《电解池》.doc

1、 电解池集体备课一、教材内容地位及作用电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。新课程标准要求： 体验化学能与电能转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池总反应式，重在体验知识形成过程。二、教学的重、难点1电解原理。2电解原理的应用三、 教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结， 体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神。可以采取实验探究与讲授结合的方式。四

2、、学法指导指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神五、教学过程问题引入活动探究 1学习电解理论活动探究 2、活动探究 3完善电解原理课堂小结学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）本节课的容量大，应注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性1、创设情景，引入新课直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？导电时有没有发生化学变化？”引入新课2、学习电解原理通过探究氯化铜的电解

3、（惰性电极）引出以下几组电解质溶液第一组：NaCl 溶液 第二组：CuSO 4溶液 第三组：Na 2SO4溶液 总结溶液中离子放电顺序：阳离子：Ag +Cu 2+H +Fe 2+Zn 2+ Al3+ Mg 2+ Na + K +阴离子：S 2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根注意：金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）3、学习电解原理的应用氯碱工业、电镀（电解精炼） 、电冶金4、布置作业（1） 、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴 、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？第一 组： HCl、CuCl 2 第二组：NaCl、CuSO 4 第三组：Na 2SO4、

4、H 2SO4、NaOH（2） 、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙（3）选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器六、板书设计(一)、电解原理1、电解原理CuCl2 Cu 2+2Cl -阴极 ：C u2+ 2e =Cu （还原反应）阳极：2Cl 2e =Cl2（氧化反应）电解总反应：CuCl 2=CuCl 2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转 变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。、电解池的两极 阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）3、能量转换：电能转化为化学能4、电子和离子的移动电子

5、从电源负极流出，从正极流入阴离子移向阳极，阳离子移向阴极二、放电顺序（常见）阳离子放电顺序：Ag +Hg 2+Cu 2+Fe 2+Zn 2+H +Al 3+Na +K +阴离子放电顺序：S 2-I -Br -Cl -OH 含氧酸根金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）三、电解原理的应用1、氯碱工业、2、电镀（电解精炼） 、3、电冶金 （电解法、热还原法、热分解法）七、课后反思根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究 等教学方法，以“教师为主导，学生为主体” ，教师的“导”立足于学生的“学” ，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。而且使课堂容量减小，淡化了知识的讲解，对学生的自主学习能力提出了较高的要求，在学生的课堂评价表中有所体现。在今后的教学中，应多动脑筋，转变教学理念，寻找过程体验与知识传授的和谐点，把课堂变成师生共同研究探讨的场所，让更多的学生转变学习观念，变“被动学习”为“享受学习” ，形成终身学习的意识和能力。