1、质量数,质子数,Z,AZ,Z,决定元素种类的是 决定某元素同位素数目的是 决定原子质量数大小的是 决定主族元素化学性质的是,质子数,中子数,质子数和中子数,最外层电子数,(3)构成原子的粒子之间的关系,2原子的核外电子排布规律 (1)核外电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后由 内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层中 (2)原子核外各电子层最多容纳 个电子 (3)原子最外层电子数目不能超过 个(K层为最外层时，不 能超过 个) (4)次外层电子数目不能超过 个，倒数第三层不能超过个,2n2,8,2,18,32,1.你能填写出短周期元素中，符合下列原子结构特点的元素符号吗？ 最外层有2个电子
2、的元素是_ 最外层电子数是次外层电子数2倍的是_，3 倍的是_ 电子层数与最外层电子数相等的元素是_ 次外层电子数是最外电层电子数2倍的元素是_ 最外层电子数等于次外层电子数的元素是_,提示：Be、Mg、He C O H、Be、Al Li、Si Be、Ar,二、元素、核素、同位素 1“三素”概念间的关系,2原子结构与元素性质的关系,4,4,2,8,易失,易得,不容易,较强,较强,稳定,2.互为同位素的原子在性质及地壳中含量方面有何特点？,提示： 互为同位素的原子化学性质相同，物理性质 不同 同位素原子在地壳中所占原子个数百分比一般是不变,感受鉴赏,C,2.(2011安徽师大附中模拟)短周期元素
3、A、B、C、D的原子 序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10.A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下 列叙述正确的是 ( ) AD元素处于元素周期表中第3周期第A族 B四种元素的原子半径：ABCD CB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出 A单质,D,思考领悟教师备课园地,拓展发现 等电子微粒及其相互转化 1等电子粒子,感受鉴赏 4(2010山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示 阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A16O2与18O2互为
4、同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧 原子,解题指导 选 本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 1
5、8O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确,D,解题指导 选 A项，原子是化学变化中的最小粒子，原子衰变不属于化学变化；B项，质量数与质子数之差为173；C项，113号元素为金属元素；D项，115号元素的最外层电子数是5.因此其元素最高化合价为5价,D,6(2011宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为 .下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( ),解题指导 选 与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7.根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质
6、相似,D,思考领悟教师备课园地,拓展发现“四同”概念的比较,(1)同素异形体之间的转化为化学反应，但不是氧化还原 反应 (2)H2、D2、T2之间既不是同位素关系，也不是同素异形 体关系 (3)并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就无同位 素,考 情 分 析,考 题 印 证 1(2010全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)下列关于这些元素的叙述错误的是 ( ) AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有 直线形分子 CW、X和Y三种
7、元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均 呈酸性,解析：本题考查元素周期表结构以及元素化合物性质，意在考查考生分析问题的能力W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S；O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的Na2CO3溶液呈碱性；S与Na组成的化合物水溶液呈碱性,答案：D,2(2010江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子 序数依次增大的5种主族
8、元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是 ( ),A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化 物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键,解析：本题考查物质结构和元素周期律知识，意在考查考生的推断能力根据元素B的最外层电子数是电子层数的2倍，可知B为C元素；A为原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为H元素；元素D的合金是日常生活中的金属材料，且
9、为短周期元素，则D为Al元素；元素C是同周期中原子半径最大的，则C为Na元素；E的原子序数最大，且单质常温下呈气态，则为Cl元素A项，元素A、B组成的化合物常温下可能呈气态(4个碳以下)，可能呈液态(516个碳)，也可,答案：BC,能呈固态(17个碳以上)，故不正确；B项，氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应，正确；C项，Na、Al、Cl的单质常用电解法制备，正确；D项，化合物AE(HCl)含有共价键，而化合物CE(NaCl)含有离子键，故化学键类型不相同，不正确,3(2009全国卷)某元素只存在两种天然同位素，且在 自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述
10、中错误的是 ( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子,答案：D,解析：该元素原子核外电子数为63，则该元素原子核内有63个质子，在第六周期B族，是副族元素，故A、B、C均正确,答案：D,解析：A项，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素；B项，由一种分子构成的物质一定是纯净物；C项，质子数等于电子数的粒子只能是分子或原子；D项，NO2、N2O4分子均由原子数目比为12的N、O原子构成，因此等质量时二者所含原子数相等,答案：C,6(2011郑州四中第五次调考)X、Y、Z是阳离子，K是阴离 子，M、N是中性分子它们都由短周期元素组成
11、，且具 有以下结构特征和性质： 它们核外电子总数都相同； N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个； X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； 含有X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N； Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白 色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失,试完成下列各题： (1)Y的化学式为_；X的电子式为_； (2)试比较M和N的稳定性：M_N； (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_； (4)上述六种微粒中的两种可与硫酸 根形成一种复盐，向该盐的浓溶液 中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液， 出现了如右图中a、b、c三个阶段的 图象，根据图象判断该盐的化学式为_,点击下图进入“创新演练大冲关”,
