1、1高一第一学期期中考试知识要点复习提纲一、 物质的量有关概念和计算（一）有关概念：1、物质的量（n）“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。“摩尔”是“物质的量”的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。“摩尔”的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2可以说含 1molCa2+，2molCl -或 3mol 阴阳离子，或含
2、54mol 质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2阿伏加德罗常数（N A）：定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质（指定微粒）所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.021023，单位是 mol-1，用符号 NA表示。3摩尔质量（M）：定义：1mol 某微粒的质量定义公式： ，摩尔质量的单位：克/摩(g/
3、mol)数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4气体摩尔体积（V m）定义：一定温度和压强下，1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定义公式为：数值：标准状况下,气体的摩尔体积约为 22.4 升/摩（L/mol）；在室温和常压下, 气体的摩尔体积约为 24 升/摩（L/mol）2注意：对于 22.4 升/摩这个气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号 SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1 摩”、“约 22.4 升”）。如
4、“1mol 氧气为 22.4 升”、“标准状况下 1 摩水的体积约为 22.4 升”、“标准状况下 NO2的体积约为 22.4 升”都是不正确的。理解： 22.4 升/摩是特定温度和压强（0，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273，101kPa 时，气体的摩尔体积为 44.8 升/摩。（二）三个定义计算公式：1、 NA=N(B)n(B)例 1、m 克 NH3 含有 a 个氢原子，求阿佛加德罗常数2、 M(B)=m(B) n(B)例 2、m 克 Na2RO3 含有 a 个钠原子，求 Na2RO3 的摩尔质量3、 Vm=V(气体
5、) n(分子)例 3、在标准状况下，m 克 H2R 气体中含有 a 个氢原子，求 H2R 的摩尔质量和体积4、对混合物的计算：（1） M(混)=m(混) n(混) n(混)=m( 混) M(混) 例 4： N2 和 H2 气按体积比为 1:2 混合，求该混合气体的平均摩尔质量二、（第一章） 原子结构知识要点（一）原子结构认识的基本知识1、人们对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。（1）古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； （2）近代原子论：道尔顿原子学说；（3）葡萄干面包原子模型：汤姆生；（4）原子结构的行星模型：卢瑟福；（5）电子云模型：玻尔2、原子的构成、原子核的组成：质子
6、数、中子数、质量数三者之间的关系；原子、离子中质子数和电子数之间的关系。3、同位素的概念和判断；同素异形体；放射性同位素的应用。同位素研究的对象是 原子；同素异形体研究的对象是单质。H、D、T 构成的不同点和相同点H2O、D2O、T2O 的质子数、 质量数分别是多少？3分子式 H OH- OD- H3O+H2OD2O T2O质子数中子数电子数质量数4、相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量5、核外电子的排布规律；能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）当原子之间相互作用时，原子都有达到 稳定结构的趋势。 （“8 电子稳定结构”）6、原子、离子的结构示意图；原子、离子的电子式
7、：例如：Na、 Mg、 Al、 S 、Cl 原子和离子（二）重要的化学用语和表达式：1、原子、离子的结构示意图：2、原子、离子的电子式：3、电离方程式：（酸、碱、盐）4、化学（反应）方程式：三、（2.1） 开发海水中的化学资源(一 ) 海水晒盐：1.海水晒盐：方法原理蒸发结晶2. 粗食盐的提纯：简单流程步骤、仪器操作、原理粗食盐中含有泥土及 KCl， CaCl2、和 MgCl2 、MgSO 4 等杂质，如何将其纯化呢？泥土是不溶于水的物质，可在粗食盐溶解后过滤除去。余下都是易溶的物质，但是它们的溶解度随温度变化不大，因此一般的结晶方法无法除去，为此要求助于化学方法进行离子分离。（1）实验原理：
8、 在粗食盐溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液:Ba2+ + SO42- BaSO 4 （滤去 BaSO4 沉淀，既可除去 SO42-）加入稍过量的 NaOH 溶液：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 （滤去沉淀，除掉 Mg2+） 加入过量的 Na2CO3 溶液:Ba2+ + CO32- BaCO3 ; Ca 2+ + CO32- CaCO 3( 滤去沉淀,不仅除掉 Ca2+，而且连前一步骤中过量的 Ba2+亦除去了)过量的 NaOH 与 Na2CO3，则可用 HCl 中和除去。其它少量可溶性杂质（如 KCl）再用浓缩结晶的方法留在母液中除去。 （2）简单流程步骤粗盐 加 BaCl2溶液
9、加 NaOH 溶液 加 Na2CO3溶液 过滤 滤液中 加 2-5 滴盐酸 蒸发结晶4溶解 过滤 蒸发（3）思考题 粗食盐中含有哪些杂质？如何用化学方法除去？如何证明你所加的沉淀剂是足量的？过滤操作有哪些注意事项？在调节 pH 的过程中，若加入的 HCl 量过多，怎么办？为何要调成弱酸性（碱性行吗）？在浓缩结晶过程中，能否把溶液蒸干？为什么？在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什么？（二）以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：1、电解饱和食盐水的实验：电解方程式：阴阳两极产物判断：阴极H 2、NaOH；阳极Cl 2阴阳两极产物检验方法。阴阳两极产物 NaOH 与 Cl2充分接触反应的方程式
10、：2、氯化氢气体的实验室制法：固 体 反 应 物 加 热 制 气例 如 ： 氧 气 、 氨 气 等 固 体 和 液 体 混 合制 气例 如 ： 氢 气 、二 氧 化 碳 等 有 液 体 反 应 物 ， 反应 需 要 加 热例 如 ： 氯 气 、 氯 化氢 等气 体 发 生 装 置3、氯化氢气体喷泉实验：5四、（2-2） 氯气及性质知识点和能力点归纳（一）氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl 2 + Cl2+ 2H2O 1.所需药品、仪器2.氯气的制取反应原理、装置2.除杂、干燥原理、装置3.收集原理、装置4.漂白原理（对比实验设计）5.尾气吸收原理、装置6.检验方法（氯
11、气漂白作用的探究）（二）氯气的性质浓盐酸MnO2干燥布条 潮湿布条 NaOH 溶液浓硫酸 收集61氯气的物理性质（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；（2）常温下能溶于水（12）；（3）比空气重；（4）有毒；（5）易液化（常压-34.6变为液体）；2氯气的化学性质（1）氯气与金属反应： 2M +nCl2 2MCln（通式）点 燃2Na + Cl 2 2NaCl 点 燃2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 （不是 FeCl2） 点 燃 Cu + Cl2 CuCl2点 燃【棕色烟是 FeCl3和 CuCl2的固体小颗粒，溶于水后分 别与水反应，生成水合离子，颜色就发生了变化。FeCl 3溶液为黄
12、色，CuCl 2溶液为绿色。 】（2）氯气和非金属反应：H 2 + Cl2 2HCl ； H2 + Cl2 2HCl点 燃 光【氢气要氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白 雾】P + Cl 2 PCl3（液体） PCl3 + Cl2 PCl5（固体）（白色烟雾）点 燃 点 燃（3）氯气与水反应：Cl 2H 2O HClHClO【科学实验证明，常温下，新制氯水只有约 1/3 的氯分子与水缓慢地反应生成盐酸和次氯酸，而大部分仍以氯分子形式存在于溶液中， 氯水呈黄绿色且有 强烈刺激味正说明这一点。生成的盐酸全部电离成氢离子和氯离子，而次 氯酸只有一部分 电离出氢离子和次氯酸根离子，大部分以次氯酸分
13、子形式存在。】（4）氯气与碱的反应：Cl 22NaOHNaClNaClOH 2O【氯气首先与水反应生成盐酸和次氯酸， 盐酸和次氯酸进 一步与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。因盐酸、次氯酸不断被消耗，从而使氯气与水的反应趋于完全，所以实验中看到氯气不断溶解在氢氧化钠溶液中。Cl2H 2O HClHClONaOHHClNaClH 2ONaOHHClONaClO+H 2O将以上三个方程式加合起来，削去中间产物即可得氯气与 氢氧化钠溶液反应的总方程式。Cl22NaOHNaClNaClOH 2O】73.Cl-、Cl 2、Cl 三种微粒的结构、性质不同点和相同点微粒符号 电子式 结构式或结构示意图毒性 活泼
14、性Cl 不能单独存在活泼Cl2 有毒 较活泼Cl- 无毒 稳定（三）漂白粉的制取和漂白原理1.漂白粉的制取原理：2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O2.漂白粉主要成份是：CaCl 2 和 Ca(ClO)2 的混合物，3.漂白粉的有效成份是：Ca(ClO) 2，4.起漂白作用和消毒作用的物质：HClO5.漂白原理：通过向漂白粉中加强酸，使 Ca(ClO)2 与酸反应生成 HClO 而发挥漂白作用和消毒作用。Ca(ClO)22HClCaCl 22HClO（漂染厂用漂白粉漂白布时，要加一点稀酸）Ca(ClO)2H 2OCO 2CaCO 32HClO（一般漂洗衣服，并不
15、加酸，也有漂白作用：空气中有二氧化碳，它与水反应生成碳酸从而与次氯酸 钙作用生成次氯酸。 ）6. 漂白粉长期露置在空气中会失效：Ca(ClO) 2 2H2O2CO 2Ca(HCO 3)22HClO2HClO 2HCl + O2光（四）次氯酸（HClO ）的性质1.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用2.不稳定性：见光易分解 2HClO 2HCl + O2光3.弱酸性：酸性 H2CO3 HClO证明事实 Ca(ClO)2H 2OCO 2CaCO 32HClO（五）氯水的性质1.新制氯水的成分：分子有：Cl 2、H 2O 、HClO；离子有: H +、Cl -、ClO -、OH -（三分四离）新制氯水呈
16、浅黄绿色，有刺激性气味。2. 久置的氯水成分：H 2O 、H +、Cl -久置的氯水几乎无色，酸性强 。3.在不同的情况下，新制氯水可表现不同的化学性质。8表现 Cl2 的性质：将氯水滴加到 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl 22KII 22KCl。碘单质使淀粉溶液变蓝）表现 HClO 的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中 HClO 的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。表现 H+ 的性质： 向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2。 表现 Cl-性质：向 AgNO3 溶液中滴加氯水， 产生白色
17、沉淀，再滴人稀 HNO3，沉淀不溶解。AgNO 3HClAgClHNO 3。（离子反应方程式：Ag +Cl -AgCl ）体现 H+和 HClO 的性质：在新制氯水中滴入蓝色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中 H+表现的酸性，而褪色 则是因 为氯水中 HClO 具有的强氧化性。4.新制氯水的保存：棕色试剂瓶密闭阴凉处保存（六）有关问题1.次氯酸的漂白作用与活性炭的脱色作用有什么不同？次氯 酸是一种 强氧化剂，可将有色物质氧化成无色物质 而发生漂白，是化学 变化；活性炭脱色是由于吸附作用，吸附了有色物质而脱色，属物理变化。2.新制的氯水与久置氯水在组成和性质上有何不同？新制
18、 氯水是含有 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl -、 ClO -、OH -七种微粒的混合物，因 HClO 存在，具有漂白性。久置 氯水中次 氯酸不稳定，见光或受热易分解成盐酸和氧气，所以久置氯水的漂白性减弱甚至消失，酸性增强。3.实验中为什么可以用排饱和食盐水法收集氯气？Cl2 溶于水 时，部分 Cl2 与 H2O 反应，存在如下平衡：Cl2H 2O H+Cl-+ HClO，当氯气通过饱和食盐水时，因 Cl-浓度增大，使平衡向左移动，使得 Cl2难以溶解在饱和食盐水中，所以实验室中可以用排饱和食盐水的方法收集 Cl2。4.液氯与氯水有何不同？液氯 是氯气的液 态形式，是纯净物，不具漂白
19、性；氯水是 氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因 HClO 存在而具有漂白性。5.氯气有毒，为何自来水又常用氯气消毒呢？ 9氯气与水反应产生的次氯酸有很强氧化性，能 杀死水中的病菌和其它有害物 质，所以常使用液氯给自来水消毒，例如在游泳池常闻到一股刺鼻的气味，这正是用以消毒的氯气所导致。6.游泳衣穿时间久了为何会发黄、褪色？游泳池用液氯消毒，氯气与水反 应产生的次氯酸有漂白性，使得鲜艳的游泳衣穿时间久了会发黄、褪色。7.如何保存漂白粉？为什么？漂白粉应密闭保存。因 Ca(ClO)2 能与空气中 H2O 和 CO2 作用生成 HClO，HClO 见光分解，使漂白粉失效，所以不可将漂白粉露置在空气
20、中。8.为什么氯水中不存在氯化氢分子？（盐酸全部电离成氢离子和氯离子）9.实验室为何常用新制氯水代替氯气？气体无论贮存还是携带都十分不方便。因 为新制氯水中存在着大量 Cl2 分子，为了方便，实验时常用氯水代替氯气。但不能将 氯水的性质等同于氯 气。10.市场上销售的消毒液和消毒剂为什么不直接制成次氯酸而是以次氯酸盐的形式存在？次氯酸具有漂白作用，但因其不 稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒; 用氯气和烧碱反 应制成 NaClO 溶液（84 消毒液）11.能否用将气体通入硝酸银溶液的方法来区别 HCl 和 Cl2？为什么？12.检验氯化氢气体
21、中是否混有 Cl2，可采用的方法有哪些？用湿 润的淀粉碘化 钾试纸； 用湿润的有色布条；（七）探究实验的设计1.如何设计实验证明是 HClO 具有漂白作用而不是 Cl2 具有漂白作用？2.根据实验室电解饱和食盐水的原理和装置，如何进行改进，可以直接制取NaClO 消毒剂溶液（84 消毒液）？3.如何证明氯水经光照时氯水颜色变浅，产生的无色气体是氧气不是氯气?氯水中哪种物质能分解出氧气？为什么？氯水中含有氧元素的物质是 H2O 和 HClO，H2O 在光照条件下不分解，所以只能是 HClO见光后释放氧气。 2HClO 2HCl + O2光（八）习题中的化学实验知识要点1.除杂、干燥：干燥剂选择的
22、原则是 。碱石灰的成分是 和 ，碱石灰不能干燥 Cl2 的原因是 。除去 Cl2 中的杂质 HCl 气体的试剂是 ；不能用 Na2CO3 溶液除去 CO2 中混有 HCl 气体的原因： ；(Na2CO3 + CO2 +H2O 2NaHCO 3)常见干燥剂：固体有CaO、NaOH、碱石灰；P 2O5；CaCl 2、硅胶液体有浓硫酸10除去气体中的杂质气体的三种形式及其装置： A.洗气瓶 B.U 形干燥管和干燥管 C.硬质玻璃管2.检验、区别：检验 I2 常用 溶液；检验 Cl2 常用 试纸；区别 HCl 和 Cl2 应选用的试剂是 ；a.用湿润的淀粉碘化钾试纸 ；b.用湿润的有色布条； 3.加热
23、仪器的使用 区别硬质大试管、蒸发皿、坩埚三个可以直接加热的仪器的用途：硬质大试管加热晶体或固体坩埚加热结晶水合物蒸发皿加热蒸发溶液4.稳定性与挥发性的区别：5.气体发生装置选择的依据：反应物的状态；反应条件6.气体吸收时防止倒吸的几种装置总结：倒立漏斗式肚容式 蓄液安全瓶式 平衡压强式 防堵塞安全装置式液封式图 尾气的吸收装置7多功能瓶：右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去 CO 中的水蒸气，装置内应盛 （2）检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应盛 11（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的_端通人（填 A 或B，下同） ；若收集比空气重的气体，则气体从 端通人。若用排水法收集 O2 时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。（5)量气：若要测定实验室制得的少量 O2 的体积，则应在瓶内先装满水，再将 O2 从 端通入，再连接何种装置。（6）可用作尾气吸收装置；（7）可以用作反应器， （8）可用作安全装置；
