1、第三节 盐类的水解1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH 2O HCOO H 3O BCO2H 2O HCO H 3CCO H 2O HCO OH DHS H 2O S2 H 3O23 3解析：A、D 两项属于弱电解质的电离，B 项，不 仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。答案：C2(2010原创)在 Na2CO3 溶液中，下列关系式错误的是( )Ac(Na )c (H )c(CO )c (HCO )c (OH )23 3Bc(Na )2c(CO )2c(HCO )2c (H2CO3)23 3Cc(OH )c(H )c(HCO )2c(H 2CO3) 3Dc
2、(CO )c(OH )c(HCO )23 3解析：电荷守恒强调的是利用正、 负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A 错；由物料(原子) 守恒知 c(Na )2c (C)，B 正确；由质子守恒c(H )H2Oc(OH )H2O 知 c(OH )c(OH )H2Oc(H )H2Oc(H )c(HCO ) 32c(H 2CO3)，C 正确；由水解规律知 D 正确。答案：A3 (2009安徽理综，13) 向体积 Va 的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05 molL1 KOH 溶液，下列关系错误的是 ( )AV aVb 时：c(CH 3
3、COOH)c(CH 3COO )c(K )BV aV b 时：c(CH 3COOH)c(H )c(OH )CV ac(K )c(OH )c(H )DV a 与 Vb 任意比时： c(K )c(H )c(OH )c(CH 3COO )解析：A 项，因 CH3COOH 过量，根据物料守恒可知 A 项 正确；B 项 CH3COOH 与KOH 恰好反 应，由质子守恒可知 B 项正确；C 项，因 KOH 过量，故 c(K )最大， C 项错误；根据电荷守恒可得 D 项正确。答案：C4(2010改编)为了配制 NH 的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液 4中加入( )适量的 H
4、Cl 适量 的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOHA B C D解析：NH 4Cl 溶液中由于 NH 的水解， NH 的浓度与 Cl 的浓度比小于 11，要 4 4配制 NH 的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，必须增加体系中 NH 的量，加少 4 4量氨水可促使 NH H 2O NH3H2OH 往左移动，可以达到要求。 4答案：B5 科学家提出酸度新概念AG，用 AG 表示溶液酸碱性强弱，能克服 pH 表示溶液酸碱度的缺点，AGlg 。25时，现有物质的量浓度为 0.4 mol/L 的 HA 溶c(H )c(OH )液与 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合(溶液总体积
5、近似等于两种溶液体积之和)。(1)若 HA 为 HCl，则混合溶液的 AG_。(2)若 HA 为 HCN，且溶液中 c(Na )c(CN )，则溶液显_( 填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若 HA 为 CH3COOH 且混合溶液的 AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是( )Ac(Na )c (CH3COOH)c (CH3COO )Bc(CH 3COO )c(Na )Cc(Na )c (H )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)Dc(H )c(CH 3COOH)c(Na )c (OH )(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HA
6、NaOH= =NaAH 2O，混合溶液中 (起始浓度)：c(HA) 0.1 mol/L，c(NaA)0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的 HA 与 NaA 组成。(1)若 HA 为 HCl，HCl是强酸，混合溶液中 c(H ) 0.1 mol/L，c(OH ) molL1 110 13 KWc(H ) 110 140.1molL 1，AGlg 12。(2)若 HA 为 HCN，则混合溶液由等物0.1 molL 1110 13 molL 1质的量浓度的 HCN 和 NaCN 组成，溶液中存在的离子有：Na 、CN 、H 、OH ，根据电荷守恒式 c(Na )c (H )c (OH )c
7、(CN )，由 c(Na )c(CN )推知：c(H )c(CN )c(OH )c(H )。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg 0，c(H )c(OH )，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓c(H )c(OH )度相同，物料守恒式为 2c(Na )c(CH 3COOH)c (CH3COO )，A 项错误。溶液中只存在四种离子：H 、Na 、CH3COO 、OH ，电荷守恒式为 c(H )c(Na )c(CH 3COO )c(OH )，由 c(H )c(OH )推知， c(CH3COO )c(Na )，B 项正确。由电荷守恒式知，C 项错误。 式减去式得：c(Na
8、 )c(OH )c (CH3COOH)c(H )，D 项正确。(4)综上所述， HA 酸性强弱决定混合溶液 显酸性还是显碱性。答案：(1)12 (2) 碱性 c (Na )c(CN )c(OH )c(H ) (3)BD(4)HA 电离 H 的能力大小或 HA 的酸性强弱6. (2010试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为 0.5 mol/L 的四种溶液：Na 2CO3 溶液 NaHCO 3 溶液 HCl 溶液 氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_( 填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时
9、c(NH )/c(OH )的值_(填“增大” 、 “减 4小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积_的体积(填 “大于 ”、 “小于”或“等于”) ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H )_。解析：(3)因中存在 NH3H2O NH OH ，加入 NH4Cl 后导致 c(NH )增大， 4 4c(OH )减小，故 c(NH )/c(OH )的值增大。 (4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反 4应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足， 盐酸体积小于氨水体积，
10、由电荷守恒原理知此时 c(NH )c (Cl )。(5)稀释后 c(HCl)0.01 mol/L，则 c(OH ) 410 12 mol/L，故由水电离出的 c(H )10 12 mol/L。答案：(1) (2)c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c(CO ) (3)增大 3 23(4)小于 c(NH )c (Cl )c(H )c(OH ) (5)10 12 mol/L 4一、选择题1(2010原创)NH 4Cl 溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )ANH 3D2O 和 HD2O BNH 3HDO 和 D3OCNH 2DD2O 和 DH2O DNH 2DHD
11、O 和 D3O解析：NH 2D 2O NH3HDOD 3O 。 4答案：B2(2009天津理综，2)25时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO )均增大23解析：A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡， NaHCO3 溶液中还存在：HCO 3H CO 及 HCO H 2O H2CO3OH ，Na2CO3 溶液中还存在有 CO23 3H 2O HCO OH ，故 A 正确。B 项，两种溶液中均存在23 3Na 、
12、CO 、HCO 、H2CO3、OH 、H 、H2O，B 正确。 C 项，浓度相同时，CO23 3水解程度大于 HCO ，故 Na2CO3 溶液中 c(OH )更大，故 C 错。D 项，NaHCO 323 3溶液中加入 NaOH 固体：HCO OH H2OCO ，c(CO )增大；Na 2CO3 溶 3 23 23液中加入 NaOH，导致 CO 的水解平衡向左移动，c (CO )增大，故 D 正确。23 23答案：C3. (2010模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的 2.24 L CO2 通入 150 mL 1 mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是 ( )Ac(HCO )略大于 c
13、(CO ) Bc (HCO )等于 c(CO ) 3 23 3 23Cc(Na )等于 c(CO )与 c(HCO )之和 Dc(HCO )略小于 c(CO )23 3 3 23解析：n(CO 2) 0.1 mol，2.24 L22.4 L/mol 1n(NaOH)0.15 L1 mol/L0.15 mol二者反应生成两种盐 Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为 x、y则Error! 解得 x0.05 mol y0.05 mol但由于 CO H 2O HCO OH ，故 n(HCO )略大于 0.05 mol，n(CO )略23 3 3 23小于 0.05 mol。答案：A4 向
14、三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：NH 、Fe3 水解使溶液呈酸性， 对 CH3COO 的水解有促进作用，而 SO 水 4 23解对 CH3COO 的水解有抑制作用，故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl3 固体时 CH3COO 浓度减小，加入 Na2SO3 固体 CH3COO 浓 度增大。答案：A5 常温下，在 10 mL 0.2 molL1 氨水中，
15、滴入 0.2 molL1 的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是( )A加入盐酸的体积大于 10 mL Bc (NH )c(Cl ) 4C加入盐酸的体积等于 10 mL Dc(NH )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之和 4解析：A 项中 CH3COOH 是 过量的，溶液呈酸性，故合理；B 项中二者恰好反应，生成的 CH3COONa 使溶液呈碱性；C 项中 c(OH )c(H )溶液，呈碱性，不合 题意；D 项，溶液中含有了 NH 。 4答案：A7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol
16、L 1 Na2CO3 溶液： c(OH )c(HCO )c(H )2c(H 2CO3) 3B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液：c(NH )c ( Cl ) 4C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na )c(Na )c(H )c(OH )。D 项中， Na 与 NO 浓度不受加入盐酸量 3的影响，而保持始终相等。答案：A8(2010原创)在 25时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na
17、 )c (CH3COO )c(CH 3COOH)Bc(H )c(CH 3COO )c(OH )Cc(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )Dc(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )解析：pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )10 3 molL1 ，pH3 的 CH3COOH 溶液中 c(H )10 3 molL1 ，c(CH3COOH)103 molL1 。将其等体积混合， CH3COOH过量，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，且 c(H )c(OH )。共同推导出 c(CH3COO )c(Na
18、)c(H )c(OH )。答案：D9. (2010改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )ANaHCO 3 溶液中：c(H )c (Na )c(OH )c (CO )c (HCO )23 3BpH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(OH )c(H )c (CH3COO )C0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na )c (CH3COOH)c(CH 3COO )解析：A 中电荷不守恒；B
19、 中 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后乙酸过量，溶液 显酸性，所以 c(H )c(OH )；C 中 应该为 c(Cl )c(NH ) 4c(H )c(OH )。答案：D10(2010模拟精选)某溶液中存在的离子有：Na 、H 、S 2 、HS 、OH ，则下列有关该溶液的叙述错误的是( )A离子浓度可能是 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )B组成该溶液的溶质只能是 Na2S 或 NaHS 或二者的混合物C离子物质的量的关系是 2n(S2 )n(HS )n (OH )n(Na )n(H )D该溶液可能呈中性、碱性或酸性解析：含有 N
20、a 、H 、S2 、HS 、OH 的溶液可能是 Na2S、NaHS、Na2S 和 NaHS 混合液、NaHS 和 H2S 混合液。答案：B二、非选择题11(2010试题调研，江苏南通 4 月)已知某溶液中存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离 4子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_( 选填序
21、号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于 ”“小于”或“等于” ，下同 )，混合前酸中c (H )和碱中 c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH 水解溶液呈酸性，离子浓 4度的大小关系为 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )。 4(2)因为 c(OH )c(H )、c(NH )c(Cl )，所以溶液中除含有 NH4Cl 外，还必须含有 4NH
22、3H2O。若 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则说明溶液中含有 NH4Cl 和 HCl。 4(3)NH4Cl 水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故 c(HCl)c(OH )，则有 c(CH3COO )c(Na )，所以各种离子浓度大小顺序为：c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )。答案：(1)CH 3COOHOH =CH3COO H 2O (2)0.1 (3)大于 小于 小于(4)c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )13. 某二元酸(化学式用 H2B 表示) 在水中的电离方程式是H2B=H HB ；HB H B 2
23、 回答下列问题：(1)Na2B 溶液显 _(填“酸性 ”，“中性” ，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )Ac(B2 )c(HB )c (H2B)0.1 mol/LBc(Na )c(OH )c(H )c(HB )Cc(Na )c(H )c (OH )c(HB )2c(B 2 )Dc(Na )2c (B2 )2c (HB )(3)已知 0.1 mol/L NaHB 溶液的 pH2， 则 0.1 mol/L H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_011 mol/L(填“”、“”)理由是：_。(4)0.1
24、 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：由 H2B=H HB (完全电离)，HB H B 2 (部分电离)，所以盐溶液中 B2 离子水解而 HB 不水解，故 Na2B 显碱性，原因是 B2 H 2O HB OH 。在 Na2B 溶液中存在：Na 2B=2Na B 2 ，B2 H 2O HB OH ，H2OH OH 。由物料守恒知 c(Na )2c (B2 )2c (HB ) 0.2 molL1 。由电荷守恒知c(Na )c(H )2c (B2 )c(OH )c(HB )。在 NaHB 溶液中，NaHB=Na HB 、HB H B 2 、H2O H OH ，已知 0.
25、1 molL1 NaHB 溶液的 pH2 说明其 c(H )0.01 molL1 ，主要是 HB 电离产生的。在 H2B 溶液中，第一步电离产生的 H 抑制了第二步电离，所以 0.1 molL 1 H2B 溶液中 c(H )c(HB )c(H )c(B2 )c(OH )答案：(1)碱性 B 2 H 2O HB OH (2)CD (3)c(HB )c(H )c(B2 )c(OH )14(2010试题调研，湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液
26、的 pH：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACO 2H 2O2NaClO= =Na2CO32HClOBCO 2H 2ONaClO= =NaHCO3HClOCCO 2H 2OC 6H5ONa NaHCO 3C 6H5OHDCO 2H 2O2C 6H5ONa Na 2CO32C 6H5OHENa 2CO3C 6H5OH NaHCO 3C 6H5ONaFCH 3COOHNaCN= =CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发
27、生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发 KCl 和 NaNO3 的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为 0.05 mol/L 的下列五种物质的溶液中，pH 由大到小的顺序是_(填编号 )。C 6H5OH CH 3COOH HClO 4 HClO H 2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH 3COOH、 NaClO，则水的电离程度最大的是 _(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中
28、分别加入等物质的量的 CH3COONa 和 NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为 n1 和 n2，则 n1 和 n2 的关系为 n1_n2(填“” 、“n2。答案：(1)AD (2) 反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3) (4) 一、选择题1(2010原创)已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，在物质的量浓度均为 0.2 mol/L 的 NaF 和 NaCN 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )Ac(OH )c(HCN)c(HF)c(H ) Bc (OH )c(CN )c(F )c(H )Cc(OH )c(F )c(CN )c(H ) Dc(O
29、H )c(HF)c(HCN)c(H )解析：因为 NaF 和 NaCN 在溶液中都水解产生 OH ，所以 c(OH )无疑是要大于c(HCN)和 c(HF)的，而强碱弱酸形成的 盐的水解规律是：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，所以有 c(HCN)c(HF)。强碱弱酸形成的盐水解后的溶液一般呈碱性，故 c(H )是最小的，因此排列顺序应该是：c (OH )c(HCN)c(HF)c(H )，A 选项正确。答案：A2 (2010试题调研，陕西西安八校联考)室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )ApH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合BpH 3 的硫酸和 pH11 的氢氧化钠等
30、体积混合CpH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合解析：选项 A，醋酸过量，混合后溶液 pH7。答案：A3(2010试题调研，安徽“江南十校”测试)常温下，pH 2 的二元弱酸 H2R 溶液与pH12 的 NaOH 溶液混合后，混合液 pH7，下列判断正确的是( )A溶液中：c(R 2 )c(Na )c(H )c(OH )B溶液中：c (HR )c(Na )c(H )c(OH )C溶液中：2c(R 2 )c (HR )c (Na )D溶液中：c(R 2 )c (HR )c (OH )c(Na )c (H )解析：pH7 的溶液呈中性，根据电荷守
31、恒，c(H )c(Na )2c(R 2 )c(HR )c(OH )，D 项错误；中性溶液 c(H )c (OH )，所以 c(Na )2c (R2 )c(HR )，由此得出溶液中 Na 浓度最大，A、 B 均错误。答案：C4. 下列比较中，正确的是( )A相同条件下，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液的大B0.2 molL 1NH4Cl 和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后 ：c(NH )c(Cl )c(Na )c(OH )c(H ) 4C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na )c(H )c(CH3COO )c(OH )
32、D同浓度的下列溶液中，NH 4Al(SO4)2、NH 4Cl、NH 3H2O、CH 3COONH4，c(NH )由大到小的顺序是 ： 4解析：因 HF 比 HCN 易电离，则相同条件下 F 比 CN 水解程度小，水解产生的c(OH )小，pH 小，A 选项错；B 中反应后的溶液可看成等 浓度的 NH4Cl、NH3H2O 和NaCl 的混合溶液，NH 3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，溶液呈碱性，离子 浓 4度由大到小的顺序为：c(Cl )c(NH )c(Na )c(OH )c(H )，B 选项错；等物质的 4量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后根据电荷守恒得：c(Na )c(H
33、 )c(CH 3COO )c(OH )，C 选项正确；选项 D 中，中 Al3 和 NH 相互抑制水解， 4中 CH3COO 和 NH 相互促进水解，所以 c(NH )由大到小的顺序为： 4 4 。答案：C5(2009重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( )ABa(OH) 2、Na 2SO3、FeCl 3、KCl BNa 2SiO3、Na 2CO3、KNO 3、NH 4ClCNH 3H2O、H 3PO4、Na 2SO4、H 2SO4 DNaHCO 3、C 6H5COOH、 C2H5OH、HCl解析：A 项，FeCl 3 水解使溶液呈酸性，比 KCl 溶液的
34、pH 小；C 项 Na2SO4 溶液呈中性，H 3PO4为中 强酸；D 项，C 6H5COOH 溶液呈酸性，C 2H5OH 溶液呈中性。答案：B6(2009天津理综，4)下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L C 6H5ONa 溶液中： c(Na )c(C6H5O )c(H )c(OH )BNa 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW 均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H )不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2 )下降解析：A 项，溶液呈碱性，c(OH )c(H )。B 项， Na2CO3 溶液加水
35、稀释后，恢复至原温度时，K W 不 变。C 项，两溶液 pH 相同时 c(H )相同， D 项，在 Na2S 溶液中加入AgCl 固体后，由于 Ksp(Ag2S)c(Cl )，c(OH )c(H ) Bc (NH )c(Cl )，c(OH )c(H ) 4 4Cc(Cl )c(NH )，c(OH )c(H ) Dc(Cl )c(NH )，c(H )c(OH ) 4 4解析：C 项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：C9(2009全国理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠按溶液 pH 由小到大排列正确的是( )A B C D解析：一般情况下，溶液等浓
36、 度时， pH 由小到大的顺序是：强酸 Bc (CH3COO )：C溶液中 c(H )： Dc(CH 3COOH)： 解析：CH 3COO H CH3COOH，得到 0.05 mol/L 的 CH3COOH 与 NaCl的混合溶液。 、中两种物 质间不反应。 A 项， 中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B 项，、 中 CH3COO 的水解受到了NaOH、NaHCO3 的抑制，NaOH 作为强碱抑制作用更强，中 NaCl 对 CH3COO 的水解无影响，而中为 0.05 mol/L 的 CH3COOH 电离程度小， c(CH3COO )最小；C项，由 A 的分析知 c
37、(H )应为；D 项，对、 、，CH 3COO 的水解程度越大，则 c(CH3COOH)越大，故顺序应为： 。答案：B二、非选择题11(2010 试题调研，江苏常州模拟 )在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明 )：_。解析：由于 CO 水解使溶液显碱性，滴入酚 酞，溶液 变红 ；当向溶液中逐滴加入过23量的氯化钙溶液， Ca2 结合 CO 生成了白色的 CaCO3 沉淀，使 CO 水解平衡23 23向左移动，溶液的碱性 变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。答案：溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀，溶液
38、红色变浅直至褪去 纯碱溶液中滴入酚酞，由于 CO 水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，CO H 2O HCO23 23OH ；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca 2 结合 CO 生成了白色的 3 23CaCO3 沉淀， Ca2 CO =CaCO3，使 CO 水解平衡向左移动，溶液的碱23 23性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去12(2010试题调研，浙江金陵中学 5 月)10时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 水解程度增大，故碱性增强，该
39、反 3应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”) 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是_( 填选项) 。ABa(OH) 2 溶液 BBaCl 2 溶液CNaOH 溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“大于” “小于”或“等于”)，则 _(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现 NaHCO3 的分解温度为
40、150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO 3 是强碱弱酸盐，水解 显碱性，而且 CO 水解程度大于 HCO 的水23 3解程度。四种物质中只有 BaCl2 与 Na2CO3 反应生成沉淀，而不与 NaHCO3 反应，其余三种与 Na2CO3、NaHCO3 反应均能生成沉淀。因此只能选择 BaCl2 溶液才能证明乙判断正确。若要证 明甲判断正确，冷却后 pH 应等于 8.3。答案：HCO H 2O H2CO3OH 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 3(3)乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到 15013. (1)物质的量浓度相同的盐酸和
41、MOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH6，试回答以下问题 ：(1)混合溶液中由水电离出的 c(H )_0.2 molL 1 HCl 溶液中由水电离出的c(H )。(填“” 、“” 、“c(OH )，故 MOH 的电离程度c(M )c(H )c(OH )。答案：(1) 9.910 7 (2)c(M )c(H )c(OH )14(2010模拟精选，福建上杭模拟)经测定某溶液中只含 NH 、Cl 、H 、OH 四种 4离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液
42、的可能的溶质组合有_ 种( 填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是( )A若溶液中离子间满足 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )，则溶液中溶质一定为 4NH4Cl和 NH3H2OB若溶液中离子间满足 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，则溶液中溶质一定只有 4NH4ClC若溶液中 c(NH )c(Cl )，则该溶液一定显中性 4D若溶液中 c(NH3H2O)c(Cl )，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“” 、 “7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水，溶 质一定为 NH3H2O 和氯化铵，选项 A 正确。 选项 B，溶液中离子 间满足 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，其 pH 4小于 7，可以是 氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液， 选项 B
