1、高考化学易错知识点归纳柯桥中学高三化学备课组 林春辉 2012.5一、化学基本概念和理论（判断正 误， 错误的请订正或说明原因）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl 2、 SO2 和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有 1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为 5.6L5、标准状况下，11.2LCl 2 溶于足量的冷水中，转移的电子数为 0.5NA6、由于碳酸根离子水解，在 0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 0.05
2、0mol 氯气，电池消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 0.10mol8、在同温同压下，由 CO、N 2 和 O2 组成的混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍，其中 O2 的质量分数为 27.6%，混合气体的平均相对分子质量为 29g/mol9、含 NA 个钠离子的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度约为 1mol/L10、配制 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量 NaOH 的质量为 4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2+H2O12、在反
3、应 CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中， CaCO3 是氧化剂，HCN 是还原剂13、在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 中，Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）14、在反应 KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O 中，转移电子数为 5e-，氧化产物与还原产物的质量比为 1:515、某厂废水中含 5.0010-3mol/l 的 Cr2O72-，欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入 0.05molFeSO47H2O16、在 3B
4、rF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2 反应中，若有 5mol 水参加反应，则被水还原的 BrF3 的物质的量为 10/3mol17、向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S 2O32-+2Cl2+3H2O 2SO32-+4Cl-+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH - 2AlO2-+H219、少量 SO2 通入到 Ca(ClO)2 溶液中：SO 2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2HClO20、加入铝能放出 H2 的溶液中大量存在： Fe2+、Al 3+、NO 3-、Cl -21、常温下，由水电离出的 c(OH-)
5、 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl -、NO 3-、NH 4+、F -22、在高温下，2C+SiO 2 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L 的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量小于 1L1mol/L 硫化钠溶液吸收 SO2 的量24、已知中和热H-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1mol 水时，放出的热量是 57.3kJ25、MnO 2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液，阴极的电极反应式是 Mn2+2e - 2H 2O MnO24H +26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，第二天便出现
6、了红棕色的锈斑，负极反应式为 Fe3e -Fe 3+，正极反应式为：O 24H +4e -2H 2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al3H 2O6e -Al 2O36H +29、已知 2CO(g) CO2(g) + C(s)，T980K 时， HT S0。当体系温度低于 980K时，估计HTS 的正负符号为负，上述正反应将自发进行30、物质在(t-BuNO) 2 正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定温度下，随着(t-BuN
7、O) 2 的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。31、室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，该溶液的 pH4，此酸的电离平衡常数约为 110-732、常温下，pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH733、某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是：H 2B H+HB -、HB - H+B 2-，则在0.1mol/L 的 Na2B 溶液中有 c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) 0.1mol/L34、已知 Ksp(AgCl)1.8
8、10 -10，K sp(Ag2CrO4)1.910 -12，在 0.001mol/LK2CrO4 和0.01mol/LKCl 混合液中滴加 0.01mol/LAgNO3，刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl-浓度约是 4.1310-6mol/L35、白磷分子 P4 和甲烷分子 CH4 都是正四面体形分子，键角均为 10902836、电解精炼铜的过程中，每转移 1mol 电子，阳极上铜质量减少 32g37、在恒温恒容下，0.5molN 2 和 1.5molH2 充分反应生成 NH3 放出热量为 19.3kJ，则1molN2 和 3molH2 充分反应生成氨气放出热量为 38.6kJ38、
9、符合 8 电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合 8 电子结构的分子都是不稳定的39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第 6 周期，含元素种类最多的族是A40、将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO341、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法42、常温下，10mLpH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，则 HA溶液的体积10mL43、常温下，将 0.2mol/L
10、HUr（尿酸）溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合（已知 NaUr为难溶物） ，则混合溶液中 c(Na+) c(HUr)+c(Ur-)44、因为 Ksp(AgCl)K sp(AgOH)，故氨水不可能使 AgCl 溶解45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c110c 246、与等浓度、等体积的 NaOH 溶液反应，消耗 pH 为 2 和 pH 为 3 的醋酸溶液的体积分别为 xL 和 yL，则 10xy47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入 100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转
11、移电子的物质的量约是 8mol48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，A 族元素的金属性要比A 族元素的金属性强以上正确的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47二、元素及其化合物1、在 Na2O 和 Na2O2 组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在 1:1 至 1:2 之间2、标准状况下，120mL 含有 0.20molNa2CO3 的溶液和 200mL0.10mol/L 盐酸反应，产生气体体积约为 224mL3、在空气中直接加热 MgCl26H2O 晶体，可能生成 Mg(OH
12、)Cl 或 MgO4、将 0.010molNa 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaCl 分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：5、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl 、HBr、HI 的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为 Na2SiO310、利用 SO2 的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 CO2 和 SO
13、211、持续地将 SO2 通入硝酸钡溶液中，或将 CO2 通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀12、实验室用铵盐 NH4Cl 或 NH4NO3 或(NH 4)2SO4，与强碱 NaOH 或 Ca(OH)2 加热制备氨气13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2 或+414、1molCl 2 与足量的铁反应，只能生成 FeCl3，转移的电子数为 2NA15、电解 CuCl2、FeCl 3、AlCl 3 的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu、Fe、Al16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
14、石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a84b）/31a100%17、1molNa、1molNa 2O2 分别与足量水反应，转移的电子数均为 NA，产生的气体都为0.5mol18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的 CuSO4，可向试管中加水，观察颜色20、C 60 以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与 CuO 发生置换反应21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如 NO2 会导致光化学烟雾22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属 m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属 m2g，一定是 m1
15、m 2以上正确的是：3、4、7、13、14、17、20、21、22三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为 C6H12，主链碳原子数为 4 个的烯烃共有 3 种5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的 NaOH 溶液，充分振荡，再通入过量的 CO2 气体，完全反应后，用分液漏斗分离6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸
16、银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为 C5H12O 属于醇类的同分异构体有 8 种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有 4 种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有 5 种10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热11、扁桃酸 C6H5CH(OH)COOH 有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有 13 种12、少量 SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：C 6H5O-+SO2+H2O C
17、 6H5OH+HSO3-13、常温常压下，100g 含乙醇 46%的酒精溶液中的氢原子数目为 6NA14、一分子 -月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有 4 种15、CH 2CHCH 3 的名称是 1-丙烯，CH 3CH2CH2OH 叫做丙醇，CH 3CH2CH(CH3)OH 叫做2-甲基-1- 丙醇， CH3CHClCH3 叫做 2 一氯丙烷16、(CH3)2CClCOOH + NaOH CH2C(CH 3)COOH + NaCl + H2O17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯乙醇乙醛乙酸的路线，也可以通过乙烯乙醛乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的
18、电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体以上正确的是：3、5、9、11、14、17、19、20四、化学实验1、用 37.5%的浓盐酸配制 20%的盐酸 100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL
19、 容量瓶等2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用 NaHSO3 溶液5、在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较为纯净的 FeCl3 溶液6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7、将氯气通入滴有淀粉 KI 溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤10、滴定时，左手控制滴
20、定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有 NH4+12、在 20mL 由 H2C2O4 和 KHC2O4 配制的溶液中滴加 0.10mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色13、以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 3/4，液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过
21、滤后用滤液洗涤16、把分别装有 2mL 紫色 CoCl2 溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响17、在两支试管中分别加入 1mL 乙醇、1.5g 苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱浓硫酸加热18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的 CCl4 溶液；或在 Ni 催化下通入氢气21、在洁净的试管里加入 2mL10%的 CuSO4 溶液，滴加 45 滴 5%的 NaOH 溶液，再加入2mL10%的葡萄糖
22、溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀以上正确的是：6、7、10、12、13、16、18、19答案解析一、化学基本概念和理论1、Na +、NH 4+都是 11 个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO 2、NH 3 都是非电解质。H 2SO3、NH 3H2O 属于电解质。4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol 氯气没有完全跟水发生反应。
23、6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。7、运用电子守恒，制取 0.050mol 氯气，转移 0.1mol 电子，理论上消耗硫酸 0.10mol。8、CO、N 2 的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出 n(CO、N 2):n(O2)3:1，氧气的物质的量分数为 25%，质量分数为 27.6%。相对分子质量的单位为一， g/mol 是摩尔质量的单位。9、注意，钠离子物质的量浓度约为 1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。10、需指明使用 500mL 容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到 0.1g，4g 应为4.0g.11、反应物
24、中有强碱 KOH，不应生成酸性物质 CO2。12、HCN 既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。13、Cu 2S 中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为 5:1。15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr 2O72-10FeSO 47H2O，据此求出。16、5mol 水参加反应，作为还原剂的水有 2mol，BrF 3 被还原生成 Br2，由电子守恒得：223n，n4/3.17、SO 32-继续被氧化生成 SO42-。18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：2Al+2OH - +
25、 6H2O 2Al(OH)4- +3H219、CaSO 3 和 HClO 要发生氧化还原反应，正确的是：SO 2+Ca2+ + ClO- +H2O CaSO 4+Cl- +2H+20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在；酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在；酸性时，氟离子不能大量存在。22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。23、写出反应式，一看便知：Na 2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3
26、+CO2，2Na 2S+5SO2+2H2O4NaHSO 3+3S。24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成 1mol 水时，放出的热量大于 57.3kJ。25、阴极反应式为：2H + +2e- H2 阳极反应式为：Mn 2+ 2e -+2H2O MnO2+4H+26、负极反应式为：Fe2e - Fe 2+ ，正极反应式为：O 2 +2H2O+4e- 4OH -27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为 Cu2+，补充溶液中的 Cu2+，保持溶液中的 Cu2+浓度恒定。28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的 S0，
27、反应在一定温度下能发生，说明反应的H0.温度降低，H TS 变为负值，正向反应自发。30、对于反应(t-BuNO) 2 2(t-BuNO)，随着( t-BuNO)2 的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小（可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析） 。由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。31、c(H +)C0.1mol/L0.1% 10 -4mol/L，pH4；K ac(H +)c(A-)/ c(HA)110 -732、常温下，pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混
28、合后，刚好中和生成CH3COONar 溶液，水解呈碱性，溶液的 pH733、某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是：H 2B H+HB -、HB - H+B 2-，则在0.1mol/L 的 Na2B 溶液中，只有一步水解，不存在 H2B，正确的为 c(B2-)+c(HB-)0.1mol/L34、已知 Ksp(AgCl)1.810 -10，K sp(Ag2CrO4)1.910 -12，在 0.001mol/LK2CrO4 和0.01mol/LKCl 混合液中滴加 0.01mol/LAgNO3，刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，c(Ag +)(1.910 -120.001)1/2，溶液中 Cl-浓度
29、约是 1.810-10c(Ag+)4.1310 -6mol/L35、白磷为空心正四面体，分子中含有 6 个共价键，键角为 600；甲烷是实心正四面体，含有 4 个共价键，键角为 10902836、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移 1mol 电子时，阳极溶解的铜不到 1mol，质量小于 32g。37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于 38.6kJ38、H 2、BeCl 2、NO 2、PCl 5 等非 8 电子结构的物质，都能稳定存在。39、含有元素最多的第 6 周期有 32 种元素，含
30、有元素最多的可以是B 族，包括了镧系和锕系。第也有 9 种元素，比第一主族的 7 种元素要多。40、饱和 SO2 溶液的浓度比饱和 CO2 溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的 pH 判断酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液的 pH 来比较，或者通过相互反应的方法来比较。 （测定 0.05mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液 pH，盐酸的 pH 更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强） 。41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。42、参看第 32 题，常温下，pH 之和等于 1
31、4 的酸碱等体积混合，弱者过量， “谁弱现谁性” 。因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。43、HUr+NaOH NaU r+H 2O，Na +浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。44、AgCl 能够在氨水中溶解，不是生产 AgOH，而是生成银氨配离子 Ag(NH3)2+。45、由 c(H+)c ，浓度越大，电离度越小，可得出 c110c 2。46、与等量的 NaOH 溶液反应，pH 为 2 和 pH 为 3 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pH 为 2 的醋酸需要稀释 10 倍以上才能变为 pH 为 3 的醋酸，所以 10
32、xy。47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入 100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入 HCl36.5g 和 63.5gH2O 复原，电解过程中转移电子的物质的量约是 8mol。48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H 2O 比 H2S 稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如 Li 比 Cl 的原子半径要大。同一周期的A 族元素的金属性要
33、比 A 族元素的金属性强。不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。二、元素及其化合物1、Na 2O 和 Na2O2 的阴离子与阳离子的个数比均为 1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为 1:2。2、Na 2CO3 溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO 2+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HClNaCl+CO 2+H2O。当 n(HCl):n(Na2CO3)2 时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL 含有0.20
34、molNa2CO3 的溶液和 200mL0.10mol/L 盐酸反应，产生气体的体积在约为 224mL 与 0之间都是可能的。3、在空气中直接加热 MgCl26H2O 晶体，由于镁离子的水解，可能生成 Mg(OH)Cl 或MgO。若要得到无水 MgCl2，则需要在 HCl 氛围中加热。4、将 0.01molNa 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaCl 分别加入 100mL 蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成 0.020mol 的 NaOH，碳酸钠发生水解：CO 32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于 0.01mol，NaCl 溶液中的 Cl-为 0.01mol，因此溶液中阴
35、离子浓度的大小顺序。5、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe 3+Cu 2+，还原性：Cu Fe 2+。并不能得到铁单质，所以还原性（金属性）FeCu。6、新制氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO，酸性：HClH 2CO3HClOHCO 3-，碳酸钠与 HClO 发生反应。7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的 HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。8、HF、HCl 、HBr、HI 的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为 Na2SiO310、这里利用的是 SO2 的还原性，5SO 2+2MnO4
36、-+2H2O 5SO 42-+2Mn2+4H+ 。11、持续地将 SO2 通入硝酸钡溶液中，产生 BaSO4 沉淀，3SO 2+3Ba2+2NO3-+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+；将 CO2 通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO 3 溶于盐酸中。12、实验室在固体加热时制氨气，不能用 NH4NO3 或(NH 4)2SO4 和 NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而 NaOH 碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。13、碳和铜与浓硝酸反应，均以 1:4 的比例反应。满足题目条件。14、1molCl 2 与足量的铁反应，只能生成 FeCl3，转移的电子数为 2NA。在溶液中，
37、铁过量时生成 FeCl2。15、电解 CuCl2、FeCl 3、AlCl 3 的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+Fe 2+，Cu 2+Cu，H 2OH 2。始终不会析出 Fe 和 Al。16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉（氧化铝） 、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的 CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。20、C 60 以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与 Cu
38、O 发生置换反应（写写反应式） 。21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如 NO2 会导致光化学烟雾（产生 O3 等） 。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球；地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有 Fe（NO 3） 2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H +NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是 m1m 2。三、有机化学1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲
39、酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。4、分子式为 C6H12，主链碳原子数为 4 个的烯烃共有 4 种，不要忘记 2乙基1丁烯以及3,3二甲基1丁烯。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸苯甲酸钠，苯酚苯酚钠苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9
40、、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有 8 种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。11、符合要求的扁桃酸 C6H5CH(OH)COOH 同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有 HCOO、HO和CH 3 的三取代苯，共有 10 个异构体；另一类是含有OH 和HCOOCH2的二取代苯，有三种。一共有 13 种12、少量 SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C 6H5O-+SO2+H2O 2C 6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。14、一分子 -月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产
41、物（只考虑位置异构）理论最多有 4 种，容易遗忘掉 1,4加成产物。15、CH 2CHCH 3 的名称是丙烯，CH 3CH2CH2OH 叫做 1丙醇，CH 3CH2CH(CH3)OH 叫做 2丁醇，CH 3CHClCH3 叫做 2 氯丙烷16、(CH3)2CClCOOH + 2NaOH CH2C(CH 3)COONa + NaCl + 2H2O醇溶液加热17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯乙醇乙醛乙酸的路线，也可以通过乙烯乙醛乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料
42、的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。19、要了解一点化学史知识。20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个 CH2，它们不是同系物。22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。四、化学实验1、用 37.5%的浓盐酸配制 20%的盐酸 100mL，不需使用 100mL 容量瓶。2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的氢氧化钠溶液后分液法除去。3、将金属钠在研钵中研成粉末，研磨时就会与氧气反应，且使钠与水的反应过于剧烈。4、除去溴乙
43、烷中的溴单质，不可以用氢氧化钠溶液，一般只用 NaHSO3 溶液。5、在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，不可充分加热，不然会造成铁离子的大量水解。6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，加生石灰与乙酸反应生成乙酸钠，过滤后再蒸馏。7、将氯气通入滴有淀粉 KI 溶液中，溶液可能呈蓝色是 I2，也可能呈无色是 HIO3。8、灼烧海带时，不能用坩埚盖盖住坩埚，灼烧时需要氧气，并使一些产物挥发掉。9、做过银镜反应之后的试管内壁上有银，可用稀硝酸加热溶解，清洗后再用水洗涤。10、完全正确。11、检验溶液中是否有铵根离子，要滴加浓 NaOH 溶液，并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试
44、管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有 NH4+12、要注意本实验无需用其他指示剂，酸性 KMnO4 溶液从酸式滴定管中滴加到锥形瓶中。13、电镀的速率由电流强度决定，保持电流恒定，电镀速率不改变。14、了解常见仪器的规格、容量和基本操作。蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干。15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤时用冷水洗涤。反应器用滤液洗涤。16、在不同的温度下， CoCl2 含有的结晶水不同，呈现的颜色不同。17、乙醇、苯酚（固）要溶于有机溶剂如乙醚中，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱。18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，在溴化铁催化下发生取代反应。19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。20、要除去乙烷中的乙烯，不可将混合气体通入溴的 CCl4 溶液，乙烷在四氯化碳中溶解损耗；也不可在 Ni 催化下通入氢气转化，既不能完全转化，也带入氢气。正确的方法是通入溴水中，再通入浓硫酸。21、必须是碱过量。实际起氧化作用的是Cu(OH) 42-。
