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类型高中化学 第一章 2.2 气体摩尔体积 人教版 必修1.doc

  • 上传人:jinchen
  • 文档编号:8283645
  • 上传时间:2019-06-18
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    高中化学 第一章 2.2 气体摩尔体积 人教版 必修1.doc
    资源描述:

    1、1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第 2 课时 气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置 产生气体体积的关系 产生气体的物质的量 的关系 实验结论阳极产生_,阴极产生_,两极产生气体的体积比为_1.8 g H2O 电解,产生 O2的质量为_,物质的量为_ mol;产生 H2的质量为_ g,物质的量为_ mol,二者物质的量之比为_在相同温度和压强下,气体的体积之比等于_之比2决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_;粒子的_;_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_

    2、。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。3阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1定义:单位_的气体所占有的_。符号: Vm,单位 L/mol(或Lmol1 )和 m3/mol(或 m3mol1 )。2计算公式: Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_),气体摩尔体积约为_。知识点 1 气体摩尔体积1当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

    3、( )A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L2C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点 2 气体摩尔体积的应用3在标准状况下,由 0.5 g H2、11 g CO 2和 4 g O2组成的混合气体,其体积约为( )A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在标准状况下,与 12 g H2的体积相等的 N2( )A质量为 12 gB物质的量为 6 molC体积约为 22.4 LD分子数约为 6.021023知识点 3 阿伏加德罗定律的简单应用5下列两种气体的分子数一定相等的是

    4、( )A质量相等的 N2和 COB体积相等的 CO 和 C2H4C等温、等体积的 O2和 N2D等压、等体积的 N2和 CO26相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足( )A体积均为 22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同知识点 4 物质的量在化学计算中的应用7下列物质中,含氢原子数目最多的是( )A0.9 mol H 2OB0.3 mol H 2SO4C0.2 mol NH 3D0.4 mol CH 48在标准状况下,CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L,质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol,其中 CO2为_mol,CO 占总体积的_%。【

    5、答案】基础落实一、1.O 2 H 2 12 1.6 g 0.05 0.2 0.1 12 物质的量 2.(1)数目 大小 粒子间的距离(2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 (2)0和 101 kPa 22.4 L/molVn对点训练1D 2.C3C 求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同,只要求出总物质的量,然后乘以 22.4 L/mol 即可。4B 12 g H2的物质的量为 6 mol,则 N2的物质的量也为 6 mol;6 mol N2的质量为 168 g;体积约为 134.4 L(标准状况);分子数约为

    6、 3.6121024。故应选 B。35A 只要物质的量相等,则气体的分子数必相等。等质量的 N2和 CO,摩尔质量也相等,都是 28 g/mol,则其物质的量相等,分子数也相等。6B 相同条件(同温、同压)下,相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量),则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。7A81.75 0.75 57.1解析 (1)两种气体的物质的量之和为: 1.75 mol。(2)设混合气中 CO39.2 L22.4 L/mol的物质的量为 x,CO 2的物质的量为 y,则有 x y1.75,28 g/molx44 g/moly61 g,解得: x1 mol, y0.75 mol。 (3)CO 的体积分数即为物质的量分数,为100%57.1%。1 mol1.75 mol

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