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必修2 化学-原电池原理第三课时.ppt
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1、,第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能(第三课时),普通高中课程标准实验教科书 化学 2(人教版),Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递,产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,较活泼金属,不活泼金属或石墨,一般较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,如何判断原电池的正负极?,Cu,Zn,稀硫酸,负极,正极,【三、原电池正负极的判别】,【引发新的问题,提出猜想】,负极,正极,Cu,Zn,稀硫酸,负极,正极,原电池正
2、负极的判别:1、从实验现象可判别正负极。2、电子的流出极是负极。3、失电子极是负极。 4、发生氧化反应的极时负极。,【三、原电池正负极的判别】,实验验证,【实验探究,得出结论】,判断原电池正、负极的方法,1、由组成原电池的两极材料判断:,一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,2、根据电流方向或电子流动方向判断:,电子流出的一极是负极,电子流进的一极是正极,4、根据原电池两极发生的变化来判断:,发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极,【归纳小结】,5、电极反应现象:,不断溶解,质量减少为负极;有气体产生,或质量增加或不变为正极,3、根据内电路离子移动的方向判断:,阳
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