1、高三 复习学案六 铝 金属材料 考纲要求：1了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2掌握铝的化学性质。3掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。知识梳理：一、铝单质1自然界中的存在地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，位于第三位的是 。自然界中的铝全部以 态存在。2物理性质银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小， 质地柔软。3化学性质（活泼）（1）与氧气反应：常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层 ，因此能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，因此常温下铝制品具有一定的抗腐蚀性能。Al 在氧气中燃烧，化学方程式 。Al 与硫反应方程式 。（2）与酸反应：铝与稀硫酸反应离子
2、方程式 。常温下，Fe、Al 遇 、 发生钝化。（3）与强碱溶液反应：Al 与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。上述反应的氧化剂为 。（4）与盐溶液反应：Al 与三氯化铁溶液反应离子方程式： 。（5）与金属氧化物反应（又叫 反应）金属铝与氧化铁反应化学方程式 。思考：引发铝热反应的操作： 。哪些氧化物可与铝粉组成铝热剂？ 铝热反应的应用： 。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，不溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质：典型的两性氧化物2、氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状，难溶于水，有较强的吸附性，可用于水的净化(2)化学性质：典型的两性氢氧化物（3）Al（OH） 3的制备：实验室制备
3、少量 Al（OH） 3利用可溶性铝盐与 反应。离子方程式： 。思考：能否用可溶性铝盐与强碱反应制取氢氧化铝？ 原因：（用离子方程式描述） 。3、铝盐和四羟基合铝酸盐（1）铝盐的性质铝盐发生水解反应离子方程式： 。明矾净水原因： 。铝盐与碱溶液反应（均写离子方程式）与强碱溶液反应：少量强碱： 。过量强碱： 。与弱碱（氨水）溶液发生反应： 。写出 Al2（SO 4）溶液与 NaHCO3、Na 2CO3溶液反应的离子方程式 （2）四羟基合铝酸盐的性质（均写离子方程式）四羟基合铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：少量强酸： 。过量强酸： 。与弱酸（H 2CO3）发生反应：即通入 CO2气体：少量 CO2：
4、过量 CO2： 铝盐与四羟基合铝酸盐溶液反应： 。思考：（1）可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应（2）四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应操作 四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量盐酸中逐滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量现象图像离子方程式三、金属与金属材料黑色金属材料包括： 1、分类有色金属材料包括： 2、铜及其化合物（1）铜久置潮湿空气中其表面会形成 ，反应方程式 。（2）铜与硫单质反应： 。（3）硫酸铜晶体受热现象： 。氧化铜在高温下转化的现象是 ，反应方程式 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加NaOH 溶液至过量NaOH 溶液中逐滴加可溶性铝盐溶液至过量现象图像离子方程式。反思：铝 金属材料 针对性练
5、习A 组：1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH 溶液 D.氨水2、有 NaCl、NH 4Cl、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A .盐酸 B. 烧碱溶液 C.氨水 D . KSCN 溶液3、下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3C将铝片放入过量 NaOH 溶液中：2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4-3H 2D四羟
6、基合铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH) 4-4H =Al3 4H 2O4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠5、下列物质既能和 H2SO4反应，又能和 NaOH 反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al CH 3COONH4A. B. C. D. 全部6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1mol，消耗铝最少的是（ ） AMnO 2 BWO 3 CCr 2O3 DCo 3O47、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A3
7、mol/L HCl B. 4mol/L HNO 3 C8mol/L NaOH D. 18mol/L H 2SO4 8、用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎出小孔放入水中，完全反应后，用排水法收集到的气体（标准状况）为（ ）A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12L H 2 C.大于 1.12L H2 D.小于 1.12L H29、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（ ）A.Na2SiO3 B.NaAl（OH） 4 C.Na2CO3 D.NaClOB 组：10、将溶液（或气体） X 逐渐加入（或通入）到一定量的 Y 溶液中，产生沉淀的量与加入 X 物质的量
8、的关系如图所示，符合图中情况的一组是（ ）11、 （双选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多12、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )AAl BAl(OH) 3 CAlCl 3 DAl 2O313、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成 VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶
9、液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）A B C DX CO2 NaOH NH3 SO2Y Ca(OH)2 AlCl3 AlCl3 H2SX 的物质的量沉淀量14、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( )A1：1 B2：3 C3：2 D28：915、用稀硫酸、NaOH 溶液、Al 为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙 3 个学生分别用 3 种不同途径：
10、甲：Al Al 2(SO4)3 Al(OH)3 乙：Al N aAl(OH)4 Al(OH)3 丙：Al Al 2(SO4)3 Al 制得等量 Al(OH)3，下列结论正确的是 ( )A甲用原料最少 B乙用原料最少C丙用原料最少 D三人用原料的量相同16、某混合物 A 中，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的转化：据 此 回 答 ：(1)中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）写出 E 中所含溶质的化学式 。（3）写出下列反应的方程式（有离子反应的只写离子反应） 19、有一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入 Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入 Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：等离子中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。（2）上述溶液至少由 等物质混合成。A沉淀溶液NaOH 溶液沉淀C沉淀 D溶液 适量盐酸溶液沉淀 固体 B过量氨水溶液 E水NaOHOHNaOH NaAl(OH)4 H2SO4H2SO4Al(OH)3NaOHOHH2SO4混合
