1、非金属及其氧化物一、推断题1、 (16 分)物质之间的转化关系如下图所示,A 可作为工业生产 J 的原料,B、C、H、I 为非金属单质。常温下,D、X均为液态化合物,且 X 有强氧化性,能发生自身氧化还原。F 为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O 是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N 中含有同一种元素。请回答下列问题:(1)X 的化学式为 L,分子属于 (填“极性”或“非极性”);写出反应的离子反应方程式 。(2)C+D 的反应化学方程式为 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入 1molC 和 2molD,反应一段时间后,测得 C 的转化率为 50%,则 D 的转化率为 ,这时混合气体
2、的平均相对分子质量为 。(3)K 和 D 蒸汽在一定条件下能发生反应,生成 2gH,放出热量为 aKJ,请写出该反应的热化学方程式: ,L 与 M 以 1:2 物质的量之比恰好完全反应生成 O 和 D,写出反应的化学方程式: 。(4)现有 1molA 参加反应,假设各步反应均完全,生成 N 的质量为 1165g,生成 K 的质量为 224g,则反应的化学方程式为 。 二、填空题2、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 molL
3、1 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则B 与 A 的差值为 mol。C 点对应的溶液体积为 mL。原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。3、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_，所生成的次氯酸的电子式为_。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备 ClO2是发
4、达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产 ClO2。其反应原理为：4ClO 4H =4ClO2O 22H 2O，试写出两电极反应式，阳极：_；阴极：_。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及 SO2的漂白原理分别是_；_。若将氯气与 SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则 范围为_。三、选择题（4、用 1 L 10 mol-1LNaOH 溶液吸收 08 mol CO2，所得溶液中的 CO32-和 HC
5、O3-的物质的量浓度之比约是（ ）A.13 B.21 C.23 D.325、在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在6、下列各组物质，每一种都能使溴水褪色的是（ ）A.硝酸银溶液、四氯化碳、碘水 B.亚硫酸钠溶液、三氯化铁溶液、硫化氢溶液C.氯化亚铁溶液、氢氧化钾溶液、镁粉 D.氢氧化钠溶液、一氧化碳气体、氯水7、将 0
6、.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H+)与通入的 Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（ ）参考答案一、推断题1、 (16 分)（1） （1 分），非极性（1 分），（2 分）（2） （2 分） ，25（2 分） ，16.8（2 分）(3) （2 分）（2 分）(4) （2 分） 二、填空题2、【答案】0.05 40 0.5 5:3 8Al+30H +3NO3-=8Al3+3NH4+9H2O【解析】由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为 NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸
7、是过量的，故金属的氧化产物为 Fe(NO3)3、Al(NO 3)3。图中：0C：H +OH-=H2O；C88：R 3+3OH-=R(OH)3（R 代表 Fe或 Al）；8894：NH 4+ OH-=NH3H2O；94104：Al(OH) 3+ OH-=AlO2-+ 2H2O。由知 nAl(OH)3=0.01L5molL1 =0.05 mol=n(Al)，此值也是 B 与 A 的差值。由知， n(NH4NO3)= 0.006L5molL1 =0.03 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3 n(R3+)=0.038=0.24 mol，则 n(R3+)=0.08 mol=n(合金)，故混合物中
8、n(Al):n(Fe)=5:3。088mL 中，用于沉淀金属离子的 OH-有 0.08 mol3=0.24 mol，故 C 点：(0.088L5 molL1 -0.24 mol)/ 5 molL1 =0.04L，即 40mL。【考点】化学计算与技巧，元素及其化合物3、解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为 Cl2H 2O=H Cl HClO。(2)漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为 2H2O4e =O24H ；阴极发生还原
9、反应，电极反应式为4ClO 4e 8H =4ClO22H 2O。(4)1 mol Cl 2消毒时转移电子为 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为 5 mol，二者转移电子数之比为 25。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO 2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与 SO2混合，发生的反应为 Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则 1。答案：(1)Cl 2H 2O=H C
10、l HClO(2)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(3)2H2O4e =O24H 4ClO 4e 8H =4ClO22H 2O(4)25(5)强氧化性 强氧化性 化合反应 1三、选择题4、解析：由于 CO2与 NaOH 可能发生如下反应：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO 2+NaOH=NaHCO3，从反应可确定其界点为1/2、1。 又知：n(CO 2)/n(NaOH)=0.8/11.0=4/5 （1/2 4/5 1 ), 故反应按上述两反应进行。合并得：5NaOH+4CO 2=Na2CO3+3NaHCO2+H2O。由此确定出 CO32-与 HC
11、O3-的物质的量浓度之比。答案：A5、解析：氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的 H 恰好与 OH 中和，也可能是 HClO 漂白，A 项错误；HClO 有强氧化性，可使有色布条褪色，B 项正确；氯水中因含有 Cl2分子而呈浅黄色，C 项正确；氯水中含有 Cl ，与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D 项正确。答案：A6、 C解析：A 选项中的碘水，B 选项中的三氯化铁溶液，D 选项中的一氧化碳气体、氯水均不能使溴水褪色，C 选项正确。7、 B解析：H 2SO3与 HBr 均可被 Cl2氧化，但还原性 H2SO3HBr，Cl 2先氧化还原性强的 H2SO3，再氧化强酸性的 HBr，反应方程式为：H2O+H2SO3+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H 2SO4和 HCl，c（H +）增大，之后发生反应：2HBr+Cl 2=2HCl+Br2，反应前后HBr、HCl 均为强酸，c（H +）不变。
