高考化学一轮复习：阿伏伽德罗常数和物质的量.doc

1、1阿伏伽德罗常数和物质的量7N3、B3、A1科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图 13 所示) 。已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )NO2NNO2NO2图 13A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子7N3、B3、A1【解析】 C 分子中 N、O 间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性 键，故 A 错误；由夹角 108.1可知该分子的结构类似 NH3 的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面

2、，故 B 错误；该分子中 N 的化合价为3 价，处于中间价态，因此， 该物质既有氧化性又有还原性，C 正确；15.2 g 该物质含有的原子数约为106.0210236.0210 23，故 D 错误。15.2 g152 gmol 19A1设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温下，23 g NO 2 含有 nA 个氧原子B1 L 0.1 molL 1 氨水含有 0.1 nA 个 OHC常温常压下，22.4 L CCl 4 含有 nA 个 CCl4 分子D1 mol Fe 2 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子9A1【解析】 A 23 g NO2 中氧原子的物

3、质的量为 21 mol，故 A 正确；1 L 23 g46 gmol 10.1 molL1 氨水中含有溶 质 NH3H2O 的物质的量为 0.1 mol，但由于 NH3H2O 是弱电解质，不能完全电离，故含有的 OH 的个数少于 0.1nA，B 错误；常温常 压下，CCl 4为液态， 22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol，C 错误；1 mol Fe2 被 H2O2 氧化生成 1 mol Fe3 ，反应过程转移的电子数为 nA，D 错误。10A1 设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Al 3 离子含有的核外电子数为 3NAB1 mol Cl2 与足

4、量的铁反应，转移的电子数为 3NAC10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NAD10 L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA10A1 【解析】 D Al3 离子核外电子数为 10 个， 1 mol Al3 离子含有的核外电子数应为 10 NA，故 A 错；2Fe3Cl 2=2FeCl3，反应中转移 6 个电子，1 mol Cl2 反应转移的电子数应为 2NA，故 B 错；pH 1 时 c(H )0.1 molL1 ，n(H )1 mol，故 C 错；pH 13 时c(OH )0.1 molL 1 ，n(OH )1 mol, 故 D 对。8A1 设 NA

5、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NAD常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA8A1 【解析】 D 1 mol 甲醇中含有 3 mol CH 键，A 错；pH 13 的 NaOH 溶液c(OH )0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH 的数目无法确定，B 错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体 积， C 错；2Na 2O22H 2

6、O=4NaOHO 2中，生成 0.2 mol 2O2，转移 0.4 mol e ，D 对。12A1 C1E4NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 gH 2O 中含有的质子数为 10NAB12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC46 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子12A1 C1E4【解析】 B 金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为 0.5，因此一个碳原子有两条共价 键， 12

7、 g 金刚石为 1 mol，因此含有共价键为 2 mol。一个水分子中有 10 个质子， 18 g 水是 1 mol，所以A 项正确。NO 2 和 N2O4 的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C 项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2，Na 均为1 价，因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA，D 项正确。A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律A3 物质的量浓度及溶液的配制33J2A3H2某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 molL1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂(化学式量：315)

8、。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度 (g/100 g H2O)分别为 2.5、 3.9 和 5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤 预期现

9、象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、 “0.05”、 “0.1980”或“1.5”)molL 1 盐酸

10、装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_( 填“能 ”或“不能”) 配制 1.0 molL1 Ba(OH)2 溶液。33J2A3H2(1)由于 Ba(OH)28H2O 与空气中 CO2 反应，所取 试剂大部分已变质为 BaCO3，未 变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解(2)3步骤 2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2 存在步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有 BaCO3步

11、骤 4：取步骤 1 中的溶液于烧杯中，用 pH计测定其 pH pH 明显大于 9.6，说明该试剂含有 Ba(OH)2(3)搅拌溶解 250 mL 容量瓶0.1980 100%2500.198010 3315V225.00w(4)不能【解析】 (1)空气中存在的 CO2 能与 Ba(OH)2 反应可生成 BaCO3；(2)BaCO3 和 Ba(OH)28H2O 的检验 ，可首先通过加入硫酸，与 BaCO3 反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合 BaCO3饱和溶液的 pH 为 9.6 加以确认；(3)配制 250 mL 溶液应使用 250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至

12、室温方可转 移溶液至容量瓶；取样品溶液 25 mL，浓度大约是 0.1 molL1 ，即 n(OH )大约是 25103 0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为 0.1980 molL 1较为合适；结合 Ba(OH)22HCl =BaCl22H 2O 即可计算；(4)由上述可知， Ba(OH)2 固体易与空气中水和 CO2结合出现杂质，同时依据 Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出 1.0 molL1 的该溶液。A4 常用化学计量综合23A4 B3 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500

13、 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO 2=6CaSiO3P 4O1010CP 4O10=P410CO每生成 1 mol P4 时，就有_mol 电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I 2=C6H6O62H 2I 2S2O I 2=S4O 2I 23 26在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1 I2 溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3 溶液

14、滴定剩余的 I2，消耗 b molL1 Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 5SO 2H =I25SO H 2O 3 23 24生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1 Na2SO3 溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验 1 5 V1 35 25实验 2 5 5 40 25实验 3 5 5 V2 0该

15、实验的目的是_；4表中 V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH 4Cl 的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3。Ce 3 通过下列反应形成Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3 H 2O2H 2O=Ce(OH)4_23A4 B3 (1)(2)20(3) (其他合理答案也可)aV1 0.5bV21000(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液

16、浓度的关系(其他合理答案也可) 40(5)分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3 水解( 或其他合理答案)(6)2 1 6 2 6H【解析】 (1)P 元素为 15 号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。(2)在 P4O10 中 P 的化合价为5 价，当生成 1 mol P4转移电子数为 20 mol。(3)第二个反应消耗 Na2S2O3 的物质的量为：b molL1 V2 103 LV 2b103 mol，则第一个反应剩余的 I2 的物质的量为 0.5V2b103 mol，该过程加入 I2总的物质的量为 a molL 1V1 103 LV 1 a 103 mol，则参加第一个反应

17、的 I2 的物质的量为 V1a 103 mol0.5 V2b 103 mol，则该 溶液中维生素 C 的物质的量为 V1a 103 mol0.5 V2b 103 mol( V1a0.5 V2b)103 mol。(4)实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同，而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积应该相同，故 V240，有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl 33H 2O Ce(OH)33HCl ，NH4Cl 固体加热可分解生成 HCl，起到抑制 CeCl3 水解的作用。(6)根据电荷

18、守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由 题意知溶液pH3，故最后一个空应为 H ；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H 2O2 中两个 O 的化合价从12，得到 2 个电子，Ce 元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电 子守恒和质量守恒，可配平出 2Ce3 H 2O26H 2O=2Ce(OH)46H 7A4 下列叙述正确的是( )A1.00 mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B1.00 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 86.021023C欲配制 1.00 L ,1.00 molL1 的 NaCl

19、溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中D电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气( 标准状况 )、23.0 g 金属钠7A4 【解析】 B NaCl 为离子晶体，是由 Na 和 Cl 直接构成的，不存在分子，A项错误；Na 最外 层电子数为 8，因此， 1.00 mol Na 最外层电子数为 86.021023，B 项正确；溶液的体积不是 1.00 L，C 项错误；D 项产生氯气的体 积应为 11.2 L(标准状况)。1 NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )5A标准状况下，2.24 L H 2O 含有的电子数等于 NAB常温下，10

20、0 mL 1 molL 1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NAC分子数为 NA 的 N2、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD3.4 g NH 3 中含 NH 键数目为 0.2NA1B 【解析】 A 项标准状况下 H2O 为液态；C 项没有限定条件，所以体积无法确定；D 项 3.4 g NH3 为 0.2 mol，含 NH 键数目为 0.6NA；B 项要考虑 CO 水解，所以23100 mL 1 molL1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA。2 下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值)( )A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电

21、子数为 0.1 NAB1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质的粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH 4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10 NADCO 和 N2 为等电子体，22.4 L CO 气体与 1 mol N2 所含的电子数相等2C 【解析】 A 中应为 0.2NA；B 中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D 中 22.4 L CO 的状态不确定， CO 的物质的量无法确定。3设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是( )A7.1 g Cl 2 与足量 NaOH 溶液充分反应后，转移的电子数为 0.1NAB1.0 L 浓度为

22、1.0 molL1 的一元酸溶液中含有的氢离子数为 1.0NAC常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为 1.0NA3A 【解析】 选项 B 中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项 C，虽然 NH会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于 0.2NA。选项 D，标准 4状况下，乙醛是液体。4设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A足量的 CO2 与 39 g Na2O2 发生反应，转移的电子数为 NAB100 mL 1 molL 1 FeCl3 溶液中，阴、阳离子

23、总数大于 0.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成 1 mol O2，则转移电子数为 2NAD18 g 的 D2O 与 NA 个 CH 具有相同的电子数 34B 【解析】 A 项中，39 g Na2O2 的物质的量为 0.5 mol，Na 2O2 中1 价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为 0.5 NA。B 项中，不考虑水解，100 mL 1 molL 1FeCl3 溶液中，阴、阳离子总数等于 0.4 NA，但 1 mol Fe3 水解生成 3 mol H ，从而使离子的数目增多。C 项中，生成 1 mol O2，转移电子 4 mol。D 项中，18 g 的 D2O 含电子数小于

24、10 mol，N A 个 CH 的电子数为 10 mol。 35.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A用石墨电极电解 Ca(NO3)2 溶液，当转移电子数为 0.2 NA 时，阴极析出 4 g 金属B0.1 mol 24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2.8 NAC常温下含有 NA 个 NO2、 N2O4 分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD在熔融状态下，1 mol NaHSO 4 完全电离出的阳离子数目为 2NA5B 【解析】 A 项错，电解硝酸钙实质是电解水，所以不会生成金属单质；B 项正确，0.1 mol24 Mg32S 含有中子的物质的量

25、为 0.1 mol(1216)2.8 mol；C 项错，NO2、N 2O4 是可以相互转化的，2NO 2 N2O4，该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于 22.4 L；D 项错，熔融状态下，NaHSO 4=Na HSO ，1 mol NaHSO 4 完全电离出的阳离子数目为 NA。 46 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )6106 g Na 2CO3 晶体中的离子总数大于 3 NA标准状况下，16 g O 3 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数

26、目为 0.1 NA1 mol N2 和 3 mol H2 在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2 NAA B C D6B 【解析】 在 106 g Na2CO3 晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共 3 NA，错误；胶体粒子是粒子的集合体，0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目要远远小于 0.1 NA，错误；理论上 1 mol N2 和 3 mol H2 在一定条件下反应生成 2NA个 NH3 分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于 2NA，正确。7阿伏加德罗常数的值约为 6.021023 mol1 ，下列叙述中不正确的是 ( )12.4

27、g 白磷晶体中含有的 PP 键数约是 0.66.021023电解精炼铜时转移了 6.021023 个电子，阳极溶解 32 g 铜7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.16.0210232 mol SO2 和 1 mol O2 在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 26.0210232.9 g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 0.026.021023(2CaSO4H2O 的相对分子质量为 290)含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1 NAA BC D7C 【解析】 1

28、 mol P4 中含有 6 mol PP 键，12.4 g 白磷即 0.1 mol P4，含有 PP键数约是 0.66.021023，对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是 Zn 等活泼金属杂质，所以，转移了 6.021023 个电子，阳极溶解的铜小于 32 g，错；Na 2S 和 Na2O2 摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为 1 摩尔，所以 7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物，即 0.1 mol 的混合物中阴离子数为 0.16.021023，错；对于 ，由于 SO2 和 O2 反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为 1 mol，现在是可逆，实际

29、减少的物质的量小于 1 mol，因此，容器内气体物质的量大于 2 mol，所以容器内物质分子数大于 26.021023，对；由于 1 mol 2CaSO4H2O 中结晶水的物质的量为 1 mol，所以 2.9 g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 0.016.021023，错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA， 错；因此，选 C。8用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A在铁参与的反应中，5.6 g 铁完全反应失去的电子数

30、一定为 0.3 NAB1 mol 12C18O2 中，所含的中子数为 22 NAC标准状况下，11.2 L CO 和 N2 混合气体中含有的分子数是 0.5 NAD常温下，pH12 的 1 L 氨水中含有的 NH3H2O 分子数是 0.01 NA8C 【解析】 铁在参加反应时可能生成 Fe2 、Fe 3 ，故失去的电子数不一定相同。1 mol 12C18O2 中含有的中子数为 26NA。氨水中 NH3H2O 的浓度不能确定。9将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量的盐酸作用，放出 H2 的体积为 2.8 L(标准状况下) ，则这三种金属的物质的量之和可能为( )A0.250 mol B0.1

31、25 mol C0.100 mol D0.080 mol9C 【解析】 V(H2) 0.125 mol，若全为2 价金属，2.8 L22.4 Lmol 1A H2，n(A) n(H 2)0.125 mol，若全为 3 价金属，n(A) n(H2)0.125 HCl 237mol 0.083 mol，混合物中 Mg、Zn 为2 价金属，Al 为3 价金属，所以有：0.083 23moln(混) 0.125 mol，只有 C 项符合题意。10 (1)若某药品质量约为 32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。5

32、0 g 20 g 20 g 10 g 5 g(2)配制 500 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，图 K61 中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_( 填编号 )。图 K61(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响 ”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。10.50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)5.3 (3)偏低 偏高 无影响【解析】 (3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。