1、用心 爱心 专心 1专题 推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO 45H2O、Cu（OH） 2、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe 2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO 47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3紫黑色：KMnO 4无色气体：N 2、CO
2、2、CO、O 2、H 2、CH 4有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3（此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色）、SO 2、HCl 有臭鸡蛋气味：H 2S产生酸雾：HCl、HNO 33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH) 2、CuCO 3红褐色沉淀：Fe(OH) 3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫
3、蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH 4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H2O用心 爱心 专心 2（H 2CO3 + 2NaOH Na 2CO3 + 2H2O）SO 2 + 2KOH K 2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K 2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na 2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O
4、 H 2CO3 SO2 + H2O H 2SO3SO3 + H2O H 2SO4 N2O5 + H2O 2HNO 3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl 2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl 2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O 2KOH Na 2O +H2O 2NaOHBaO + H
5、2O Ba(OH) 2 CaO + H2O Ca(OH) 2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 100%用心 爱心 专心 32. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100%4. 混合物中某元素质量分数的
6、计算某元素质量分数 100%或：某元素质量分数 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答【典型例题】例 1. （09 全国卷9）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 ( )A 17a B 34a C 6(1)7a D 12()3a 答案 C解析 乙酸的化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n，从化学式可以发现
7、两者中,C与 H 之间的数目比为 1:2,质量比为 6:1，碳氢的质量分数一共为 1-a,其中碳占)1(76a。例 2. （08 广东 23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：用心 爱心 专心 4（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法
8、正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。答案 （1）SiHCl 3+H2 1 357 KSi+3HClSiHCl 3+3H2O H2SiO3+3HCl+H 2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化 SiHCl3（2）ABCD（3）现象：试管中有白色胶
9、状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na 2SiO3和 NH4Cl 均能够水解，二者相互促进，Na 2SiO3水解生成 H2SiO3，NH 4Cl 水解产生 NH3解析 （1） 根据原子守恒即质量守恒可以写出 SiHCl3 与 H2 反应的化学方程式。SiHCl3 和 H2O 剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而 Cl 的化合价未发生变化，因此另一种元素即 H 元素的化合价必定降低，即另一种物质是 H2。用心 爱心 专心 5（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则 A、B、C、D 都正确；盐酸不能与硅反应，而 HCl 在 573 K 以上的温度下可与硅
10、发生反 应。因此 E 不正确。例 3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠例 4. (09 全国卷11)为了检验某含有 3NaHCO杂质的 23a样品的纯度，现将 1w克样品加热，其质量变为 2wg,，则该样品的纯
11、度（质量分数）是 ( )A 218453B 12843wC 217w D 215答案 A解析2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H 2O m (减少)284 106 62x (w 1- w2)解得 x= 31)(842w，将其带入下式可得 ： w(Na2CO3)= (w1- x )/ w1 = 125，A 项正确。例 5.(08 全 国 26)实 验 室 可 由 软 锰 矿 （ 主 要 成 分 为 MnO2） 制 备 KMnO4， 方 法 如 下 ： 软锰 矿 与 过 量 固 体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl：用水溶解，用心 爱心 专心
12、6滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K 2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用 2.5 g 软锰矿（含 MnO2 80）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量；（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的 KMnO4产品 0.165 g，恰好与 0.335 g 纯 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。答案 （1）3MnO 2+6K
13、OH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO 24+4H+ MnO2+2MnO +2H2O(3)2.4 g(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H 2O(5)95.8%解析 （1） MnO2和 KClO3、 KOH 在高温条件下发生氧化还原反应，生成 K2MnO4、KCl 和H2O，根据化合价升降相等配平方程式即可。（ 2） 根 据 信 息 ， 滤 液 中 的 MnO 24在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 MnO4、 MnO2，离 子 方 程 式 为 3MnO 24+4H+
14、2MnO +MnO2+2H 2O。（3）根据（1）、（2）中的两个反应找出关系式：MnO2 K2MnO4 3KMnO487 1582.5 g80% m（KMnO 4）则有 %80g5.27= )KnO(158324m（KMnO 4）=2.4 g（4）反应物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。用心 爱心 专心 7（5）根据（4）中的反应，找出关系式：2KMnO4 5Na2C2O42158 5134m（KMnO 4） 0.335 g则有 35.014)KMnO(824m（KMnO 4）=0.158 g因此 KMnO4的纯度为 165.08100%=95.8 %【模拟试题】一、选择题1. （
15、09 上海卷10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )A0.2mol 中子 B0.4mol 电子C0.2mol 质子 D0.4mol 分子答案 Bw2. （09 海南卷7）用足量的 CO 还原 137 g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是 ( )APbO BPb 2O3 CPb 3O4 DPbO 2答案 C3. 能将 Na2CO3、NaNO 3、B a(NO3)2 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物
16、中加入一定量的稀 H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）A. 滤液里一定有硫酸铜 B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜 D. 滤纸上一定有铁5. （09 福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )用心 爱心 专心 8单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案 B解析 S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2 不与水反应， 错；C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4 均不
17、与 H2O 反应，故错。6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为 20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl7. (06 全国理综 9) 某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中 Cl-的物质的量约等于 ( )A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol答案 D解析 因 n（Mg 2+）= g/mol24%1.5c8.1303L0.75 mol，则 n（Cl -）=20.75
18、 mol=1.5 mol，故选 D。8. 由 Fe、FeO、Fe 2O3和 Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O 两种元素的原子个数比为 1:1，则该混合物中（ ）A. 一定同时含有 Fe2O3和 Fe3O4 B. 只含有 Fe 和 Fe2O3、Fe 3O4两种中的一种C. 一定含有 FeO D. 不能确定是否含有 FeO9. 下列物质中，元素质量比为 3:4 的有毒气体是（ ）A. CO B. CO2 C. NO D. SO210. （09 上海卷22）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，
19、则该氧化物粉末可能是 ( )A 232FeOMn和 B 2nO和 5V C 23rO和 25V D 34FeO和 FeO二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子 Na+、Ba 2+、Cu 2+、OH 、NO 3 、SO 42 中各用心 爱心 专心 9不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_，乙溶液中含有的离子是_。12. 白色粉末 A 由 Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、NaCl 中的三种混合而成。把 A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀 B 和溶液 C，则：（1）若 B 能全部溶于稀
20、硝酸，A 的成分为_；（2）若 B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为_；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为_；（4）溶液 C 中一定存在的溶质是_。13. （ 09 福建卷24）从铝土矿（主要成分是 23AlO，含 2Si、 3Fe、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成 Si 23o的离子方程式为_.（3）验证滤液 B 含 3Fe，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是 _(填化学式 )，写出该溶液的一种用途_（5）已知 298K 时， 2()MgOH的
21、容度积常数 SPK=5.6 120,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()cg=_.14. （09 江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：用心 爱心 专心 10（1）反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H2 （2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH 4)2
22、S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g 该物质，使其充分燃烧，测知只生成 2.16g 水和 5.28g 二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_g，含碳元素_g；（2）该物质中_（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_g。16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物 28.7g，全部溶解在 72g 水中，再加入
23、30g 所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀 10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为_。17. 甲醇（CH 3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如用心 爱心 专心 11下反应：8CH 3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成 3.6g 水，请计算：（1）m_；（2）参加反应的氧气的质量为_。18. (07 江苏 24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器
24、中仅收集到 1.12 L 氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。【试题答案】一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C C B B B D D A AD二、推断题11. OH 、SO 42 、Na + Ba2+、Cu 2+、NO 3 注：此题答案不唯一。12.（1）Na 2CO3、BaCl 2、NaCl （2）Na 2SO4、Na 2CO
25、3、BaCl 2（3）Na 2SO4、BaCl 2、NaCl （4）NaCl13. 答案（1）Al 2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO 2 + 2OH SiO + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610 -10mol/L解析 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（ 1）与 HCl 反应生成 Al3 ，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。（3）检验 Fe3 的特征反应很多，如与 KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与 OH 显红褐色沉淀等。（ 4）生成
26、 E、K 时， CO2 均是过量的，故用心 爱心 专心 12应生成 NaHCO3。（5） )()(2OHcMgKsp， )(2g=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。14. 答案（1）B（2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2 的水解）（3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。（4）2SO 42- -2e 2S2O82-解析.（1）在 FeS溶液中除去溶液中的 3Fe,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致 NH4HCO3 分解同样也会加快 Fe2 的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在 III 反应中生
27、成的 K2SO4 为固体，而 K2SO4 在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使 K2SO4 析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低 K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。三、计算题15. （1）0.24 1.44 （2）含 0.4816. （1）NaOH 溶液 （2）FeCl 3+3NaOHF e(OH)3 + 3NaCl （3）25%17. （1）6 （2）4.8g 18. 答案 (1)2Na+2H 2O 2NaOH+H2Na 2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAl
28、O2+3H2（2）89%解析 (1)2Na+2H 2O 2NaOH+H2Na 2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2(2)n(Al)= 1molg7.0=0.010 mol根据反应可得由铝消耗 NaOH 的物质的量为 n（NaOH）=0.010 mol生成的氢气的物质的量为 n（H 2）=0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为用心 爱心 专心 13n(H2)= 1molL4.-0.015 mol=0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的量为 n（Na）=20.035 mol=0.070 mol又因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为n(NaOH)=2.0 L0.050 molL-1=0.10 mol所以溶液中 Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 moln (Na2O)= 2mol70.l1.0=0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为： 111olg62l0.olg23ml07 100%89%
