1、王 集 中 学 课 堂 教 学 导 学 设 计设 计 人 洪国锦 审 核 人 刘青 施 教 日 期 2010 年 12 月 29 日共 几 课 时 1教 学 内 容 含硫化合物的性质与应用第 几 课 时 1课型复习课教 学 目 标1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)3. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓 H2SO4 分别与 Cu、C 的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)4了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）重 点 难 点资 源 选 择
2、多媒体学 生 活 动 设 计教 师 导 学 设 计教学反思或修改意见 活动 1 二氧化硫的性质与应用(1)SO2 的物理性质： 。(2) SO2 的化学性质：(写出相关方程式)与氧气反应 。与水反应 。 （ 反应）可逆反应：在同一条件下既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。作用：与某些有色物质反应生成 。SO 2 使 褪色(受热红色恢复)，这是 SO2 的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的 ，是不能恢复原色的。活动 2 酸雨的防治(1)SO2 是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也是产生酸雨的原因之一。SO 2 在大气中转变生成 H2SO4 的两种途径： ， ， (2)酸雨是指 酸性降
3、水。含 SO2 的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止 SO2 污染率气并充分利用原料。（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸二氧化硫是酸性氧化物，抓住该点理解其化学性质，特别是其漂白性的原理，要区别于氯水。环保是近来考试的热点，理解二氧化硫的危害，再寻找治理的方法，二氧化硫的检验容易与二氧化碳混淆，要注意引导。教学中要把零散的知识系统归纳，利于学生前后知识点的联系学习。渍土壤会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。（4）酸雨的防治：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。活动 3 浓硫酸的
4、性质与应用(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。吸水性：可干燥 等气体脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。强氧化性： A常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸中发生 。B能与绝大部分金属发生反应：如 Cu2H 2SO4（浓） C与某些非金属的反应：C2H 2SO4（浓） (2)硫酸的用途医药、农药、炸药、蓄电池酸洗 ：Fe 2O33H 2SO4Fe 2(SO4)33H 2O化肥 ：2NH 3H 2SO4(NH 4)2SO4 硫铵干燥剂可干燥 ： CO、H 2、N 2、O 2、Cl 2、HCl、CO 2、SO 2不可干燥 ： NH3（碱性气体） 、H 2S、H
5、I（强还原性）制取气体 ：ZnH 2SO4ZnSO 4H 2Na2CO3H 2SO4Na 2SO4H 2OCO 2活动 4 硫及其重要化合物的相互转化浓硫酸是考试的热点，学习中掌握其三大特性，特别是强氧化性，理解反应的实质。掌握化学方程式的书写，学生分组默写，若有离子反应方程式的要掌握其离子方程式的书写。作为干燥剂，教学中给学生归纳干燥原理，常见的干燥剂、不同的干燥剂能干燥哪些气体。注意浓硫酸的吸水性与脱水性的区别。课后写出其相互转化的化学方程式，写好组内学生互改强酸制弱酸课中检测1下列叙述错误的是 （ ） ASO 2 作食品的漂白剂 B液氨作制冰的冷冻剂C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品
6、的干燥剂2下列变化中可以说明 SO2 具有漂白性的是（ ） ASO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO 2 通入品红溶液中红色褪去CSO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaCl2 的混合液，能观察到的现象是 （ ） A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现沉淀 D不出现沉淀4在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ） A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应5将 SO2 通入溴水中，发生下列反应：SO 2+Br2+2H2O=
7、 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是（ ） A2e -，H 2SO4 B2e -，Br 2 C2e -，SO 2 D4e -，SO 26下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体7.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即 CuCuSO 4，由CuCuOCuSO 4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理?
8、。 3)请说明选择合理方案的理由： 。第 3 题难度稍大，可组内讨论检测反馈设计课后巩1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化2下列实验一定能证明有 SO2 存在的( )是 A能使澄清石灰水变浑浊B能使蓝色石蕊试纸变色C能使品红溶液褪色固D通人溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成3酸雨的形成主要是由于( ) A乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D
9、汽车、飞机排放大量的废气4有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO 2、HCl 、HBr、SO 2 中的一种或几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 ( )A肯定有 HCl、SO 2 B可能含有 HBr、CO 2C肯定没有 CO2、H 2 S、HBr D以上结论均不正确5下列事实能用同一原理解释的是( ) ASO 2、Cl 2 均能使品红溶液褪色 BNH 4HCO3 晶体、固体 I2 受热均能变成气体CS 与 Fe、Cu 反
10、应均生成低价硫化物 DC1O 一 与 S2 一 、H 十 均不能共存6工业上制取 CuSO4 不是直接用铜与浓 H2SO4 反应，而是将 Cu 和少量的 Ag 的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( )不产生污染大气的 SO2 提高 H2SO4 的利用率 节约能源 提高铜的利用率A只有 B只有 C D只有7(2009 年江苏学业水平测试 )下列物质与水反应生成强酸的是 ( )ANa 2O BSO 3 CCO 2 DNH 3板书设计硫及其重要化合物一、 硫1、 物理性质2、 化学性质二、二氧化硫 1、 物理性质 2、 化学性质三 、硫酸 1、 物理性质 2、 化学性质
