1、高一化学第六章氧族元素单元测试题（时间：80 分钟，满分 100 分）班级： 学号： 姓名： 成绩：可能用到的相对原子质量：A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意)1. 造成大气污染的SO 2主要来源于 ( ) A火山喷发 B自然界中游离态硫缓慢氧化C煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D汽车尾气2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是 （ ）A它们单质
2、的熔、沸点逐渐升高 B它们的密度逐渐变大C它们的非金属性逐渐增强 D它们的金属性逐渐增强3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )A、浓H 2SO4 B浓HCl C稀H 2SO4 D稀HCl4. 下列气体不能用浓H 2SO4干燥的是( )A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl5. 将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( )A.体现浓硫酸的吸水性 B.只体现了浓硫酸的脱水性C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性6. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢
3、气。则该金属的相对原子质量为( )A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b7. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )A酸性：HClO 4H2SO4H3PO4H2CO3 B稳定性：H 2SHClHBrHIC粒子半径：Br K+S2S D还原性：I S2BrC18. 要除去SO 2中含有的SO 3杂质，可通过：( )AH 2O BCa(OH) 2 溶液CNaHCO 3 D饱和 NaHSO3 溶液9. 某种由K 2S和Al 2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为32，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是( )A35g B50g C60g D70g10向某溶液中加入
4、BaCl2 溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是 ( )A. 溶液中一定含有 SO42 离子 B. 溶液中一定含有 Ag+离子C. 溶液中一定含有 SO32 离子 D. 溶液中可能含有 SO42 、SO 32 、Ag +中的某一种、某两种或三种11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )ABa2+、Cl、SO42、NO3 BCu2+、K+、C1、CO32CK+、H+、SO42、S2 DCu2+、NO3、SO42、Cl12标准状况下，将4.48L HCl、SO 2和H 2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合
5、气体中HCl为( )A0.224L B2.24L C1.12L D3.36L13.把硫和浓强碱液（如NaOH）加热至沸，反应后硫转化为S 2 和SO 32 ，则反应的S和生成的S2 和SO 32 的物质的量之比是( )A211 B321 C312 D43114.向25mL 18.4mo1L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO4的物质的量是( )A小于0.23 mol B等于0.23 molC0.23mol0.46mol之间 D等于0.46mol15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为 0.02摩/升的K 2Cr2O7溶液
6、完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A+6 B +3 C+2 D 0二、选择题(本题包括 5 小题，每题 3 分，共 15 分，每小题有 l2 个选项符合愿意)16.下列反应中，SO 2不是作为还原剂而发生反应的是( )A2SO 2+O2 = 2SO3 BSO 2 + H2O = H2SO3CSO 2 + 2H2S = 3S + 2H2O DSO 2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A、AlCl 3中加入NaOH溶液 B、铁在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通人石灰水中 D、硫酸中加入锌粉18.下列物
7、质能使品红溶液褪色的是( )干燥的Cl 2 Na2O2 O 3 活性炭 SO 2A除外其他都可以 B只有C只有 D全部都可以19.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H 2SO4反应，生成H 22.8L（标准状况） ，原混合物的质量可能是( )A2g B4g C8g D10g20.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na 2CO3溶液加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是提示：Mg(OH) 2的溶解度比MgCO 3小( )A B C D氧族元素单元测试答卷纸（时间：80 分钟，满分
8、 100 分）班级： 学号： 姓名： 成绩：一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15答案二、选择题(本题包括 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题有 l2 个选项符合愿意)题号 16 17 18 19 20答案三、填空题(本题40分) 21城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 。22.解释：用二氧化硫漂白过的白木耳久置发黄。_。23.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气
9、排放的SO 2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫“(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:。24. 双氧水在医疗上可作外科消毒剂。（1）向含酚酞的 NaOH 溶液滴双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的 性（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出 性（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。25有一包白色固体，可能含有 NaCl、Na 2SO4、CaCl 2、CuSO 4、Na 2CO3 和 CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加
10、入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有_，（2）原固体肯定不存在_。（3）_不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_ 。26.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO 4，由CuCuOCuSO 4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 镂； 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 (3)请说明选择合理方案的理由： 。27某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：在废水管的 A、B 处分别注
11、入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl请写出：A、B 处分别加入的物质的分子式：A_，B_。写出有关反应的离子方程式A 处_；B 处_。四、计算题(本题 15 分)28. 取50.0毫升Na 2CO3和Na 2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度各是多少？（2）产生气体在标准状况下的体积。29、将a LSO 2通入400mL 0.5mol L1的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A。（1）推测 A 的所有可能的组成。（2）若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A 的组成及各组分的物质的量？
