1、1高二 理科化学 第 1 周 周练题第一章化学反应与能量命题人：梁储毅一、选择题（每小题只有 1 个选项，每小题 4 分，共 68 分）1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）A氢气 B煤炭 C石油 D核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )AH 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)= =H2(g)I 2(g) H 14.9 kJ/molC形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应3下列关于反应热的说法正确的是( )A当 H 为“” 时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJm
2、ol 1 ，说明碳的燃烧热为 110.5 kJmol112C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4(2012松原高二检测)下列说法错误的是 ( )A热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H 不同；化学计量数相同而状态不同， H 也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量 H2
3、在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A0.50 molL 1 盐酸，0.50 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个B0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个C0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液
4、，50 mL 量筒 1 个D0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个7已知（l） H 2O（g） H 1a kJ)(2)g( 1mol（2） 2H 2O（g） H 2b kJ l（3） H 2O（l ） H 3c kJ)(21)g( 1ol（4） 2H 2O（l ） H 4d kJ ml下列关系式中正确的是Aac 0 B bd0 C2a b0 D2cd08.已知2C(s)+ O 2(g)2CO(g)；H2210kJmol 12H 2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol 1 ，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(
5、g)= CO(g)+ H2(g)； H 为2A.+262.6 kJmol1 B 1313kJmol 1 C 3523kJmol 1 D.+131.3 kJmol19 根据下列热化学方程式分析，C(s) 的燃烧热H 等于C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H 1 =175.3kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H 2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H 3 = 571.6 kJmol1A. H 1 + H 2 H 3 B.2H 1 + H 2 + H 3 C. H 1 + H 2/2 + H 3
6、 D. H 1 + H 2/2 + H 3/210. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABe O2=BeO H 564.3 kJmol112BBe(s) O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol 112CBe(s) O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol 112DBe(s) O2(g)=BeO(g) H 564.3 kJ1211. 已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol；2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H
7、483.6 kJ/mol。现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则混合物中 C 与 H2 的物质的量之比为( )A11 B12 C23 D3212. (2010绍兴质检)以 NA 代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )52A当 12NA 个电子转移时，该反应放出 1300 kJ 的能量B当 1NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量C当有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量D当有 8NA
8、 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量13. 已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H 2834.9 kJ/mol4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H 3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是( )A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应14. 已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 k
9、J/mol.C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体 5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )A13 B31 C14 D1115. (2012抚顺六校模拟)在 25、101 kPa 条件下， C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A488.3 kJ/mol B 488.3 kJ/mol C191 kJ
10、/mol D191 kJ/mol16. S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O 2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol 1S(正交，s)O 2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol 13S(单斜，s)= =S(正交，s) H3下列说法正确的是( )AH 30.33 kJmol 1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)= =S(正交，s) H 30，单斜硫比正交硫稳定17. (2012济源一中高二月考) 已知 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) HQ 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) HQ 2H
11、2O(g)=H2O(l) HQ 3常温下，取体积比为 41 的甲烷和 H2 的混合气体 112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A4Q 10.5Q 2 B4Q 1Q 210Q 3 C4Q 12Q 2 D4Q 10.5Q 29Q 3班别 姓名 总分 一、选择题（每小题只有 1 个选项，每小题 4 分，共 68 分）第卷 填空题（共 32 分）二、填空题（本题共包括 4 小题，共 32 分）18.(6 分)“嫦娥二号” 卫星于 2010 年 10 月 1 日 18 时 59 分 57 秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N
12、 2H4)和强氧化剂液态 H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2 反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ _ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ _19(6 分) 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示( 图中的H 表示生成
13、 1 mol 产物的数据)据此回答下列问题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案4(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是_(2)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的 H3_ ，P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 H4_(填“”“”或“”)H 3.20. (8 分) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。(2)若适量的 N2 和 O2 完全反应，
14、每生成 23 g NO2 需要吸收 16.95 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为_ _。21. (13 分) 实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸、50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度 t1/实验次数盐酸 NaOH 溶液 终止温度 t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 20.5 20.
15、6 21.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算时，是否采用第 3 次实验的据数？ 。如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“ 偏大”、 “偏小”、 “不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净5B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将 50mL0.55mol
16、/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大第一章化学反应与能量测试参考答案及解析二、填空题 18.解析：(1)H 的数值与反应的量要对应， 0.4 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2 和水蒸气放出 256.652 kJ 的热量，则 1 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2和水蒸气放出 641.63 kJ 的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态(2)由 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ/mol可知 N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H (641.634
17、44) kJ/mol.(3)生成物为 N2、H 2O，对环境无污染答案：(1)N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.63 kJ/mol(2)408.8 (3)对环境无污染19.解析：(1)由图可以看出，1 mol P 在 Cl2 中燃烧生成 PCl3 放出的热量为 306 kJ/mol，所以 P与 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为 P(s) Cl2(g)=PCl3(g) H306 kJ/mol.32(2)由盖斯定律可知，一步生成 PCl5 和两步生成 PCl5 的总热效应相等，即 H3399 kJ/mol.答案：(1)P(s) Cl2(g)=PC
18、l3(g) H306 kJ/mol32(2)399 kJ/mol 20.解析：(1)CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)，321 mol CH3OH 燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出热量为 32 g 725.76 kJ。22.68 kJ1 g(2)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)，生成 2 mol NO2吸收的热量为 92 g kJ67.8 kJ。16.9523 g(3)2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l)，反应中转移 20 e ，因此转移 20NA 个电子放出的热量为题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 A D D A C D C D D C A D A B A C D620NA 2 600 kJ。答案： (1)CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)H725.76 kJmol 1650 kJ5NA 32(2)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1(3)2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 600 kJmol121.(1) Cu 传热快，热量损失大 (2)提高装置的保温效果(3) 不采用 偏大 氢氧化钠固体溶于水放热 （4）ABDF
