1、1一、写出物质的化学式1 硫酸钠 碳酸镁 硝酸铜 2 氧化钙 氯化钠 氢氧化铝 3 硫酸铁 碳酸锌 硝酸钾 4 氢氧化钠 硝酸铵 硫酸铵 5 磷酸钙 氧化铝 氯酸钾 6 氢气 硝酸锌 氯气 7 氧气 硝酸银 碳 8 硫酸钾 碳酸钠 硝酸铝 9 氧化铜 氯化镁 氢氧化钡 10 硫酸钡 碳酸铵 硝酸钠 11 氢氧化钾 铁 硫酸镁 12 硝酸钙 氯化铁 磷酸钾 13 氩气 汞 氮气 14 水 硝酸亚铁 硫 15 硫酸 碳酸 氧化铁 16 氢氧化铜 硝酸钡 氯化铵 17 碳酸钾 硫酸铜 高锰酸钾_2书写化学式模拟竞赛 1 氢氧化钠 硝酸铵 硫酸铵 2 硫酸钠 碳酸镁 硝酸铜 3 氧气 硝酸银 碳 4
2、氧化铜 氯化镁 氢氧化钡 5 硫酸钡 碳酸铵 硝酸镁 6 氧化钙 氯化钠 氢氧化铝 7 磷酸钙 氧化铝 氯酸钾 8 硝酸钙 氯化铁 磷酸钾 9 氩气 汞 氮气 10 硫酸铁 碳酸锌 硝酸钾 11 水 硝酸亚铁 硫 12 氢氧化钾 铁 硫酸镁 13 硫酸 碳酸 氧化铁 14 硫酸钾 碳酸钠 硝酸铝 15 氢气 硝酸锌 氯气 16 氢氧化铜 硝酸钡 氯化铵 17 碳酸钾 硫酸铜 高锰酸钾_ _3二、化学方程式默写第二单元1、磷燃烧 ；2、硫燃烧 3、铁燃烧 ；4、碳充分燃烧 5、实验室高锰酸钾制取氧气 6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气 7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气 第四单元8、氢气燃烧
3、； 9、电解水 第五单元10、镁燃烧 ；11、铁与硫酸铜溶液反应 12、氧化铜与氢气反应 第六单元13、碳充分燃烧 ； 14、碳不充分燃烧 ；15、碳与氧化铜反应 16、碳与氧化铁反应 17、二氧化碳与碳反应 18、实验室制取二氧化碳 19、二氧化碳与水反应 ；20 碳酸分解 ；21、二氧化碳与澄清石灰水反应 422、一氧化碳的燃烧 23、一氧化碳还原氧化铜 24、煅烧石灰石 第七单元25、生石灰和水反应 ；26、甲烷燃烧 27、酒精燃烧 28、实验室制取氢气 ； ；第八单元29、铝放在空气中 30、镁与盐酸反应 31、铁和盐酸反应 ；32、铝和稀硫酸反应 ；33、铁与氯化铜溶液反应 ；34、
4、铝与硫酸铜溶液反应 ；35、铜与硝酸银溶液反应 ；36、工业用赤铁矿炼铁 元素符号原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10元素名称元素符 号5原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20元素名称元素符 号三、第一单元 绪言1、物理变化和化学变化的本质区别是 。2、典型的物理变化 、 ；典型的化学变化 、 3、物质在 中表现出来的性质叫做化学性质，如： 、 等4、鉴定氧气的方法 鉴定二氧化碳的方法 5、没有说明药品的用量时，一般按 取用，液体取 。固体只需 即可6、取用粉末状固体药品时要用 。取用块状固体用 。7、液体药品取用时瓶塞要 放，标签要 ；瓶口 试管口
5、慢慢倒。8、量筒的使用：读数时视线要与量筒内液体的 的 保持水平；量取液体时，如果仰视，读数会偏 。9、酒精灯的火焰分为 焰、 焰、焰 ，加热时使用酒精灯的 焰，不使用时要盖上 ，原因是防止 。酒精在桌上燃烧，应用 盖灭。10、固体的加热：一般将装有药品的试管固定在铁架台上，夹在试管的 （ ） ，试管口略向 倾斜，药品尽量平铺。11、液体的加热：加热时要使用试管夹，夹在试管的 （ ） 。加热液体时试管炸裂，原因可能有 ； ； 液体不超过试管容积的 ，试管口不能对着 。12、加热固体和液体时，首先均要进行 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。 13、气密性检查：按要求连接好
6、仪器，双手握住试管外壁，将导管的末端浸没在水里，若导管口有 ，松手后导管中有 ，则装置不漏气。14、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净。615、写出仪器的名称A B C D E F G HA ；B ；C ；D E ；F ；G ；H 四、第二单元 我们周围的空气 1、空气的具体成分按 计算，大约是 占 78%、 占 21%、 占 0.94%、占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%。2、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象： 、 2）结论：空气中氧气含量(体积分数)约占 。3、氧气的用途： 、 4、污染空气的成分主要有 和 ，其气体主要是 、 、 等。5、氧气是
7、一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有 性。物质 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象火焰，放热， 火焰，放热，硫磺生成 色，有 气味的气体铁丝 、 剧烈 、 、生成 、放出 注意：在实验的集气瓶底部放水的目的是 ；在实验的集气瓶底部放水的目的是 ；6、工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化）7、写出文字表达式，并说明基本反应类型（A-化合反应；B-分解反应）1）红磷燃烧 （ ）2）木炭燃烧 （ ）3）硫燃烧 （ ）4）铁燃烧 （ ）5）在双氧水中加入二氧化锰 （ ）6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 （ ）7）加热高锰酸钾 （ ）78、二氧化锰在反应中能改变
8、其它物质的 而本身的 和 没有发生改变，化学上把这种物质叫 ；该物质在化学反应中所起的作用叫 。9、排列制氧气的实验步骤 （填序号）A加热 B检查气密性 C装入药品 D固定装置 E收集氧气 F停止加热 G从水槽中移出导管10、收集氧气的方法有 法，原因是 ；还可以用 法，原因是 。11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ，原因 。12、试管口要略向 倾斜的原因 。13、收集完气体后要先 后 ；原因是 。 14、如何验满一瓶氧气 。15、排水法收集的氧气不纯原因有 、 。 五、第三单元 物质构成的奥秘1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子 ；酒香不怕巷子深 ；热胀现象 。2、分子是保持物质 的
9、最小粒子，同种分子 相同。3、原子是 中的最小粒子。4、化学变化中发生改变的粒子是 ；没有改变的粒子是 。5、分子和原子本质区别： 。6、分子和原子联系：分子是由 构成的，7、 （ ）（ ）原子 （ ） （ ） 原子无中子8、在原子里 = = = 89、原子种类 原子结构示意图 得失电子 形成离子符号钠 易 个电子硫 易 个电子氩 结构 一般不形成离子10、元素的化学性质主要是由它的原子的 决定的；11、常见离子写法：镁离子 铝离子 氯离子 氧离子 12、相对原子质量 + 13、元素的种类是由它的原子的 （ ）决定的。14、元素的概念中：元素只讲 ，不讲 。15、地壳中元素含量（由大到小） 。
10、16、元素符号的含义：O: 、 2H 表示 Fe 、 、 ；2Cu 表示 17、A 氧气、B 铁、C 水、D 二氧化碳、E 金刚石、F 氦气、G 氯化钠 由分子构成的 ；由原子直接构成的 ；由离子直接构成的 。六、第四单元 自然界的水1、爱护水资源：爱护水资源方法： ； 2、水体污染的来源 污染、 污染、 污染3、净化水的主要方法 （ ， ） ； ； ； 。其中只能去除不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。4、硬水和软水检验试剂是 ，加入后泡沫很少的是 。硬水转化软水的方法： （家里） ； （工业，实验室） 。5、氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 。点燃氢气前要 。6、
11、电解水实验中正极产生的气体是 ；检验方法 。负极极产生的气体是 ；检验方法 。正极负极产生气体体积比 。实验结论 。9该实验文字表达式 。7、物质分类 A 二氧化碳； B 水蒸气；C 碳；D 铁粉；E 氧气；F 氧化铁；G 高锰酸钾；H 空气 （ ） 物质 （ ）（ ） （ ）8、化学式含义： 如 CO2 宏观 、 微观 、 9、用化学符号或名称表达锌元素 4 个水分子 2 个硫原子 氮气 5个二氧化碳分子 3 个铝离子 MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 硫酸根离子 氢氧根离子 氯化亚铁 +2 价的铜元素 硫酸中硫元素的化合价 10、常见元素和原子团的化合价：单质价 一价 二价 三 四 五
12、价 ；二三 二四 二四六 ； 二价最常见。原子团也有价，一价 二价 三价 11、计算下列化学式中划线元素的化合价 CO 2 H2SO3 K2 Cr2O7 NH4NO3 12、有关化学式的计算例：计算化学式 NH4NO3 （N -14； O-16; H-1）1）求相对分子质量 2）求各元素质量比 3）求氮元素质量分数 七、月考默写内容 一、写出文字表达式。1）红磷燃烧 2）硫燃烧 3）铁燃烧 104）碳燃烧 5）在双氧水中加入二氧化锰 6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 7）加热高锰酸钾 8）氢气燃烧 9）电解水 二、元素符号原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10元素名称元素符号原子序数
13、 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20元素名称元素符号元素名称 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘元素符号三、常见化学式二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 水蒸气 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳过氧化氢 二氧化锰 氧化铁 四氧化三铁 氧气 氢气 氮气磷 硫 铁 碳 氯酸钾 氯化钾 氯化钠11氯化氢 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 氦气 氖气 氩气四、填空题1、加热固体和液体时，首先均要进行 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。 2、空气的具体成分按 计算，大约是 占 78%、 占 21%、占 0.94%、 占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%。3、污
14、染空气的成分主要有 和 ，其气体主要是 、 、 等。4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有 性。物质 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象火焰，放热， 火焰，放热，硫磺生成 色，有 气味的气体铁丝 、 剧烈燃烧、 、生成 、放出大量热注意：在实验的集气瓶底部放水的目的是 ；在实验的集气瓶底部放水的目的是 5、工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化）6、二氧化锰在反应中能改变其它物质的 而本身的 和 没有发生改变，化学上把这种物质叫 。7、收集氧气的方法有 法，原因是 ；还可以用 法，原因是 。8、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ，原因 。9、试管口
15、要略向 倾斜的原因 。10、如何验满一瓶氧气 。11、排水法收集的氧气不纯原因有 、 12。 12、原子是 中的最小粒子。13、分子和原子本质区别： 。14、在原子里 = = = 15、元素的化学性质主要是由它的原子的 决定的；16、相对原子质量 + 17、元素的种类是由它的原子的 （ ）决定的。18、地壳中元素含量（写名称） （由大到小） 。19、元素符号的含义：N: 、 2F 表示 Ar 、 、 ；2C 表示 20、爱护水资源方法： ； 21、水体污染的来源 污染、 污染、 污染22、净化水的主要方法 （ ， ） ； ； ； 。其中只能除去不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。23
16、、过滤的原理是分离 杂质和液体的方法，玻璃棒的作用是 。24、过滤后滤液仍然浑浊的原因 、 、 25、硬水和软水检验试剂是 ，加入后泡沫很少的是 。13硬水转化软水的方法： （家里） ； （工业，实验室） 。26、氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 。点燃氢气前要 。27、电解水实验中正极产生的气体是 .。负极极产生的气体是 ；检验方法 。正极负极产生气体体积比 。实验结论 。28、分类 A 空气 B 氧气；C 碳；D 氧化铁； E 水蒸气； F 铁粉；G 高锰酸钾；H 二氧化碳； （ ） 物质 （ ）（ ） （ ）29、化学式含义： 如 CO2 宏观 、 微观 、 30、用化学
17、符号表达锌元素 4 个水分子 2 个硫原子 5 个二氧化硫分子 氟离子 氯离子 氧离子 氩气 钠离子 铝离子 硫离子 氧化汞 1431、写出名称MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 CuO HCl H2O 八、第五单元 化学方程式1、质量守恒定律定义 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。说明：质量守恒定律只适用于 变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 不变； 不变。微观：原子的 、 、 不变。（2）一定改变 宏观： 一定变微观： 一定变（3）可能改变：
18、可能变4、化学方程式遵循原则： 5、化学方程式含义 ：以 2H2+O2点燃 2H2O为例（H-1;O-16） 156、化学反应类型（1）四种基本反应类型 7、化学计算题用电解水的方法制取 32克氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？（H-1;O-16）九、第六单元 碳和碳的氧化物1、金刚石、石墨和 C60都是碳元素组成的单质。它们的物理性质存在差异是因为 。如金刚石常用做裁玻璃的原因是 ；石墨能做电极的原因 ；木炭、活性炭都具有 性。2、单质碳常温下化学性质 ，不易和其他物质发生反应。3、碳的 性。充分燃烧： 不充分燃烧： 4、碳的 性 木炭与氧化铜的反应现象： 色固体变 色
19、，并有使 的气体产生。化学方程式： 5、二氧化碳的实验室制法1）药品： 、 或 2)原理：（化学方程式） 3)发生装置： 型；收集方法： (原因 )4)检验方法： 。5)验满方法： 。6、二氧化碳的性质1）二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；CO 2固体叫“ ” 。2）在一般情况下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；可以用于 3）CO 2能使紫色石蕊试液变 色，化学方程式 ；加热后， 色液体又变成 色，化学方程式 16；4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式 ；5）二氧化碳能与炽热的碳反应：化学方程式 。7、 二氧化碳对生活和环境的影响1）二氧化碳本身无毒，超量有害。进入进窖前应做 试验。2
20、）空气中二氧化碳的来源 ； 3）温室效应产生的原因 ； 4）控制温室效应的措施： ； ； 。8、一氧化碳的性质、用途1）物理性质：CO 在通常情况下是 的气体， 溶于水。2）CO 的化学性质： 性：CO 燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。CO 还具有 性；可与 CuO等反应，化学方程式为： 毒性：CO 能与 结合，使人因缺氧而中毒。注意：CO 还原氧化铜时，先通 ，后 ；目的是： 。实验完毕，先停止 ，继续 ；目的是： 。需对尾气处理，方法是 。十、第七单元 燃料及其利用1、燃烧的条件(缺一不可)： 2、灭火的方法： 。3、燃料充分燃烧的两个条件： 。
21、4、 、 、 是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于 能源。175、煤是一种主要含 元素的 物。煤的干馏是 变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。煤燃烧排放的污染物： ； （引起酸雨） 、CO、烟尘等。6、石油主要含碳、氢元素的 物，石油分馏是利用石油里各组分的 不同，把石油加热蒸发而分开，是 变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。7、天然气的主要成分是 ，是 物。在空气中可以燃烧，燃烧时产生 色火焰，放出 ，化学方程式为 。沼气的主要成分也是_。8、乙醇俗称 ，化学式为 。性质：无色透明、有特殊香味的液体， 挥发。在空气中燃烧放出大量的 ，其反应的化学方程式为： 。主要用途：它是一种
22、 能源，可代替石油制品，减少尾气污染。9、氢气 溶于水，密度比空气 。在空气中能燃烧，被认为是 的燃料。氢气作为燃料的优点 、 、 。10、能源展望： 、核能、 、地热能、潮汐能。11、化学反应中的能量变化：放热反应：如所有的 、 、 、 等。吸热反应：例 _十一、第八单元 金属和金属材料1、金属材料包括 和 。2、汞常温下呈 态，金属一般为 色，但铜为 色，金为 色。3、地壳中含量最多的金属元素 ；人体中含量最多的金属元素 。4、合金是一种 物，其硬度一般比组成的纯金属更 ，其熔点一般比组成的纯金属更 。185、铁合金： 和 是两种常见的铁合金。生铁含碳量比钢 。6、金属的化学性质（1）金属
23、与氧气的反应铝耐腐蚀的原因 ，该反应用化学方程式表示为 。（2）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应 铁与盐酸反应的现象： ，化学方程式： 。（3）金属与金属化合物溶液的反应 （金属除 K、 Ca、 Na）铁与硫酸铜溶液反应的现象： ，化学方程式： 。7、金属活动性顺序表（符号） 8、置换反应定义：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。铁在置换反应中生成的是显 价的铁的化合物；9、赤铁矿 ；磁铁矿 ；菱铁矿 ；铝土矿 10、铁的冶炼：例如：一氧化碳还原氧化铁的实验：1）反应原理（方程式）： 。2）现象： 色的氧化铁粉末逐渐变成 色，生成气体使澄清的石灰水变 。3）尾气处理：主要用 的方法
24、。11、金属的锈蚀与防护1）钢铁生锈是由于铁与空气中的 、 等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁锈（主要含 的过程） 。2）防止铁制品生锈的措施： ；3)保护金属资源的途径： ； ； 十二、第九单元 溶液1、溶液：是由 和 组成的。2、溶剂：最常见的是 、 、 ，没有说明的是以 作溶剂。3、溶质：可以是 体、 体和 体，溶液中可以有 种溶质。4、溶液的特征： 、 、 。5、溶于水时温度升高的物质有 、 等；溶于水时温度降低的物质有 等。196、洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗油污是因为汽油 。7 、判断溶液是否饱和的方法： 。8 、相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 9、溶解度概念
25、：在 下，某固态物质在 中达到 状态时所溶解的 。单位为 。10、固体溶解度影响因素：内因是 ；外因是 。11、溶解度曲线常用结晶方法大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如 ( )； 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如 ( )； 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 ( )。12、溶解度与溶解性的关系溶解性 20时，溶解度 小于 0.01 0.011 1 10 大于 10 13、气体的溶解度 1、概念： 2、影响因素：一般，气体的溶解度随 的增大而 ，随 的升高而 。14、溶质的质量分数1）计算公式： 2）配制一定溶质的质量分数的溶液步骤： 3）仪器：如果溶质是固体：需要用到玻璃仪器
26、 、 、 。十三、第十单元 酸和碱 1常见的酸（写化学式） 、 、 、 。2、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到 现象，说明浓盐酸具有 性，敞口放置一段时间，溶液质量变 ，溶质质量分数变 。3、98%浓硫酸具有 性，可用作气体 剂。敞口放置浓硫酸一段时间，20其溶液质量变 ，溶质质量分数变 。浓硫酸溶于水时放出大量的 。稀释浓硫酸的方法 倒入 ，并不断_。4、酸的通性：1）稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊 。使酚酞 。2）酸+ + 。 （金属只能是 。 ）铁与稀硫酸 ；铝与稀盐酸 3) 酸+ + 。氧化铁与稀硫酸 氧化铜与稀盐酸 4) 酸+ + 。氢氧化钠与稀盐酸 5、常见的碱（写化学式） 、 、 、 。6、物理性质当石灰水里含有较多未溶解的氢氧化钙时称为_ _、_ _。氧化钙俗称_。7、碱的通性：1）碱溶液都能与酸碱指示剂反应，使石蕊 ，使酚酞 。2）碱+ + 。氢氧化钠与二氧化碳_ 氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态_色固体，_溶于水（溶解 热）_色粉末，_溶于水俗名 _ _
