4)燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小。

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