1、沪教版中考化学专题复习 专题三 深入认识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。1酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如 H2O，CH 4以及盐类物质中的 NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的 H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是 H+
2、的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如 H2SO4、HNO 3等属于含氧酸，HCl、H 2S 等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如 HCl、HNO 3等属于挥发性酸，H 2SO4、H 3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如 H2SO4、H 3PO4等酸不易分解，H 2CO3等酸易发生分解。（3）酸溶液的 pH：酸溶液的 pH7，且 pH 越大，碱性越强。3盐（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不
3、一定全部是酸根离子。（2）盐的分类：根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ）A144 B.72 C.36 D.54分析盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若 该钠盐 的酸根用 X 表示且化合价为n，则其化学式为 NanX，其中 n 的最小值为 1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144答案A问题 2 酸、碱、盐三种化合物中：
4、（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；（3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点” ，把 “化抽象 为具体”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道 盐中是否一定含有氢 元素。答案（1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐 （3）酸和盐 碱问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO 3）Cl 。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2（其中钙元素化合价为 +2，氧元素化合价为
5、-2） 。 （1）请将该混盐改写成如 Ca（NO 3）Cl 的形式，其化学式表示为 。 （2）该混盐中氯元素的化合价为 。分析CaOCl 2 中钙元素化合价 为+2，氧元素化合价 为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、1。依据 Ca（NO3）Cl 的化学式可知其中含有 Ca2+、NO3、Cl，则 CaOCl2 中含有 Ca2+、ClO、Cl。答案（1）Ca（ClO）Cl （2）+1、1问题 4 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO 42-)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图 I、II、III
6、三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验 I 可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。分析此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H 2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解， 对比实验就是控制变量实验。本实验 涉及 H2O、H+、SO42-三个 变量，实验 I 通过控制 H+、SO42-不出现，能得出 H2O 不能使氧化铜溶解的结论；由于 II 中同 时出现了 H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验 III 中一定要控制 H+不出现但 S
7、O42 出现 -或 SO42-不出现而 H+出现。答案(1)溶液中的 H+使 CuO 溶解 (2)H20 不能使 CuO 溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的 H+可以使 CuO 溶解，H 20、SO 42-不能使 CuO 溶解 稀硝酸(或盐酸)解后反思：学以至用一、选择题1酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ）A氢元素 B氧元素 C氮元素 D金属元素2有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ）A酸和碱一定含有氢元素 B盐和氧化物一定含有金属元素C碱和氧化物一定含有氧元素 D酸和盐一定含有非金属元素3下列说法正确的是 （ ）A酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变
8、蓝色的物质一定属于碱C盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4在 a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A只有 abc B只有 cde C只有 abd Dabcd5将 Ag 的烧碱溶液与 Bg 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （ ）A滤液中可能含有硫酸铜 B滤液的 pH 一定等于 7C滤液的质量一定小于（A+B）g D滤液中含有的溶质只可能为一种 6某盐中所含有的元素2 种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为 1:2。关于该盐的下列
9、说法中，正确的是 （ ）A可能含有 NO3 B一定不含有 ClC一定含有金属元素 D只含有三种元素二、填空题7理性推测是化学研究的一种重要手段。A 、B、C 是中学化学中常见的化合物，其中 C是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平） ，n 为化学计量数。请回答下列问题：（1）当 n=1 时，B 是一种常见的酸，其相对分子质量是 98，C 的相对分子质量为 120。则B 的化学式为 ，A 的相对分子质量为 ，经推测 A 的化学式为 。（2）当 n=2 时，请各列举出一个化学反应方程式：若 A 是一种酸性氧化物 ；若 A 是一种碱性氧化物 。8某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的
10、正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：酸 碱 相应的正盐 溶液的 pHHCl （强酸） NaOH （强碱） NaCl 7H2SO4（强酸） KOH （强碱） K2SO4 7H2CO3（弱酸） NaOH （强碱） Na2CO3 7H3PO4（弱酸） KOH （强碱） K3PO4 7HNO3 （强酸） Cu(OH)2 （
11、弱碱） Cu(NO3)2 7HCl （强酸） Fe(OH)3 （弱碱） FeCl3 7请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：。根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。9判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH) 氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中 X= 、Y= ；（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）硫酸；溶液的质
12、量及溶质的质量分数均相同时溶液的 pH：磷酸溶液 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）硫酸溶液。三、简答题10.已知硫酸氢钠（NaHSO 4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：（1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？11小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品） 。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）四、实验探究题12某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。 实验(2) 。
