1、1下列实验设计与结论不相符的是( )A向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有 SO23B某气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物C乙醇中混有乙酸，加氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D在分液漏斗中加入溴水，然后加入适量四氯化碳，振荡后静置，溴可萃取到四氯化碳中解析：酸性条件下，NO 可以将 SO 氧化为 SO ；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的 3 23 24气体可以是酸性氧化物，也可以是其他酸性气体，如 HCl、HNO3 等；乙酸与 NaOH 生成高沸点的盐；溴在四氯化碳中的溶解度很大，故四 氯化碳可以作 为溴的萃取剂。答案：B2某
2、同学欲用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO 的颜色，而不是 K 的颜色， 4他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K 无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明 MnO 为紫红色 4解析：KMnO 4 溶液中存在 K 和 MnO ，B 项说明 K 无颜色， C 项说明 K 不与锌反应， 4D 项说明 MnO 能与 Zn 反应，静置后见紫红色褪去，表明 MnO 为紫红色。 4 4答案：A3.设计下列实验方案鉴别 Na2
3、CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：A 项，同等情况下，与盐酸反应时，NaHCO 3 比 Na2CO3 反应快；B 项，NaHCO 3 比Na2CO3 溶解度小； C 项，向苏 打和小苏打的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成。D 项，NaHCO3 受热分解生成 CO2，Na2CO3 受热不分解。答案：
4、C4(2010 年陕西二模)下列的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯不能发生氧化反应B 在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中， 加热时固体物质变黑 实验测量结果可能偏小C 将 NaCl 溶于水中可形成溶液，溶于酒 精则形成胶体 同一物质溶于不同的物质时，可形成不 同的分散系D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨 该物质一定属于醛类溶液中，水浴加热后有银镜生成答案：C5(2010 年广东广州调研)下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 ( )A研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B采用银作催化剂，利用乙烯和氧气制取环氧乙烷( )C在萃取操作的演示实验中
5、，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水D用铜和稀硝酸反应制取 Cu(NO3)2答案：D6下列实验方案设计合理的是( )A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的 NaOH 溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的溴苯：转入分液漏斗中，分液D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，滴加硝酸银溶液解析：Mg(OH) 2 不与 NaOH 溶液反 应，而 Al(OH)3 可以溶于 NaOH 溶液，Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，A 对；NH 4Cl 也和 NaOH 溶液反 应，B 错；苯和溴苯可以互溶，无法 2用分液的方法分离，C
6、 错；应先用稀 HNO3 中和 KOH 溶液，再加 AgNO3 溶液，否则Ag OH =AgOH、2AgOH =Ag2OH 2O，D 错。答案：A7某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )A试管内壁上“黄霜”的成分是硫B该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性C烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D试管中的浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：试管中的浓硝酸挥发，遇到 H2S 气体，与之反 应生成 单质 S；烧杯中的 NaOH 与逸出的酸性气体反应，防止这些酸性气体 污染环境；浓盐酸无 强氧化性，不能代替 浓硝酸完成该实验。答案：D8(2
7、010 年江苏扬州调考题)下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl 4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘B向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO4 难溶于盐酸C向 0.1 molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO 4 溶液褪色，说明Fe2 具有氧化性D向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molL 1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 比 AgI 难溶于水解析：B 中实验无白色
8、沉淀生成，所以 B 不正确；C 中的实验说明 Fe2 具有还原性，所以 C 错误 ；D 中生成 AgI 沉淀，说明 AgI 比 AgCl 难溶于水，D 错。答案：A9硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4 中的一个 O 原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3 的化学性质。提出问题：Na 2S2O3 是否与 Na2SO4 相似具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究：基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作 实验现象或预 期实验现象现象解释(用离子方程式表示)溶
9、液 pH8 猜想向 pH 2 的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 S2O 223H = SSO 2H 2O猜想向新制氯水 (pH2)中滴加少量Na2S2O3 溶液 氯水颜色变浅 实验结论：Na 2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4 的化学性质不相似。问题讨论：(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3 氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(2)请重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3 被氯水氧化。该实验方案是_。解析：硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，Na 2S2O3 可能具有类似的性质。根据溶液
10、 pH8 可知考查测定溶液 pH 的方法，根据离子方程式可得出反应中有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生，由于 氯水中氯气具有强氧化性， S2O 中 S 会被氧化成6 价，产23物为 SO 。实验过 程中加入的 氯水过量， 对后期的实验有影响，由于氯水中本身存在 Cl ，24加入硝酸银溶液，不能证明氯 水可将 Na2S2O3 氧化，但是对加入氯化钡无影响。答案：提出问题：与 BaCl2 溶液反应有沉淀生成 实验探究：用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液，点滴到 pH 试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 S 2O H 2OHS2O23OH 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 3S2O
11、4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 问题讨论：(1) 不正确，因氯水过量，氯水23 24中同样含有 Cl (2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3 能被氯水氧化。10孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO 4 b(NH 4)2ScH 2
12、O2 dKSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_ 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入( 或先加入)_( 填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用_滴定管( 填“酸式”或“碱式”) 。解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，且不能引入新的杂质，故为 H2O2；KSC
13、N 与 Fe3 反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先向 CaCl2 溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加 NH3H2O。NH3 的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用 b。(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故 选用酸式滴定管。答案：(1)c d(2)冷却结晶 引流(3)NH3H2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线 ) 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
14、11某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A 装置未画出) ，其中 A 为气体发生装置。A 中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3、b.NH 4Cl、c.Ca(OH) 2、d.NaOH。检查装置气密性后，先将 C 处铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的气体通过 B 片刻后，撤去 C 处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F 处铜片逐渐溶解。(1)实验室制取 A 中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是_(填代表备选试剂的字母) ； F 中的现象是 _。(2)A 中产生的物质被 B 中 Na2O2 充分吸收，写出任意一个 B 中发生反应的化学方程式：_
15、。(3)请在图中画出 C 中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。(4)待实验结束后，将 B 中固体混合物溶于 500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前 B 中原有 Na2O2 的物质的量是 _mol，气体甲在标准状况下是_L(忽略气体溶解)。解析：这是一个利用铵盐加热分解产生 NH3，将产生的 NH3 用 O2 氧化，得到 NO，继续氧化得到 NO2，进而得到 HNO3 的实验。装置 A 是气体发生装置，试剂应选择分解后不易化合的 NH4HCO3，装置 B 可以将 CO2、H2O 全部吸收，同时生成 O2，进入装置
16、C 的气体是物质的量相等的 NH3 和 O2，在装置 C 中氧化得到 NO，生成的 NO、H2O 以及未反应的 NH3、O2 都进入装置 D，NO 和 O2 反应生成 NO2，装置 E 吸收未反应的 NH3 及 H2O，装置 F 中 NO2 溶于H2O 生成 HNO3，与铜反应。B 中反应后的固体物质为 Na2O2、NaOH、Na2CO3，加入 500 mL 1 molL 1 的盐酸，溶液呈中性，说明得到了 NaCl 溶液，n(Na )n(Cl )0.5 mol，由 Na 原子守恒得，n(Na 2O2)0.25 mol。A 中生成的 CO2、H2O 的物质的量相等， Na2O2 吸收等物质的量的 CO2、H2O 后再与盐酸反应产生的气体，与 Na2O2 直接与盐酸反应产生的气体的量相同，因此得到的气体为 0.125 mol。答案：(1)a 铜片溶解，溶液变为蓝色(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2或 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(3)(4)0.25 2.8
