1、过量计算,问题一：化学反应中各种反应物及生成物间的量比是定值还是变值？ 问题二：可以从哪里得到这个定值？ （式量：Zn：65；H2SO4：98；ZnSO4：161）ZnH2SO4 ZnSO4H2 问题三：你能写出此反应中，各种物质间的几种量的比关系？,下列问题中反应物间量的比符合你写的量比吗？若没有按量比关系混合进行反应，结果将怎样？ 165克Zn与含有98克H2SO4的稀硫酸反应，可生成H2多少克？265克Zn与含有49克H2SO4的稀硫酸反应，生成H2是2克还是1克？,当物质间是以量比关系混合后进行反应的，即它们恰好完全反应。,恰好完全反应,过量计算,一、什么是过量计算,同一反应同时给出两
2、种以上物质间的量的关系的计算均属于过量计算。 讨论：0.2 mol H2和0.1 mol Cl2混合点燃，充分反应后生成的HCl的物质的量为是多少？,二、如何判断过量,0.2 mol H2和0.1 mol Cl2混合点燃，充分反应后生成的HCl的物质的量为是多少？ H2 + Cl2 2HCl 1 mol 1 mol0.2 mol 0.1 mol,方程式系数,实际用量,分母大（比值小）者过量,所以，氢气过量。,（比例法）,练习：下列计算中什么物质过量,6.5gZn与300g40%的硫酸溶液反应,在标况下能产生多少升氢气 2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5%的盐酸反应，可制得多少克二氧化
3、碳？ 1molO2与32gCu充分反应生成CuO的物质的量为多少？ 4.8gMg与0.8 mol的盐酸反应后，生成氢气在标况下的体积是多少？,三、过量计算的依据,0.2 mol Zn与含有0.6 mol HCl的稀盐酸反应，可生成标况下的H2多少L？,设：生成xmol氢气 Zn + 2HCl ZnCl2 + H21mol 2mol 1mol0.2mol 0.6mol xmol,所以盐酸过量，用锌计算,X = 2mol V=44.8L(答),四、过量计算的原理,以实际变化量（不足量反应、产物量、差量）为依据，利用化学方程式进行的计算。 练习： 向 30 mL 2mol/L NaOH溶液中加入20
4、mL 1mol/L H2SO4溶液后，再滴加2-4滴石蕊试液，通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显什么颜色？,例：8.7g MnO2与100mL 12mol/L的盐酸共热， （MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O）完全反应后可得氯气多少升（标态）？将反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL加入足量的AgNO3溶液可得沉淀多少克？,小结： 1、什么是过量计算同一反应同时给出两种以上物质间的量的关系的计算均属于过量计算。 2、如何判断过量比例法分母大（比值小）者过量 3、利用方程式计算的依据是什么A、不足量反应物的量；B、产物的量；C、差量 4、过量计算的原理以实际变化量（不足量反
5、应、产物量、差量）为依据，利用化学方程式进行的计算。,作业 1、6.5gZn与100g 24.5%的H2SO4充分反应后，能生成标况下的H2多少L？ 2、用 200g 36.5% 的盐酸(过量)与 17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积? (2)将反应后剩余的溶液过滤，加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀多少克? 3、用20g大理石与含0.5mol的盐酸充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积是3.36L多少，求大理石的纯度。,拓展练习 120 g H2与O2的混合物，点燃完全反应后生成水18 g求原混合气体中H2与O2各多少克？2将amol氢气点燃与bmol氯气充分反应，所得混合气体用足量氢氧化钠溶液充分吸收. 求：（1）生成HCl的物质的量（2）与氢氧化钠溶液反应后得到的氯化钠的质量。,3在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁合金粉末，产生气体。有关数据见下表。甲组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”或“不足”）；理由是_。 丙组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”或“不足”）；理由_。,
