1、第三节 化学反应速率与限度,自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分.,怎样比较和判断反应的快慢？,化学反应速率,1、定义：衡量化学反应快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，以 V（B)表示 。,常用单位：mol/( LS ) 或 mol/( Lmin),2、数学表达式,反应物：CC始C终 生成物：C C终C始,3、对 V（B）使用的说明, 是平均速率，不是瞬时速率，均是正值,不适用于固体或纯液体，一般为气体或溶液,使用时必须指明是用何种物质表示的,课堂练习,1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s
2、内A的 化学反应速率为多少？,=,0.3mol/(L s),2.在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 = 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)， v(H2).,同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min ),v(H2)0.15mol/(L min ),V（N2） :V（H2） :V（NH3） = 1 : 3 : 2,得出结论,结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同且化学反应速率 之比等于化学计量数(即系数）之比！,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) v(A)v(B) v(c) v(D)=mnpq,3.在反
3、应mAnBpC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为 1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s) 则该反应的化学方程式为：,A 2B = 3C,根据结论，m:n:p= 0.5: 1: 1.5 = 1:2:3 因此是A+2B=3C,4可逆反应 A+3 B=2 C+2 D，在四种不同情况下的反应速率分别为： V(A) = 0.15 mol/ (Ls) V(B) = 0.6 mol/ (Ls) V(c) = 0.4 mol/ (Ls) V(D) = 0.45mol/ (Ls) 该反应进行速率最快的是（ ）,A B和 C D,C,5已知，4 NH3+5 O
4、2 = 4 NO+6 H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是( ) A.4/5 V(NH3) = V(O2) B5/6 V(O2) = V(H2O)，C. 2/3 V(NH3)= V(H2O) D4/5 V(O2)= V(NO),B,实验,探究影响化学反应速率因素,催化剂与速率,温度与速率,浓度与速率,影响化学反应速率的因素一,结论,现象,冷水中,常温,热水中,产生气泡速率增大,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出 带火星火柴 复燃,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,2H2O2 = 2H2O +O2,升高温度，增大反应速率,实验
5、 25,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,影响化学反应速率的因素二,正催化剂，增大反应速率 （负催化剂，减小反应速率）,实验 26,小结,决定反应速率的主要因素（内因）：,反应物本身的性质,影响反应速率的主要因素（外因）：,温度,催化剂,表面积,浓度,原电池,压强,想想这些因素使得速率怎么变？Think Over!,外因:外界条件对化学反应速率有影响,（1）温度的影响,升高温度,可使反应速率增大；降低温度,可使反应速率减小。,（2）催化剂的影响,加入适宜的催化剂可大大加快反应的速率。,（3）浓度的影响
6、,增大反应物的浓度可加快反应速率。,影响化学反应速率的因素,内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。,你还知道哪些外界因素对反应速率有影响?,除温度、催化剂、浓度的影响外，反应物的表面积(粒度大小)、压强(对气体)、光照、超声波、电磁波、溶剂性质还有原电池等也是影响反应速率的因素。人们可以通过对这些因素的调节而达到调控化学反应速率的目的。,拓展,问题思考,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。,
